北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）C卷.docVIP

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1. （4分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ） A . 稀盐酸B . 锌粒C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液2. （4分）红枣醋饮料中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮料说法中正确的是（ ）。A . 该酸由15个原子构成B . 该酸的相对分子质量为134gC . 该酸中氢元素的质量分数最大D . 该酸含有氧元素，但不属于氧化物3. （4分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A . 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B . W物质中碳元素的质量分数为75%C . 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D . 该反应不属于置换反应4. （4分）下图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。 该金属块能被磁铁所吸引，是因为金属块可能含有以下材料中的（ ） A . 银B . 铁C . 铝D . 锌5. （4分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭B . 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C . 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸D . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物6. （4分）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A . 稀盐酸B . CaCl2溶液C . CO2气体D . 澄清石灰水7. （4分）根据你掌握的化学知识，你认为下列认知符合科学事实的是（ ）A . 管道天然气有刺鼻的气味，说明甲烷是无色有刺激性气味的气体B . 能导电的物质一定是金属材料C . 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多D . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应8. （4分）若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是（ ） A . 氯化钡溶液B . 氯化钡溶液和稀硝酸C . 氯化钡溶液和无色酚酞试液D . 紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸9. （4分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ） A . 加热液体 B . 测溶液pH C . 气密性检查 D . 稀释浓硫酸 10. （4分）甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中溶质只含有NaCl，则b处取得的水样所含物质是（ ）A . Fe(OH)3、NaClB . Fe(NO3)3、BaCl2C . FeCl3、BaCl2D . FeCl3、HCl11. （4分）市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解而除去，下列衣料中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）A . 羊毛织品B . 纯棉织品C . 睛纶织品D . 涤纶织品12. （4分）近代化学工业是从无机化学产品的生产起步的，特别是“三酸两碱”硫酸、盐酸、硝酸、纯碱、烧碱下列关于“三酸两碱”说法错误的是（ ） A . 纯碱溶液pH7B . 浓硫酸、浓盐酸可作干燥剂C . 盐酸可用于除锈D . 硝酸能与烧碱发生中和反应13. （4分）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 （ ）选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaOHCH2SO4Ba(OH)2NaClDBa(OH)2Na2CO3CaCl2A . AB . BC . CD . D14. （4分）（2014湖州）“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）A . 探究铁制品在什么条件下生锈B . 比较不同物质在水中的溶解能力C . 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D . 探究影响液体蒸发快慢的因素15. （4分）将一块部分变成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ） A . 增重30%B . 增重10%C . 减轻40%D . 减轻30%二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共38分)16. （6分）硫酸铜晶体的化学式为_，它是一种_色_体，_(填“能”或“不能”)溶于水，形成_色的_ (填溶质的化学式)溶液。把硫酸铜晶体放在试管中加热，观察到的现象是_，此实验中试管口略向下倾斜的目的是_。发生反应的化学方程式为_。17. （4分）从物质发生变化的角度看，实验室制取氧气属于_变化，工业上制取氧气属于_变化在实验室中可用（_） 或（_）或（_）等药品来制取氧气 18. （6分）氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似： 纯净的氢氧化钾是白色固体；氢氧化钾极易溶解于水；氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：（1）氢氧化钾的物理性质为_。（填序号） （2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为_。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是_。 19. （6分）（2015舟山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属元素的是_ ；（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物_（用化学式表示）；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_。20. （4分）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克100毫升血液中的酒精含量80毫克100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量80毫克100毫升白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：（1）乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C：H ：O=_ 。（2）饮酒会使人的_系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于_驾车。21. （6分）实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_ （2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_ （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 （4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_ 22. （2分）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索： 【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐,主要成分是K2CO3,还有少量K2SO4和KCl。（1）装置B处的化学反应方程式_。（2）小华用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量， 有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡容液，则通过测量_。23. （4分）化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。 （1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们_；（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用离子方程式来表示）_； （3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为_。三、 实验探究题（共 4 题，共 36 分） (共4题；共36分)24. （6分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（已知：氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成NaAlO2和水）II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。 （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B. 滴加盐酸不宜过快C. 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。 （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 25. （9分）（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_。A导管口一有气泡冒出时 B冒出气泡连续且均匀时 C检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_。A参加反应的硫酸质量 B生成物中金属元素的化合价26. （9分）（2014义乌）在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如右表。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应前203020反应后263728反应所需时间长较短较短（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_有关。（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是_。（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因_。27. （12分）某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验： （1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。 分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 _。（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是 （填字母）。 A . 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B . 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C . N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线_。 交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 _。四、 解答题（共 6 题，共 44 分） (共6题；共41分)28. （6分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。 CO用H2C2O4（乙二酸） CO2个+CO+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用“a，b，c”表示）_。 （2）装置乙的作用是_。 （3）实验结束后，先熄灭_处的酒精灯，再熄灭_处的酒精灯，其主要原因是_。 （4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）。_。 （5）实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为_。 29. （2分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示： （1）A点溶液的溶质_。（填化学式） （2）据上图可知烧杯盛放_溶液，该反应是一个_反应（填“吸热”或“放热”）（3）计算所用的该稀硫酸的质量？ 30. （8.0分）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为_g； （2）样品中硫酸铜的质量分数是_。 （3）反应后溶液中，氯化钡的质量是_g。 31. （8.0分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 （1）【探究一】探究铁生锈的条件铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（2）【探究二】测定铁锈的组成查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3H2O Fe2O3H2O和FeCO3 FeO+CO2,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分: CaO和NaOH的固体混合物）a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_克，D装置中碱石灰的作用是_。b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为_、_。c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=_克。锈铁钉中FeCO3的质量=_克。锈铁钉中单质铁的质量分数=_。d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中_（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。假设铁在H2SO4和Fe2