题解四-溶液中的离子平衡80B.ppt

1 第四章溶液中的离子平衡 习题课 修改 2 1 是非题 对的在括号内填 号 错的填 号 1 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH 则这两种酸的浓度 mol dm 3 相同 分子酸均为不完全解离的弱酸 其酸度或pH与两种酸的浓度及解离度 有关 2 0 10mol dm 3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大 这表明CN 的Kb值比F 的Kb值大 3 有一由HAc Ac 组成的缓冲溶液 若溶液中c HAc c Ac 则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力 3 4 PbI2和CaCO的溶度积均近似为10 9 从而可知在其的饱和溶液中 前者的Pb2 浓度与后者的Ca2 浓度近似相等 1 是非题 对的在括号内填 号 错的填 号 5 MgCO的溶度积Ks 6 82 10 6 这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中 c Mg2 6 82 10 6 难溶电解质类型不同 Ks与溶解度s关系不同 为布朗斯特碱 会发生系列酸碱反应 两者浓度不一定相等 4 2 设氨水的浓度为c 若将其稀释1倍 则溶液c OH 为 a b c d 2c 1 往1mol dm 30 10mol dm 3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解 会发生的情况是 a HAc的 值增大 b HAc的 值减小 c 溶液的pH增大 d 溶液的pH减小 2 选择题 将正确答案的标号填入括号内 b c c 5 解 依数性与溶液中分子或离子总数有关 而与粒子种类和本性无关 Tf kfm 即AB2或A2B型强电解质溶液 AB型强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液 3 下列各种物质的溶液浓度均为0 01mol dm 3 按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 a HAc NaCl C6H12O6 CaCl2 b C6H12O6 HAc NaCl CaCl2 c CaCl2 NaCl HAc C6H12O6 d CaCl2 HAc C6H12O6 NaCl 2 选择题 将正确答案的标号填入括号内 c 6 5 下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度 以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计 最大的是 a Ag2S b AgBr c AgCl d AgI 4 设AgCl在水中 在0 01mol dm 3CaCl2中 在0 01mol dm 3NaCl中以及在0 05mol dm 3AgNO3中的溶解度分别为s0 s1 s2和s3 这些量之间正确关系是 a s0 s1 s2 s3 b s0 s2 s1 s3 c s0 s1 s2 s3 d s0 s2 s3 s1 2 选择题 将正确答案的标号填入括号内 b c 7 3 将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列 1 1mol kg 1NaCl 2 1mol kg 1C6H12O6 3 1mol kg 1H2SO4 4 0 1mol kg 1CH3COOH 5 0 1mol kg 1NaCl 6 0 1mol kg 1C6H12O6 7 0 1mol kg 1CaCl2 解 凝固点由高到低顺序为 6 4 5 7 2 1 3 8 解 摩尔电导率与离子浓度和离子电荷数成正比 而依数性溶液凝固点下降只与粒子数目有关 MgSO4与NaCl均为AB型强电解质 故其凝固点下降大致相同 MgSO4解离生成的均为二价的离子 而NaCl解离生成的均为一价离子 故MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍 4 对极稀的同浓度溶液来说 MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍 而凝固点下降却大致相同 试解释之 9 5 海水中盐的总浓度约为0 60mol dm 3 以质量分数计约为3 5 若均以主要组分NaCl计 试计算海水开始结冰的温度和沸腾的温度 以及在25 时用反渗透法提取纯水所需的最低压力 设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度表示时也近似为0 60mol dm 3 解 1 Tb kbm 0 515K kg mol 1 2 0 60mol kg 1 0 62K故海水沸腾的温度为 100 0 62 100 62 10 2 Tf kfm 1 853K kg mol 1 2 0 60mol kg 1 2 22K故海水结冰的温度为 0 2 22 2 22 3 cRT 2 0 60mol dm 3 103dm3 m 3 8 314Pa m3 mol 1 K 1 3 0 106Pa 3 0MPa故25 时用反渗透法提取纯水的最低压力为3 0MPa 11 6 1 写出下列各物质的共轭酸 a b HS c H2O d e NH3 f S2 解 1 2 写出下列物质的共轭碱 a H3PO4 b HAc c HS d HNO2 e HClO f H2CO3 HS H2O NH3 S2 H2S H3O HS 2 Ac HClO HNO2 S2 HAc ClO HS 12 7 在某温度下0 10mol dm 3氢氰酸 HCN 溶液的解离度为0 010 试求在该温度时HCN的解离常数 解 因为 0 010 很小 可近似计算HCNH CN 初始浓度0 1000平衡浓度0 10 1 0 010 0 10 0 010 0 10 0 010 即该温度时HCN的解离常数为1 9 10 9 13 8 已知氨水溶液的浓度为0 20mol dm 3 1 求该溶液中的OH 的浓度 pH和氨的解离度 2 在上述溶液中加入NH4Cl晶体 使其溶解后NH4Cl的浓度为0 20mol dm 3 求所得溶液的OH 的浓度 pH和氨的解离度 3 比较上述 1 2 两小题的计算结果 说明了什么 解 NH3的Kb 1 77 10 5 1 14 2 溶液中的解离平衡 NH3 aq H2O l NH4 aq OH aq 3 同离子效应使弱碱解离度降低 ceq OH 下降 15 9 利用书末附录的数据 不进行具体计算 将下列化合物的0 10mol dm 3溶液按pH增大的顺序排列 1 HAc 2 NaAc 3 H2SO4 4 NH3 5 NH4Cl 6 NH4Ac 解 pH由小到大的顺序为 3 H2SO4 强酸 1 HAc 弱酸 5 NH4Cl 弱酸 6 NH4Ac 弱酸弱碱 2 NaAc 弱碱 4 NH3 弱碱 16 10 在烧杯中盛放20 00cm30 100mol dm 3氨的水溶液 逐步加入0 100mol dm 3HCl溶液 试计算 1 当加入10 00cm3HCl后 混合液的pH 2 当加入20 00cm3HCl后 混合液的pH 3 当加入30 00cm3HCl后 混合液的pH 解 1 20 00cm30 100mol cm 3NH3与10 00cm30 100mol cm 3HCl溶液混合后 组成NH3 NH4Cl缓冲溶液 17 2 20 00cm30 100mol cm 3NH3与20 00cm30 100mol cm 3HCl溶液混合后 生成一元弱酸NH4 其浓度为 18 3 20 00cm30 100mol dm 3NH3与30 00cm30 100mol dm 3HCl溶液混合后 HCl过量 其浓度为 19 11 根据PbI2的溶度积 计算 在25 时 1 PbI2在水中的溶解度 mol dm 3 2 PbI2饱和溶液中Pb2 和I 离子的浓度 3 PbI2在0 010mol dm 3KI的饱和溶液中Pb2 离子的浓度 4 PbI2在0 010mol dm 3Pb NO2 2溶液中的溶解度 mol dm 3 解 1 设PbI2在水中的溶解度为s mol dm 3 根据沉淀溶解平衡PbI2 s Pb2 aq 2I aq s2s得ceq PbI2 s ceq I 2s 20 根据 21 3 设PbI2在0 010mol dm 3KI溶液中的溶解度为s mol dm 3 则有 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 平衡浓度s2s 0 010 4 PbI2在0 010mol dm 3Pb NO3 2溶液中的平衡关系 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 平衡浓度s 0 0102s 即PbI2的溶解度为4 6 10 4mol dm 3 22 12 将Pb NO3 2溶液与NaCl溶液混合 设混合液中Pb NO3 2的浓度为0 20mol dm 3 问 1 当在混合溶液中Cl 的浓度等于5 0 10 4mol dm 3时 是否有沉淀生成 2 当混合溶液中Cl 浓度多大时 开始生成沉淀 3 当混合溶液中Cl 的浓度为6 0 10 2mol dm 3时 残留于溶液中Pb2 的浓度为多少 解 1 PbCl2 s Pb2 aq 2Cl aq 由于 所以 无沉淀生成 23 即当混合溶液中Cl 的浓度为6 0 10 2mol dm 3时 残留于溶液中Pb2 的浓度为3 3 10 3mol dm 3 24 13 胶体粒子为什么带电 Fe OH 3溶胶的胶粒带有何种电荷 比较浓度均为1mol dm 3的下列溶液 NaCl Na2SO4和Na3PO4对Fe OH 3溶胶聚沉能力的大小次序 解 胶体是一种高度分散的系统 胶体粒子的总表面积非常大 且能选择性地吸附某种离子 因此胶体粒子带有电荷 Fe OH 3溶胶的胶核选择性吸附FeO 离子 故Fe OH 3溶胶的胶核带正电荷 对Fe OH 3溶胶聚沉能力的从大到小的次序 Na3PO4 Na2SO4 NaCl 25 14 工业废水的排放标准规定Cd2 降到0 10mg dm 3以下即可排放 若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2 按理论上计算 废水溶液的pH至少应为多少 解 根据工业废水的排放标准 要求 即废水的pH应为 欲生成Cd OH 2 则要求Q Ks 故有 26 1 标准氢电极的测定条件 答 A p H2 100kP pH 0B p H2 100kP pH 1C p H2 100kP pH 7D p H2 100kP pH 102 一个自发反应必须满足的条件是 答 A rHm 0B rSm 0C rGm 0D rGm 03 对某一可逆反应 若正反应是吸热反应 则其活化能的关系是 答 A Ea 正 Ea 逆 B Ea 正 Ea 逆 C Ea 正 Ea 逆 D不可以比 B C A 27 4 已知2NO g Br2 g 2NOBr反应为基元反应 在一定温度下 当总体积扩大一倍时 正反应速率为原来的 答 A 4倍B 2倍C 8倍D 1 8倍5 既是质子酸又是质子碱的物质是 答 A CO32 B H2CO3C HS D S2 6 糖水的凝固点为 答 A 0 B 高于0 C 低于0 D 无法判断7 用25cm3滴定管量取溶液的容积 以下数字合理的是 答 A 8cm3B 8 2cm3C 8 24cm3D 8 240cm3 D C C C 28 8 对原电池 Cu CuSO4 c1 AgNO3 c2 Ag 若将CuSO4溶液加水稀释 则原电池电动势将 若在AgNO3溶液中滴加少量氨水 则原电池电动势将 答 A 减小 增大B 增大 减小C 减小 减小D 增大 增大 B 29 9 根据实验事实填空 1 用配位滴定法测定水的总硬度 过程如下 用 吸取25 00cm3水样 置250cm3锥形瓶中 分别加入 溶液和NH3 NH4Cl缓冲溶液摇匀后加2 3滴 指示剂 溶液呈 颜色 然后用 标准溶液滴定到溶液呈 颜色为终点 根据