高三第一轮复习元素周期表.ppt

元素周期表 元素周期表在高考中的考题归类 考查元素周期表的结构 由原子序数推断元素在周期表中的位置 元素周期表与原子结构的综合应用 以元素周期表为载体考查学生推断能力 09广东理基 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 A e的氢化物比d的氢化物稳定 B a b e三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼 D c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D 将相同的元素排成一横行 并且该横行称为 一 元素周期表 按递增的顺序从左到右排列 原子序数 1 编排原则 电子层数 族 最外层电子数 周期 门捷列夫 门捷列夫 把相同的元素 个别除外 按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行 该纵行称为 世界上第一张元素周期表是由俄国化学家绘制完成的 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 元素周期表的结构 个短周期周期 个 个长周期主族 个 副族 个 族 个 VIII族 个 0族 个 稀有气体元素 元素周期表 7 三 四 1 2 3周期 4 5 6 7周期 16 18纵行 周期序数 电子层数 7 7 1 1 8 9 10三个纵行 IA VIIA族 IB VIIB族 主族序数 最外层电子数 元素的最高正价 元素种类2 8 8 元素种类18 18 32 32 练一练 下面的线框中每一列 每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期 但它的列数和行数都多于元素周期表 请在下面的线框中用色笔画出周期表第一至第六周期的轮廓 标明周期序数和族序数 已知某主族元素X的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 X 第3周期 A族 3 已知原子序数判断元素在周期中的位置 方法 根据主族元素原子核外电子排布判断 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 原子X的中子数与质子数之差为 该元素位于周期表第周期族 方法 2 记住每一周期0族元素的原子序数 并以此为参照快速推断已知原子序数的某元素在周期表中的位置 练习 请推测原子序数为34 88 53的元素在周期表中的位置 练习 21 5 VIIA 09全国卷 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核内有63个质子D 它的一种同位素的核内有89个中子 D 观察元素周期表 并画出金属与非金属的分界线 分析金属与非金属交界处在何周期 何族 除氢外 第n周期n主族是金属 它的上部和右部是非金属 4 金属与非金属的分区 同一周期的X Y两种元素 X位于 A族 Y为 A族 它们的原子序数分别是m和n 已知m和n的关系有 n m 1 那么m和n还可能有什么关系 思考与交流 n m 11 第4 5周期 n m 25 第6 7周期 思考与交流 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是A x 2B x 4C x 8D x 18E x 16F x 8 B 相邻周期同一主族可能相差 5 同主族元素原子序数差 2 8 18 32 不相邻的则为2 8 8 18 18 32中某几个连续数的加和 09海南卷10 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关X性质的描述中错误的是 A X单质不易与水反应B XO2可被碳或氢还原为XC XCl4的沸点比SiCl4的高D XH4的稳定性比SiH4的高 D 09年广东 元素X Y Z原子序数之和为36 X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X Y 离子半径X Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 1 碱金属元素包括 随着核电荷数的递增 原子的递增 但原子的最外层电子数恒为 2 碱金属元素的性质与原子结构 化学性质的相似性 碱金属元素原子的最外电子层都只有个电子 它们的化学性质 都能与O2等非金属及水发生反应 产物中碱金属元素的化合价都是价 LiNaKRbCsFr 电子层数 1 1 相似 4Li O2 2Na O2 2Na 2H2O 2K 2H2O 2Li2ONa2O22NaOH H2 2KOH H2 1 化学性质的差异性 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对外层电子的吸引力逐渐 所以碱金属元素的性质也有差异 从锂到铯逐渐增强 表现为 物理性质的相似性和规律性 除铯外 其余的都呈色 它们都比较柔软 有性 熔点较导热导电性也都 如液态钠可作核反应堆的导热剂 增多 减弱 金属性 银白 延展 很好 二 元素的性质与原子结构 2 卤族元素 1 由原子结构推测性质 2 卤素单质的物理性质 3 卤素单质的化学性质 卤素单质与氢气反应 依F2 Cl2 Br2 I2的顺序其剧烈程度逐渐 生成的气态氢化物的稳定性逐渐 卤素单质间的转换 遵循氧化还原反应的强弱律 减弱 减弱 2NaBr Cl2 2KI Cl2 2KI Br2 2NaCl Br22KCl I22KBr I2 综合应用 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 族 1 的原子半径由大到小的顺序为 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 r Na r Al r O HNO3 H2CO3 H2SiO3 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 族 3 由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解 可使用的催化剂为 填序号 综合应用 a MnO2b FeCl3c Na2SO3d KMnO4 ab 综合应用 族 由表中元素形成的常见物质X Y Z M N可发生以下反应 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N 的单质的化学方程式为 短周期元素和主族元素往往是考查的重点 而短周期元素 19K 20Ca 26Fe 29Cu等是考查的焦点 1 某元素的最外层有2个电子 则该元素A 一定是金属元素B 一