北师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试B卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试B卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）（2012宁波）下列实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分）下列物质的颜色不是黑色的是（ ） A . Fe2O3B . Fe3O4C . MnO2D . CuO3. （2分）已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，小强向CuO和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，反应停止后分离出不溶物，向剩余液体中放入一根铁钉，发现铁钉表面无任何变化下列结论正确的是（ ） A . 不溶物一定是CuB . 不溶物一定含有Cu，但不一定有FeC . 不溶物一定是FeD . 溶液中一定有FeSO4 ， 但不一定有CuSO44. （2分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示下列有关说法不正确的是（ ） A . 说明该反应过程中放热B . 图中C处溶液中的溶质为NaCl和HClC . 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大D . 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应5. （2分）把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（ ） A . 指向左边B . 指向右边C . 仍然平衡D . 无法判断6. （2分）下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是（ ） A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子C . 某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱性溶液D . 稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可断定两者恰好完全反应7. （2分）现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ） A . 18%B . 20%C . 22%D . 25%8. （2分）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ） A . H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B . HClNaOHCuSO4MgSO4C . Na2CO3K2SO4BaCl2HClD . NaNO3HClCaCl2KOH9. （2分）蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的 pH 值会（ ）A . 前者不变 后者变大B . 前者变小 后者变大C . 两者都变小D . 两者都不变10. （2分）在反应A+3B2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A . 96B . 92C . 23D . 4611. （2分）向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）A . 铁锈放入少量稀盐酸中溶液变黄色B . 酚酞试液滴入稀硫酸溶液中变红色C . 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀13. （2分）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl、Ca2+、Ba2+、SO42、CO32 现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 一定存在ClB . 一定存在CO32 ， 可能存在Ba2+C . 一定存在K+D . 一定存在SO42可能存在Ca2+14. （2分）在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl、SO42B . K+、Ba2+、NO3、SO42C . Fe2+、NH4+、NO3、ClD . Na+、Ca2+、NO3、CO3215. （2分）在RU 图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是 （ ） A . 81B . 71C . 45D . 27二、 填空题 (共8题；共33分)16. （6分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和_等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法_铁锈的主要成分是_，通常可用_除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：_ 17. （4分）亮亮做家务时接触到下列用品用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是_（填字母序号）A维生素C（C6H8O6） B柠檬酸（C6H8O7） C碳酸氢钠（NaHCO3）18. （2分）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关甲溶液中的溶质是_（用化学式表示）。（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_。19. （5分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是_； （2）反应中石蕊溶液变为_色； （3）反应的化学方程式为_； （4）图中属于中和反应有_（填序号）； （5）反应有气体生成的有_（填序号） 20. （3分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生据此推断，该白色粉末中一定含有_；可能含有_；一定不含有_21. （2分）某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含_无明显现象(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象试写出混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)_22. （6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A氮气 B活性炭 C石墨 D硝酸钾E小苏打 F硫酸 G硫酸铜 H武德合金（1）用作粮食、瓜果保护气_； （2）可用作保险丝_； （3）发酵粉的主要成分是_； （4）铅蓄电池中的酸_； （5）可用于配制波尔多液的盐是_； （6）复合肥料_ 23. （5分）能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题（1）化石燃料包括煤、_、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、_（填一种）等（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为_三、 实验探究题 (共3题；共18分)24. （6分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质是_（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_（写出所有可能）25. （3分）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是_。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中饱和澄清石灰水的作用是_。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_现象也能证明中和反应是放热的。 26. （9分）同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3 ）他们的实验过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和_（填化学式）共同作用的结果 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中：铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入氯化亚铁溶液中，它们的实验现象是_ 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤）_（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑经查阅资料知道：铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 炭黑与稀硫酸不反应 a他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和_的混合物b请设计一个实验方案，用于检验黑色物质实验步骤实验现象实验结论_四、 分析解答题 (共3题；共17分)27. （3分）（2017舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。28. （7分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）29. （7分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、