华师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）D卷.doc

华师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学实验是科学探究的重要学习方式下列实验操作正确的是（ ）A . 量取液体体积B . 给试管内液体加热C . 铁丝在氧气中燃烧D . 稀释浓硫酸2. （2分）下列物质名称和俗称对应正确的是（ ） A . 碳酸钙纯 碱B . 氯化钠食 盐C . 碳酸钠小苏打D . 氧化钙熟石灰3. （2分）下列各组物质的溶液，混合后由蓝色沉淀生成的是（ ） A . FeCl3和NaOHB . CuSO4和KOHC . Na2CO3和Ca（OH）2D . NaCl和AgNO34. （2分）下列实验现象与事实不相符的是（ ） A . 加热饱和石灰水，出现白色沉淀B . 氨水中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色C . 稀硫酸加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色D . 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀5. （2分）生活中，常要清洗、去除油污用下列物质清洗、去除油污时，利用“溶解”原理的是（ ）A . 厨房里，用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污B . 就餐时，用纸巾擦拭嘴角的油渍C . 汽车修理厂，用汽油清洗手上的油污D . 厨房里，用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污6. （2分）将等质量、等质量分数的NaOH溶液和H2SO4溶液充分反应后，下列物质中不能与上述所得混合物发生反应的是（ ） A . FeCl3B . CO2C . BaCl2D . KOH7. （2分）氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ） A . 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B . 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C . 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D . 2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应8. （2分）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀下列说法正确的是（ ）A . 剩余固体为混合物B . 剩余固体的质量为11.5gC . 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D . 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO29. （2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ） A . 反应结束时溶液的pH=7B . 反应前后元素的种类没有变化C . 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD . 该反应的实质是H和OH结合生成水10. （2分）下列推论正确的是（ ）A . 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧B . 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11. （2分）把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4g H2 ， 在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ） A . 46.8gB . 23.4gC . 52.5gD . 26.25g12. （2分）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ） A . NaF的水解产物是NaOH和HFB . CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物之一是PH3 D . Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH313. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 能使紫色石蕊试液变红的液体都是酸溶液B . 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数均变小C . 中和反应一定是复分解反应D . 非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应14. （2分）下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ）A . 干燥氢气B . 检验氧气是否集满C . 检验X溶液中是否含有SO D . 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱15. （2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（ ）A . 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B . 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C . b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+ ， 金属单质有Zn、Cu、AgD . c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同二、 填空题 (共8题；共38分)16. （16分）请按要求填空（1）用化学用语填空2个氧原子4个水分子5个亚铁离子6个铵根离子_（2）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关请用甲烷、氯化钠、熟石灰、小苏打、硫酸的化学式填入下表相应的空格中用途用于除去铁锈天然气的主要成分作为调味品用于改良酸性土壤烹制糕点所用发酵粉的主要成分化学式化学式_下列说法正确的是_（填字母序号）A煤气中毒是由一氧化碳气体引起的B农药“波尔多液”由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制时能用铁制容器C炉具清洁剂中含有氢氧化钠D小麦出现倒伏现象，可施氮肥（3）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识打开盛装白醋的瓶盖，较远处也能闻到酸味，这是由于白醋分子具有_的性质向白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变_色洗洁精能去油污，利用洗洁精的_作用野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是_牛奶中富含的营养素是_牛奶可用聚乙烯塑料袋盛装，聚乙烯塑料是_（填“天然”或“合成”）有机高分子材料17. （5分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_测量其溶液的pH时，应该用_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_ （3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）18. （2分）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题： （1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有_的物理性质； （2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_色，说明氨水显碱性 19. （2分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_。 （2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。20. （2分）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，_（填“能”或“不能”）发生复分解反应（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式_OHNO3ClSO42H+溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不21. （3分）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图1所示请回答：（1）有同学根据图2中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？_。该同学判断的依据是_ （2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是_ 22. （2分）实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小科同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题： （1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是_。 （2）滤液D中的溶质有_。 23. （6分）选试剂鉴别下列离子 H+_； OH_； CO32_； Cl_； SO42_；NH4+_三、 实验探究题 (共4题；共18分)24. （4分）氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱 （1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：与盐酸反应：_与硫酸铜溶液反应：_上述反应中，属于所有的碱都有的共同化学性质是_（填编号）（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是_（填编号）中和废水中的过量硫酸改良酸性土壤检验二氧化碳25. （5分）【探究课题】 研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。这是为什么呢？【我的假设】 可能饱和石灰水与CO2反应有明显现象，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，但是饱和石灰水的吸收效果没有浓的NaOH溶液好。【探究准备】 集气瓶2个，针筒2只，气球2个，玻璃管2根，饱和石灰水，浓的NaOH溶液若干。【探究过程】 在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示。【收集证据】 甲装置中产生的实验现象为_(用化学方程式表示)，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是石灰水和CO2反应_；乙装置中的实验现象是_，吸收CO2较多的装置是_(填“甲”或“乙”)。【探究结果】 饱和石灰水与CO2反应有明显现象，饱和石灰水变浑浊，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，所以检验CO2用饱和石灰水。但是等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液在吸收CO2时，浓的NaOH溶液吸收的CO2更多，吸收效果更好，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。【进一步思考】 另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】 请你对小李同学的结论进行评价：_。26. （3分）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设_成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_（选填“能”或“不能”）。（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？_ 。27. （6分）探究篮球反弹性能的强弱与哪些因素有关？【猜想与假设】猜想一：可能与篮球的材质有关；猜想二：可能与篮球的充气情况有关；【制定计划与设计实验】在探究猜想一时，我们只选择材质不同、其他因素都相同的篮球，设计了以下实验方案方案一：其他条件都相同，用力向下拍不同的篮球，观察比较它们反弹后的高度；方案二：其他条件都相同，将不同的篮球从同一高度自由下落，观察比较它们反弹后的高度；方案三：其他条件都相同，使不同的篮球反弹到相同的高度，观察比较它们所需自由下落的高度；【评估与交流】（1）按照方案一探究，其不足之处是_（2）按照方案二探究，篮球反弹后的高度越高，反弹性能就越_；像这种用反弹的高度来表示篮球反弹性能强弱的方法，在物理学上，我们把这种研究方法称之为_；（3）按照方案三探究，篮球所需自由下落的高度越高，反弹性能就越_【拓展应用】类比于机械效率，我们可以用篮球反弹后的机械能与反弹前的机械能的_来描述篮球反弹性能的强弱，其值越大，则反弹性能就越_四、 分析计算题 (共5题；共33分)28. （5分）铁与稀盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2)。将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L，计算结果精确到0.01）29. （3分）（2017舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。30. （6分）将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸滴入盛有20g氢氧化钠溶液（滴有几滴酚酞试液，如图所示）的烧杯中，恰好完全反应时消耗稀盐酸50g试回答：（1）恰好完全反应时烧杯中的现象是_（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 31. （7分）（2015温州）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为_。（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁