华师大版九年级上学期科学9月份阶段性测试D卷.doc

华师大版九年级上学期科学9月份阶段性测试D卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤 B . 称取氯化钠 C . 稀释浓硫酸 D . 测溶液的pH值 2. （2分）下列利用空气某成分物理性质的是（ ） A . 氧气可以供给呼吸B . 氮气可以制造化肥C . 干冰用于人工降雨D . 稀有气体用作保护气3. （2分）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分）下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）A . K+、Na+、Cl、NO3B . K+、H+、SO42、ClC . Na+、NH4+、NO3、SO42D . Ca2+、Cu2+、Cl、NO35. （2分）善于归纳知识，有利于培养素质下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用PH试纸测得苹果汁的PH为3.2；酸和碱中都一定有氢元素；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液A . B . C . D . 6. （2分）某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）A . 原溶液中一定含有Ag+B . 原溶液中一定含有SO42C . 原溶液中一定不含CO32D . 原溶液中可能含有Ag+或SO427. （2分）某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（ ） A . 20%B . 70%C . 80%D . 无法计算8. （2分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个9. （2分）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液尿液胃液血液pH4.78.40.91.57.357.45根据上表可知，在正常情况下（ ）A . 人体的尿液一定呈酸性B . 人体的血液一定呈碱性C . 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D . pH试纸可精确测得以上体液的pH10. （2分）在RU 图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是 （ ） A . 81B . 71C . 45D . 2711. （2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记下列数轴表示错误的是（ ）A . 物质形成溶液的pH： B . 银、铜、铁的金属活动性强弱： C . 硫及其化合物与化合价的关系： D . 形成溶液时的温度： 12. （2分）下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ） ABCD转化关系物质甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHA . AB . BC . CD . D13. （2分）某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ）A . Ag+B . NaClC . Ag+或SO42D . NO314. （2分）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ） A . Na2CO3 NaHCO3 HClB . NaCl AgNO3 HNO3C . Ca（OH）2 BaCl2 H2SO4D . NaNO3 KCl NaOH15. （2分）两份质量相等的碳酸钙，一份充分煅烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量（ ） A . 一样多B . 跟稀盐酸反应得到的多C . 煅烧后得到的多D . 无法判断二、 填空题 (共8题；共32分)16. （4分）把一块生锈的铁片放人过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是 _，反应的化学方程式是_ 。过了一段时间后看到的实验现象是_ 反应的化学方程式是_ 。17. （6分）化学与我们的生活有着密切的联系现有氮气盐酸淀粉熟石灰金刚石氯化钾，选择适当物质填空（填序号）（1）可用作钾肥的是_；（2）可用来裁玻璃的是_；（3）人体胃液中含有的酸是_；（4）可用来改良酸性土壤的碱是_；（5）焊接金属时常用作保护气的是_；（6）米和面中含有的糖类物质主要是_18. （6分）有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，所取得溶液是 H2SO4 ， 相关的化学方程式为：_；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，所取得溶液为 NaOH 溶液。（3）无明显现象的为_。19. （8分）氧气、二氧化碳是与水一样重要的原料 （1）铁生锈与_有关；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_ （2）最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，其催化剂是两种_（填“金属”或“非金属”）；甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料，它在氧气中的燃烧产物为二氧化碳和水，则甲醇燃烧的化学方程式为_ （3）铜陵被誉为我国的“铜都”小明找到了分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn合金）两种材料制作的用于实验的纯铜片和青铜片怎样用化学方法区分纯铜和黄铜的实验方法是： （填代号） A . 等体积称质量B . 用磁铁C . 用稀盐酸D . 用硫酸亚铁溶液20. （2分）已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题： 首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_21. （2分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质AE五种物质之间的转化关系如如图所示（1）C的化学式为_；（2）反应的化学方程式为_22. （2分）科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区盐田。科学家推测这些盐田是在距今 35 亿到 39 亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。 （1）氯化钠、 氯化镁是海洋中的主要氯化物， 请写出其中一种氯化物的化学式_。 （2）如图是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案。请写出 A 物质的名称_。23. （2分）将足量的稀盐酸加入一定量的锌、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系图，其中表示正确的是_(填选项)。A. B. C. 三、 实验探究题 (共3题；共11分)24. （3分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，且氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某科学兴趣小组同学把一定量的CaH2加入Na2CO3。溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?（1）【猜想与假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：_。（2）【实验验证】 实验步骤现象结论取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液_猜想二成立（3）【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂。比采用锌与盐酸反应来制取氢气更好，你的理由是_。 25. （4分）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？（1）【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。（2）【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。（3）【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_（选填“1”或“2”）。26. （4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相如图展示了光亮铁钉的一系列变化 （1）中发生反应的化学方程式可以是_ （2）中，铁钉主要与空气中的氧气、_发生反应 （3）中除去铁锈的化学方程式为_ （4）如果用a、b、C分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为_（用字母表示） 四、 分析解答题 (共3题；共20分)27. （8分）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。28. （7分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）P点时溶液的溶质名称是_； （2）反应生成沉淀的最大质量为_克； （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 29. （5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：生成氧气的质量；参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、