认识化学科学复习学案

1 / 10认识化学科学复习学案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一章认识化学科学复习学案学习目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法：。分类法：比较法：。三通过对 Na、Na2o、Na2o2、cl2 等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有 1 个电子，容易失2 / 10去成为 Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。实验现象解释与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）与 o2 反应与 cl2 反应与 cuSo4 溶液反应、Na2o2 的化学性质实验探究Na2oNa2o2与水反应后滴加酚酞用棉花包少量固体后，通入 co2 或吹气白色粉末结论3.氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有 7 个电子，在化学反应中容易得到 1 个电子成为 cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。实验现象反应方程式与水反应得到溶液H2 在 cl2 中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，集气瓶，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色3 / 10细铜丝在 cl2 中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得，稀释得细铁丝在 cl2 中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得4.氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1 观察并小心闻其气味2 取 2mL 新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末3 取 2mL 新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液4 取 2mL 新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液5 在小试管中加入 3 小块石灰石固体，再加入 10mL 新制氯水6 用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处7 将几片有色鲜花花瓣放在 50mL 烧杯中，再加入 10mL 新制氯水浸没花瓣探究结论四一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤4 / 101算通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2量用托盘天平（精确到）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到）量取所需液体溶质的体积。3溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的 1/2） 。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。4冷将烧杯中的溶液冷却至室温。5移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。7定即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 I2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平） 。8摇盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。9转将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写5 / 10明溶液名称、浓度、配制日期） 。注意事项1选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。2使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立 2 分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动 180后，将瓶倒立，重复一次。3不能在容量瓶内直接溶解溶质。4容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。误差分析1称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量砝码的质量游码的质量；2未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。3量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。4除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管） ，则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶6 / 10质的物质的量偏大，造成浓度偏大。5未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反） 。7定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。8配 NaoH 溶液，称量 NaoH 固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因 NaoH 会潮解，称取的 NaoH质量少于所需质量。9定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。五、物质的量及其有关计算基本公式：【当堂检测】1下列说法错误的是（）A分解反应可能是氧化还原反应 B 置换反应一定是氧化还原反应c复分解反应可能属于氧化还原反应 D 化合反应不一定是氧化还原反应7 / 102.下列说法正确的是A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是 2g的质量是气体所占的体积约为3小明体检的血液化验单中，葡萄糖为10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s）B物质的量浓度（c）c质量分数（w）D摩尔质量（m）4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸c分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定5只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：AH2oBH2So4cNaHDNH36下列溶液中 cl浓度最小的是A200mL2mol/Lmgcl2 溶液 B/LNacl 溶液c300mL5mol/Lkclo3 溶液 D250mL1mol/LAlcl3 溶液7将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A紫色 B红色 c蓝色 D无色8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48go3 含有的氧原子数为 3NA8 / 10的 NH4+离子中含有的电子数为c.常温常压下，氧气所含的原子数为 NA金属镁变为镁离子时失去的电子数为9气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABcD108g 无水硫酸铜配成/L 的水溶液，下列说法正确的是A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中c溶解后溶液的总体积为 500mlD溶解后溶液的总体积为 1L11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是任何气体的物质的量均为 1molB.非标准状况下，1mol 任何气体不可能占有体积、 、和组成的混合气体在标准状况下的体积约为D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同12.两份质量相同的 cH4 和 NH3 比较，下列结论错误的是A.分子个数比为 1716B.原子个数比为 1716c.氢原子个数比为 1712D.氢原子质量比为 171213.以 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是9 / 10个 N2 分子与 NA 个 co 分子的质量比为 11B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和的质量等于 NA 个氧原子的质量D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同14在体积为 VL 的密闭容器中通入 amolNo 和 bmolo2，发生反应：2No+o2=2No2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是Aa:bBa:2bca:(a+2b)Da:(2a+2b)15.鉴别 Fe(oH)3 胶体和 Fecl3 溶液的方法 ；说明氢氧化铝净水的原理 16 （1）把_gNaoH 溶解在 90g 水中，才能使得每 10 个水分子中有 1 个 Na+，这时所得溶液的质量分数是_。（2）中和含的稀盐酸，需 NaoH 物质的量为_，如改用 koH，则所需 koH 的质量为_。参考答案1234567ccBcBcB89101112131