牛津上海版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用—常见的化学反应（I）卷.doc

牛津上海版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用常见的化学反应（I）卷一、 单选题 (共6题；共20分)1. （2分）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H20 复分解反应B . 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应C . 用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应D . 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）33CuSO4+2Al 置换反应2. （10分）湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g 这种硫酸溶液加入 30g20%的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应。请计算： （1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm3计算） 3. （2分）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）yA . 该反应属于分解反应B . 一个甲烷分子中有四个氢元素C . 甲烷中碳、氢元素质量比为14D . 单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少4. （2分）存放金属镁的化学用品仓库发生火灾时，不能用二氧化碳灭火，是因为镁与二氧化碳会发生剧烈的反应，化学方程式为2Mg+CO 2 2MgO+2C。下面是四位同学对该反应发表的部分见解其中不正确的是（ ）A . 该反应属于化合反应B . 氧化镁的颜色为白色C . 某些条件下二氧化碳也可以支持燃烧D . 反应前后固体质量不相等5. （2分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O；Ni（OH）2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是（ ）A . 镍能与氯化铜溶液发生置换反应B . 反应和都是复分解反应C . NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D . 反应、中Ni的化合价都发生了变化6. （2分）（2012衢州）金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如 ，该化学反应的基本反应类型是（ ）A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应二、 填空题 (共6题；共14分)7. （2分）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数=_，图A所示微粒的符号为_；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号_（2）图B所示的化学方程式：_8. （3分）有机物大多能燃烧，请写出下列有机物燃烧的化学方程式。（1）丁烷C4H10_ （2）乙炔C2H2 _（3）酒精C2H5OH _9. （2分）非洲草原犬鼠是一种哺乳动物，有很强的环境适应能力下图是其洞穴的横截面示意图：洞穴有两个出口，一个是平的，而另一个则是隆起的土堆这种离地面很深、洞口形状各异看似简单的 洞穴却有很强的空气流动能力，成为一个天然的“空调器”请结合所学知识，回答下列问题：（1）如图所示，洞穴中空气流动的方向是_（填“从A洞口流入”或“从B洞口流入”）；（2）当洞穴周围处于_状态时，此“空调器”会失去效能；（3）下列行为或做法与犬鼠洞穴“空调器”运用科学原理相同的有 （填字母序号）；A . 并列行驶的军舰“不能靠得太近”B . 列车进站时，旅客必须站在安全线外C . 盒装牛奶喝完后，再用力吸一下，纸盒变扁了10. （2分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法（1）从宏观知微观50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_；气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_和_（填符号）（2）从微观知宏观微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_和_甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：_11. （3分）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量_（填“偏大”“偏小”“不变”） 12. （2分）燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系 （1）如图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：_（2）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火此过程中最关键的燃烧条件是_北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是_三、 探究题 (共3题；共9分)13. （3分）图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题： （1）A 处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 （2）B 中盛放澄清石灰水，实验现象是_。 （3）C 处酒精灯的作用_。 （4）现有含杂质的氧化铁样品 10 克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为_。 14. （3分）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m_ n (填“”或“=”）。（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为：x_y (填“”或“=”）。（3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为：a_(填“”或“=”）b。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。15. （3分）酵母菌的呼吸作用方式可以用以下两个反应式来表示：有氧呼吸：C6H12O66O2 6CO26H2O能量无氧呼吸：C6H12O62C2H5OH2CO2能量某兴趣小组成员为了探究酵母菌在呼吸作用过程中气体体积的变化（已知相同条件下，分子数相同的任何气体，体积相同），进行了实验。在装有酵母菌和足量葡萄糖溶液的气球中通入O2和CO2直到饱和，再注入一定量的氧气，扎紧后放入装有温水的量筒中（如图所示），记下液面的读数，以后每隔一段时间进行观察并记录量筒中液面的读数。请回答下列问题： （1）若不考虑温度变化对气体体积的影响，则实验过程中量筒内液面如何变化？_。（2）若将装置中的温水换成冷水，重复以上实验，则量筒内液面变化的速率将_。（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。四、 解答题 (共9题；共67分)16. （9分）将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14.2%的硫酸钠溶液，所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示（1）图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是_克 （2）求生成沉淀的质量 （3）求原混合物中氯化钠的质量分数 17. （5分）“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康但硫酸铜在农业上可用于配制农药波尔多液可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害请回答：（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为_（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释_（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈_状态就能知道血液的密度（4）如图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：实验中称量得到如下数据：加热前坩埚的质量/g加热后坩埚的总质量/gm1（坩埚）m2（坩埚+晶体）m3胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w （H2O）=_（请用字母表示）；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w （H2O）计算值偏小的是_A加热后坩埚放在空气中冷却 B加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外C加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 D晶体尚带蓝色，即停止加热18. （3分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 19. （7分）（2014台州）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 CaO+ CO2 Mg3Si2O5(OH)4 3MgO + 2SiO2 + 2H2O以上两个反应都属于_（填写基本反应类型）。（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_吨二氧化碳。（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。20. （9分）海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品 （1）海水属于_（选填“纯净物”或“混合物”） （2）蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是_（选填“物理”或“化学”）变化 （3）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？ 21. （3分）（2015丽水）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：请回答：（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 。（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）+H2Si+3X，则X的化学式为 。22. （14分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度 【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6% 的稀盐酸， 根据生成 CO2 的质量测定Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。（1）【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位） Na2CO3 的质量/g_变质NaOH 的质量/g_NaOH 的变质程度（用质量分数表示）_（2）【继续探究】求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。 （3）【发现问题】根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？ 23. （8分）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：（1）求废水中HCl的质量分数（结果精确到0.1%） （2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是_24. （9分）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重