北师大版2019-2020学年九年级上学期科学第一次次月考试卷A卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学第一次次月考试卷A卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）能证明分子在化学变化中可分的实验是（ ） A . 铁矿石磨成粉末B . 碘受热升华C . 加热水有水蒸气生成D . 水通电，生成氢气和氧气2. （1分）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 燃烧一般都伴随发光放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O3. （1分）若a1022个物质A分子里共含有2a1022个原子，那么关于A的组成推测合理的是（ ） A . 不能断定B . 肯定是化合物C . 肯定是混合物D . 肯定是单质4. （1分）诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ） A . 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C . 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D . 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应5. （1分）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B . 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C . 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D . 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 6. （1分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A . 氧化钙、消石灰、CaOB . 氯化钠、纯碱、NaClC . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D . 氢氧化钠、烧碱、NaOH7. （1分）下列有关物质鉴别的选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NaOH、CuSO4三种白色固体加水溶解B鉴别H2、CO、CH4三种无色气体点燃三种气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C鉴别Na2CO3、NaCl、NaOH三种无色溶液滴加无色酚酞试液D鉴别Na2SO4和Na2CO3两瓶无色溶液滴加BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D8. （1分）某温度时，向一定量的饱和石灰水加入少量生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是（ ） A . 溶液的PH值不变B . 溶液的质量不变C . 溶液中溶质的质量分数减小D . 溶液中溶质的溶解度先增大后不变9. （1分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料B . (NH4)2SO4在水中会电离出H+ ， 溶液pH7C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO410. （1分）下列操作规范的是（ ） A . 测溶液的pHB . 稀释浓硫酸C . 加热液体D . 取用液体试剂11. （1分）为保护环境，含镉（Cd）固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4。该反应的基本反应类型是（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应12. （1分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Cu和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ） A . 滤渣中一定含有CuB . 滤液中一定含有Ag+、Cu2+C . 滤渣中一定不含ZnD . 滤液中一定含有Ag+、Zn2+13. （1分）“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（ ） A . Ag-、Cl-、SO42+、Na+B . OH-、K+、NO3-、Ba2+C . Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D . Na+、CO32-、Ca2+、Cl-14. （1分）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（ ） A . N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网B . NaCl溶液（Na2SO4）；加入过量的BaCl2溶液，过滤C . CaCO3（CaCl2)；加水溶解、过滤、洗涤、干燥D . KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸15. （1分）超期服役的“天宫一号”空间站于2018年4月2日在大气层中坠落烧毁，走完了它辉煌的一生。下列有关说法正确的是（ ） A . “天宫一号”坠毁时将依次通过暖层、中间层、平流层和对流层B . “天宫一号”坠落时重力势能会转化为动能，且机械能守恒C . “天宫一号”燃烧所得产物的总质量和“天宫一号”的总质量相同D . 4月2日昼长夜短二、 简答题 (共7题；共11分)16. （3分）蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软， 可加入苏打，其化学式是_。 17. （2分）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2 500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。 仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中的_，其主要成分是_(填化学式)。 （2）从文中信息可以看出，青铜具有_的特点。 A . 强度高B . 可塑性好C . 耐腐蚀D . 易加工（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是_。 18. （1分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物 _（填序号）。 木炭白酒头发醋酸小苏打蛋清生石灰（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出其在空气中完全燃烧的化学方程式_（3）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 (选填字母) A . 葡萄糖B . 脂肪C . 蛋白质D . 维生素（4）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是 _(填符号） 19. （1分）土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。 （1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、_。 （2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显_(填“酸”“碱”或“中”)性，需加入_改良土壤后才适宜种植植物。 20. （2分）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水 （1）如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_，说明氨气分子在运动 （2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整 21. （1分）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答： （1）B物质是_。 （2）A与B的反应的实验现象是_。 （3）写出B与C反应的化学方程式_。 22. （1分）某物质可能由Al2O3、MgO、Fe2O3、KCl中的一种或几种组成，今测得该物质中氧的质量分数为30%，如该物质为纯净物，则该物质为_，若该物质为混合物，则该物质中一定含有的物质是_。 三、 科学探究题 (共3题；共7分)23. （3分）小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性氯化铜易溶于水。请回答： （1）方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是_；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是_。 （2）方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是_。 24. （3分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：_（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_。（3）小红用图乙装置进行实验步骤为 准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；打开d，慢慢鼓入空气10min； 再称干燥管的总质量为162.4g。该产品中碳酸钠的质量分数为：_，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。25. （1分）生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。 （1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是_。 （2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？”的探究实验：编号号试管+铁钉号试管+铁钉号试管+铁钉号试管+铁钉实验操作加6mL蒸馏水加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液现象3天后，铁钉表面出现红色物质1天后，铁钉表面出现红色物质1天后，铁钉表面出现红色物质10分钟时铁钉表面出现红色物质请结合上述实验回答：I、 对比实验可以得到的结论是 _。II、 小组同学又提出了验证试管中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到 _，则红色物质中既有铁锈，又有铜。四、 分析计算题 (共6题；共18分)26. （1分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 （1）造成曲线和反应速率不同的原因是_。 （2）曲线中，d点对应溶液中的溶质是_。 （3）图中a、b、c、d四点中，锥形瓶内CaCl2含量最大的是 _。 27. （4分）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成 （1）食用盐的主要成分为氯化钠，其相对分子质量为_；钠元素与氯元素的质量比为_ （2）若每百克食用盐中添加亚铁氰化钾（化学式为K4Fe（CN）63H2O，其相对分子质量为422）1mg，则添加的铁元素的质量为多少毫克？（计算结果保留至0.01，写出具体计算过程） （3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少？（计算结果保留至0.1%，写出具体计算过程） 28. （3分）尿素CO（NH2）2在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl， （1）则X的化学式是_. （2）尿素是目前使用量较大的一种_（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。 （3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为_. （4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理伦上可以吸收_克氯气（Cl2）. 29. （3分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下： （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_。 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_。 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程） （4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。 A . 偏高B . 偏低C . 不变30. （3分）某科学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末5克于烧杯中，加入20克该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3克。乙组：取纯净碳酸钙粉末5克于锥形瓶中，将20克该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积(20 、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示