高一下期半期化学考试题

第 1 页 共 8 页 资中二中高资中二中高 2014 级高一下学期半期考试级高一下学期半期考试 化学试题 卷 可能用到的原子量 H 1 C 和 12C 12 14C 14 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Mn 55 Fe 5 6 一 选择题 包括 16 个小题 每题只有一个选项 每题 3 分 共 48 分 1 酒精燃烧的过程中 发生了能量的转化 下列判断中正确的是 A 化学能部分转化为热能 B 电能部分转化为化学能 C 热能部分转化为化学能 D 光能部分转化为化学能 2 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳 对此 反应 下列叙述正确的是 A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 3 我国的 神舟五号 载人飞船已发射成功 嫦娥 探月工程也已正式启动 据科学家预测 月球的土壤中吸附着数百万吨的 每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一He 3 2 He 3 2 年消耗的能量 在地球上 氦元素主要以的形式存在 下列说法正确的是 He 4 2 A 原子核内含有 4 个质子 B 和互为同位素He 4 2 He 3 2 He 4 2 C 原子核内含有 3 个中子 He 3 2 D 的最外层电子数为 2 所以具有较强的金属性He 4 2 He 4 2 4 下列物质的化学用语书写正确的是 A B H2S C D I Na Cl 第 2 页 共 8 页 5 德国化学家哈伯发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了 1918 年诺贝尔化学奖 现 向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 在一定条件下使该反应发生 下列说法正确的是 A 达到平衡时 氮气将完全转化为氨气 B 达到化学平衡时 氮气 氢气和氨气的浓度一定相等 C 达到化学平衡时 单位时间内断裂 3NA个 H H 同时形成 6NA个 N H D 达到化学平衡时 氮气 氢气和氨气的浓度不再变化 6 下列能作为判断依据的是 A 1molX 从酸中置换H 生成的 H2比 1 molY 从酸中置换H 生成的 H2多 X 的金属性强于 Y B 钾不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 则钾的金属性弱于 Cu C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的含氧酸酸性强于 X 的含氧酸 Y 的非金属性强于X 7 下列排列顺序不正确的是 A 粒子半径 Al3 Mg2 F B 热稳定性 HI HBr HCl HF C 酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 金属性 Li Na K 8 对反应 A g 3B g 2C g 来说 下列反应速率最快的是 A v A 0 3 mol L min B v B 0 6 mol L min C v C 0 5 mol L min D v A 0 01 mol L s 9 已知断开 1 mol H2中的化学键需要吸收 436KJ 的能量 断开 1 mol Cl2中的化学键需要吸 收 243KJ 的能量 而形成 1mol HCl 分子中的化学要释放 431KJ 的能量 则 1mol 氢气与 1mol 氯气反应时能量变化为 A 吸收 183KJ B 吸收 366KJ C 放出 366KJ D 放出 183KJ 第 3 页 共 8 页 10 下列离子在酸性溶液里能大量共存 并且溶液是无色的是 A Ba2 K SO42 NO3 B MnO4 Cu2 SO42 K C Mg2 Cl SO42 NH4 D Na CO32 AlO2 K 11 一定量的浓 H2SO4与g 足量铁共热时完全反应 在标准状况下生成L 气体 则被还mn 原的 H2SO4的量是 A mol B mol C g D g 4 22 98n 4 22 196n 12 Langmuir 提出等电子原理 原子数相同 电子数相同的分子 互称为等电子体 等电 子体的结构相似 物理性质相近 据上述原理下例互为等电子体的为 A NO2与 CO2 B N2O 与 CO2 C NH3与 H2O D SO3与 O3 13 已知短周期元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系 正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 14 两种短周期元素组成的化合物 XY3 若两种元素的原子序数分别是 a 和 b 则 a 和 b 的 关系可能是 a b 8 a b 4 a b 30 a b 8 A B C D 15 氢氧燃料电池是一种高效 环境友好的发电装置 它是以铂作电极 KOH 溶液作电解 液 总反应为 2H2 O2 2H2O 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 下列叙述不正确的是 A H2通入负极区 B O2通入正极区 C 负极反应为 2H2 4OH 4e 4H2O D 正极发生氧化反应 16 把 x mlCO2通过足量的 Na2O2后再与 y mLNO 混合 x 与 y 之和为 30mL 设充分反应 第 4 页 共 8 页 后气体的体积缩小为 15mL 则 x y 为 1 1 2 1 5 4 7 5 A 只有 B 只有 C 只有 D 资中二中高资中二中高 2014 级高一下学期半期考试级高一下学期半期考试 化学试题 卷 17 11 分 1 A 和 B 反应生成 C 假定反应由 A B 开始 它们的起始浓度均为 1mol L 反应进行 2min 后 A 的浓度为 0 8mol L B 的浓度为 0 6mol L C 的浓度为 0 6mol L 则 2min 内反应的平均速率 VA VB VC 该反应的化学反应方程式为 2 对于反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 当其他条件不变时 只改变一个反应条件 将 生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内 填 增大 减少 不变 编号改变的条件生成SO3的反应速率 减低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 姓名 班级 考号 第 5 页 共 8 页 3 某温度时 在一个 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种物质 某温度时 在一个 2L 的密 闭容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据 试 填写下列空白 该反应的化学方程式为 从开始至 2min Z 的平均反应速率为 若 X Y Z 均为气体 反应达平衡时 此时体系的压强是开始时的 倍 18 12 分 有 A B C D E F 六种短周期元素 已知相邻的 A B C D 四种元素 原子核外共有 56 个电子 在周期表中的位置如图所示 E 的单质可与酸反应 1molE 单质 与足量酸作用 在标准状况下能产生 33 6LH2 E 的阳离子与 A 的阴离 子核外电子层结构完全相同 F 的原子半径是所有元素原子半径最小 的 回答下列问题 1 六种元素的名称 A B C D E 2 画出 D 离子的结构示意图 3 和 E 同周期的金属性最强的单质在足量 A 单质中燃烧 生成物的电子式为 第 6 页 共 8 页 用电子式表示 A 和 F 形成的原子个数比为 1 1 的化合物的过程 4 B C D 的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是 5 向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中逐滴滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时 观察到 的现象是 有关反应的离子方程式为 19 15 分 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所 有产物 均为气体 已知 SO2可使 KMnO4溶液褪色 反应化学方程式为 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 填写下列空格 说明 要求装置中 三部分装置分别各检验出一种产物 第 7 页 共 8 页 1 写出木炭与浓硫酸反应的方程式 2 如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质 是 不能检出的物质是 用产物的化学式填写 有几个写几个 3 实验时可观察到装置 中 A 瓶的溶液褪色 C 瓶的溶液不褪色 A 中所盛放的试剂是 作用是 B 中的实验现象 作用是 C 中所盛放试剂的是 作用是 4 装置 所加的固体药品是 可验证的产物是 5 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 该化学反应的离子方程式为 20 6 分 科学家预言 燃料电池将是未来获得电力的重要途径 一种甲烷燃料电池是采 用铂或碳化钨作为电极催化剂 在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的甲烷 同时向一个电极 通入空气 回答下列问题 1 这种电池放电时电池的正极发生的电极反应式是 负极发生 的电极反应式是 总反应式为 2 电解液中的 H 向 极移动 向外电路释放电子的电