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文档简介

三 用电子式表示共价分子的形成 以H2 HCl为例 与离子化合物的形成过程有何区别 说说看 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氢 2H 3H 2 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边 氯原子 氯原子带部分负电荷 氢原子带部分正电荷 特点 特点 非极性共价键 极性共价键 思考 HCl中 为什么H显 1价 为什么Cl显 1价 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 1 1 1 1 思考 H2中共用电子对又如何 共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央 不偏移 共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键 正中央 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 比较整理 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键A A 极性键A B 小结 巧记为 同非 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键 判断非极性键和极性键的依据 请分析 Na2O2 NaOH中所含化学键的类型 判断共价键的极性 它们是离子化合物还是共价化合物 结论 离子化合物中可能有共价键 共价化合物中却不可能有离子键 离子键和共价键的比较 练习 下列物质中 1 含离子键的物质是 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KFB H2OC N2D F2E CS2F CaCl2 G CH4H CCl4I Br2J PH3 A F B E G H J C D I 课堂练习 书写电子式 并在指出其中的化学键的类型 极性共价键 CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子 离子键非极性共价键 极性共价键 离子键极性共价键 NH3 极性共价键 H2S 极性共价键 化学反应的过程分子原子观点分解重新组合物质原子新物质 旧键断裂新键生成化学键的观点 小结 一个化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 2 分类 离子键 共价键 金属键 三 化学键1 定义 配位键 极性键 非极性键 归纳与整理 3 化学键的存在 1 稀有气体单质中不存在 2 多原子单质分子中存在共价键 3 非金属化合物分子中存在共价键 包括酸 4 离子化合物中一定存在离子键 可能有共价键的存在 Na
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