元素周期表和周期律.ppt

高三复习 物质结构 2 元素周期表元素周期律 二 三周期元素的原子 离子半径数据 主族元素原子半径变化示意图 元素的化合价 1 表述 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2 实质 是由于原子核外电子排布的周期性变化引起的 一 元素周期律 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1 8 K层电子数1 2 原子半径大 小 稀有气体元素突然增大 化合价 1 7 4 1 稀有气体元素为零 决定了 归纳出 引起了 影响半径大小的因素 电子层数 电子层数越多 原子半径越大 核电荷数 当电子层数相同时核电荷数增多 使原子半径有减小的趋向 核外电子数 电子数增多 增加了相互排斥 使原子半径有增大的倾向 3 微粒半径大小的判断规律 1 同主族元素半径随原子序数递增逐渐增大 如 r Na r K r Rb r Cl r Br r I 2 同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小 如 r Na r Mg r Al r Si r P r Cl 3 电子层结构相同时 核电荷数越大 微粒半径越小 如 r F r Na r Mg2 4 同一种元素的微粒核外电子数越多 微粒半径越大 如 r Cl r Cl r Na r Na 1 最高正价等于最外层电子数 氟元素无正价 2 负化合价数 8 最外层电子数 金属元素无负化合价 4 元素的化合价 5 元素的金属性和非金属性 元素金属性 元素单质与酸反应的难易 易 强 元素单质与水反应的难易 易 强 元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物 的碱性强弱 强 强 元素最高价氧化物的水化物 含氧酸 的酸性强弱 强 强 元素单质与氢气反应的难易 易 强 气态氢化物的稳定性 稳定 强 元素非金属性 主族元素金属性 非金属性呈周期性变化 非金属性增强 金属性减弱 非金属性减弱 金属性增强 非金属性增强 金属性减弱 金属性增强 非金属性减弱 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 二 元素周期表 1 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 横向 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 纵向 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 三个纵行 位于 B与 B中间 周期 7个 短周期 长周期 不完全周期 一二三 周期数 元素数目 288 四五六 181832 七 26 族 16个 主族 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 副族 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB 第VIII族 8 9 10 三个纵行 0族 稀有气体元素 元素周期表 26Fe铁 6d64s255 85 相同 逐渐减小 最高正价 1 7 逐渐增大 负化合价 4 1 增大 增多 逐渐增大 最高正价 主族序数 负化合价 族序数 8 2 元素性质的递变规律 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 3 结构 位置 性质三者关系 1 对原子序数1 20的元素回答下列问题 1 原子半径最小的是 H 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 KOH 3 最高价氧化物的水化物呈两性的是 Al OH 3 4 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4 5 能形成气态氢化物且最稳定的是 HF 课堂练习 2 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 Y原子最外层只有2个 Z单质可制成半导体材料 W与X属于同一主族 下列叙述正确的是 A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B 元素W的最高价氧化物水化物的酸性比Z弱C 化合物YX ZX2 WX3中Y Z W的化合价为最高正价D 原子半径的大小顺序 Y Z W X A C 3 短周期元素R T