金属及其化合物的计算和图像题

金属及其化合物的计算和图像题金属及其化合物的计算和图像题 第一课时第一课时 一 金属与酸反应生成气体的计算 一 金属与酸反应生成气体的计算 1 1 活泼金属与非氧化性酸反应 活泼金属与非氧化性酸反应 设金属为 R 其反应后的化合价为 n 价 则其与强酸反应的化学方程式是 如稀 H2SO4 2R n H2SO4 R2 SO4 n nH2 2ne 离子方程式是 2R2R 2nH2nH 2R2Rn n nH nH2 2 从上面两个方程式可以看出金属 金属 H H2 2 转换为 转换为 H H 与转移电与转移电 子子 e e 三者之间的量的关系 量的关系 N N H H N N 转移转移 e e N H N H 金属的化合价总数金属的化合价总数 则 n Hn H2 2 n H H 2 n 金属金属 化合价数化合价数 2 若金属全反应若金属全反应 n H H 2 若金属有余 酸完全反应若金属有余 酸完全反应 或 m H H2 2 m m 金属金属 化合价数化合价数 M M 金属金属 酸过量 金属完全反应 酸过量 金属完全反应 2 2 活泼金属混合物与非氧化性酸的反应计算 活泼金属混合物与非氧化性酸的反应计算 质荷比与平均质荷比质荷比与平均质荷比 不同的金属在与酸反应时 转移的电子数不同 则在产物中表现的化合价化合价不同 因此相同物质的量的 金属完全反应产生的 H H2 2不同 而又由于金属的摩尔质量也不同 故相同质量的金属完全反应时 生成的 H H2 2 也不同 但同一金属如 R 每失去 1mole 所对应的质量是相同的即 M R M R 化合价数是一定值化合价数是一定值 化合价数始终 等于转移电子的数目 把 M R M R 与化合价数的比值或与化合价数的比值或 M R M R 与转移电子数的比值称之为质荷比 它等于金属与转移电子数的比值称之为质荷比 它等于金属 的质量与转移电子的物质的量之比 即的质量与转移电子的物质的量之比 即 M R M R 化合价数化合价数 m R n m R n 转移转移 e e 如果是混合物 则混合物的总质 如果是混合物 则混合物的总质 量与转移量与转移 e e 的比值称之为平均质荷比 的比值称之为平均质荷比 如 12g 镁与足量的酸反应时 有下列关系 镁的质荷比镁的质荷比 M Mg M Mg 化合价数化合价数 m Mg n m Mg n 转移转移 e e 24 2 12g 0 5mol 2 12 质荷比的应用质荷比的应用 一定质量的金属完全与酸反应的计算一定质量的金属完全与酸反应的计算 质荷比反映出不同金属与生成质荷比反映出不同金属与生成 1molH1molH 即 即转移转移 e e 的关系 的关系如 金属金属 摩尔质量 摩尔质量 NaNa 2 2 3 3 MgMg 2 2 4 4 AlAl 2 2 7 7 FeFe 5 5 6 6 ZnZn 6 6 5 5 CaCa 4 4 0 0 1mol1mol 金属转移金属转移 e e 的物质的量的物质的量 1 12 23 32 22 22 2 金属元素金属元素 化合价化合价 1 1 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 金属的质荷比金属的质荷比 232312129 9282832 532 52020 生成生成 1molH1molH 时时 金属的质量金属的质量 23g23g12g12g9g9g28g28g32 5g32 5g20g20g 例例 1 1 Na Mg Al 分别与足量的盐酸反应 相同条件下产生等体积的 H2 则 Na Mg Al 的物质的 量之比为 等质量的 Na Mg Al 分别跟足量的盐酸反应 产生 H2的质量比为 Na Mg Al 分别与足量的硫酸反应 产生等质量的 H2 则 Na Mg Al 的质量之比为 金属混合物与酸完全反应的计算 金属混合物与酸完全反应的计算 M n e m 用以解决金属混合物与酸反应的计算题 例 2 有一金属混合物 7 5g 加入足量的稀硫酸中 放出气体在标准状况下体积为 5 6L 则此金属混 合物可能是 A Zn 和 Fe B Mg 和 Al C Mg 和 Cu D Zn 和 Al 故选 C D 练习 练习 1 1 有一金属混合物 10g 与足量的氯气反应后 固体质量增重 17 75g 则金属混合物的组成可能是 A Zn 和 Cu B Fe 和 Al C Mg 和 Fe D Zn 和 Al 2 2 由钠 镁 铝 锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g 跟足量的盐酸反应产生 5 6L 氢气 标 准状况 那么此合金中一定含有的金属是 A Na B Mg C Al D Zn 3 由两种金属组成的混合物 4 8g 跟氯气完全反应时 消耗氯气 2 24 L 标准状况 则混合物的组 成可能是 A 镁和铁 B 钠和铁 C 钠和铝 D 铁和铜 3 3 AlAl 与酸或碱的反应的计算与酸或碱的反应的计算 Al 与强酸 强碱反应的离子方程式是 2Al 6H 2Al 3H2 2Al 2OH 2HO 2AlO 3H2 对比这两个离子方程式 可知等物质的量的等物质的量的 AlAl 完全反应所消耗的消耗的 H H OHOH 的物质的量不相等的物质的量不相等 其中 消耗酸的物质的量 3 倍于 OH 但产生产生 H H2 2的物质的量相等的物质的量相等 例例 3 3 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时 反 应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 练习 练习 1 取 18 4g 铝锌合金溶于足量硫酸中 完全反应后收集到 标准状况 氢气 11 2L 则由铝和锌分别产生 的氢气的体积比为 A 1 3 B 2 3 C 3 2 D 3 1 2 取一定量的 Mg Al 合金用足量盐酸溶解后 再加入过量的 NaOH 溶液 然后滤出沉淀物 加强热最后得 到白色粉末 干燥后称量 这些粉末与原合金的质量相等 则合金中 Mg 的质量分数为 A 40 B 20 C 60 D 65 4 4 4 极活泼金属 极活泼金属 K K CaCa NaNa 等 与酸溶液反应的计算等 与酸溶液反应的计算 一定量的 K Ca Na 等与酸溶液反应时 若酸不足 剩余的金属还可以与水继续反应产生 H2 故不管酸 的量有多少 只要按照金属的量来计算即可 例例 4 4 将 Na Mg Al 各 0 3mol 分别放入 100mL 1mol L 1的盐酸中 同温同压下产生气体的体积比为 A 1 2 3 B 6 3 2 C 3 1 1 D 1 1 1 练习 练习 1 将 0 51 g 的 Mg Al 合金置于 50 mL 1 mol L 的盐酸中 合金恰好全部溶解 向所得的溶液中投入一 定量的金属钠 刚好沉淀量达到最大值 则所投入的钠的质量为 A 1 15 g B 0 92 g C 0 69 g D 0 23 g 2 在托盘天平上有放足量水和盐酸的 A B 两烧杯 且质量相等 调至平衡 然后在 A B 中同时分别投入 等物质的量的 Na 和 Mg 对于天平的正确描述是 A 先偏向 B 后不偏 B 先偏向 A 后不偏 C 偏向 A D 偏向 B 3 用铝箔包好的2 3 g钠块投入足量水中 则产生氢气的质量是 A 0 1 g B 0 1 g C 0 1 g D 无法确定 5 5 金属与氧化性酸反应的计算 金属与氧化性酸反应的计算 金属与浓硝酸 或稀硝酸 金属与浓硝酸 或稀硝酸 浓硫酸的反应 浓硫酸的反应 金属与浓硝酸 或稀硝酸 浓硫酸反应无 H2生成 反应方程式如下 6HNO6HNO3 3 Fe Fe Fe NOFe NO3 3 3 3 3NO 3NO2 2 3H 3H2 2O O 2H2H2 2SOSO4 4 浓浓 Cu Cu CuSOCuSO4 4 SO SO2 2 2H 2H2 2O O 6H6H2 2SOSO4 4 浓浓 2Fe 2Fe FeFe2 2 SO SO4 4 3 3 3SO 3SO2 2 6H 6H2 2O O 活泼金属与浓硫酸反应的计算活泼金属与浓硫酸反应的计算 过量的活泼金属 Zn Fe 等在与浓硫酸反应时 先发生下式反应生成 SO2 2H2H2 2SOSO4 4 浓 Fe Fe FeSOFeSO4 4 SO SO2 2 2H 2H2 2O O 而 而随着反应的进行 浓硫酸逐渐变成稀硫酸 则 Fe 或 Zn 与之反应时生成 H2 H H2 2SOSO4 4 FeFe FeSOFeSO4 4 H H2 2 故整个过程产生的气体有故整个过程产生的气体有 SOSO2 2和和 H H2 2 6 6 NaNa2 2O O2 2的有关计算的有关计算 NaNa2 2O O2 2能与 CO2 H2O 反应 其化学方程式为 2 Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 注意一下几点 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2 H H2 2O O 反应时差量的计算反应时差量的计算 NaNa2 2O O2 2与 CO2反应时差量的计算 2N a2O2 2C O2 2N a2C O3 O2 156g 88g 212g 32g 2m ol 1m ol V n m 56g 1m ol 44 8L 22 4L 22 4L NaNa2 2O O2 2与 H2O 反应时差量的计算 2N a2O2 2H2O 4N aO H O2 V n m 156g 36g 160g 32g 4g 2m ol 1m ol 1m ol 44 8L 22 4L 22 4L 注意 应用时同种物质单位必须一致 不同的物质单位可以不同 NaNa2 2O O2 2 吸收吸收 CO CO 和和 H H2 2的有关计算的有关计算 将 CO 或 H2通入足量的 Na2O2固体 当有 O2 或 CO2 或 H2O 蒸汽 存在 在电火花点火的条件下 CO 或 H2可视为被 Na2O2完全吸收 其反应的原理是 2CO 2 2CO2 2 Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 整理得 NaNa2 2O O2 2 COCO NaNa2 2COCO3 3 同样有 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 整理得 Na2O2 H2 2NaOH 即 有 mgCO mgCO 或或 H2H2 或组成满足通式 或组成满足通式 n CO m Hn CO m H2 2 的物质的物质 与 O2反应后的产物 CO2 H2O 通入足量的 Na2O2充分反应后 使 NaNa2 2O O2 2增重的质量为增重的质量为 m mg 即 CO CO 或或 H2H2 或组成满足通式 或组成满足通式 CO CO n n H H2 2 m m的物质的物质 的质量的质量 固 体差量即为 COCO 或 或 H2H2 的量 的量 例例 5 5 10g 某物质燃烧后的产物通过足量的 NaNa2 2O O2 2 Na2O2的质量增加了 10g 则原物质不可能是 A H2 B CO C C2H5OH D CH3COOH 少量少量 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2和和 H H2 2O O 混合气体的计算混合气体的计算 少量 Na2O2与 CO2和 H2O 蒸汽反应时 应先考虑 Na2O2与 CO2反应 若 Na2O2有余再考虑与 H2O 反应 7 7 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3的有关计算和图像 的有关计算和图像 1 1 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3与盐酸反应的有关与盐酸反应的有关 把盐酸逐滴加入到把盐酸逐滴加入到 NaNa2 2COCO3 3溶液的化学方程式 溶液的化学方程式 COCO3 32 2 H H HCOHCO HCOHCO3 3 H H H H2 2O COO CO2 2 生成生成 COCO2 2与加量的关系 与加量的关系 CO32 CO32 CO32 CO32 CO2 a b c CO2 CO 32 CO32 把把 NaNa2 2COCO3 3溶液逐滴加入盐酸溶液化学方程式 溶液逐滴加入盐酸溶液化学方程式 COCO3 32 2 2H 2H H H2 2O COO CO2 2 CO32 CO32 CO32 CO32 CO2 a b c CO2 n n HH 2 2 CO2 n n HH 2 2 CO2 n n CC OO3 32 2 有关 NaOH Na2CO3 NaHCO3图像题的分析与计算 NaOH Na2CO3 NaHCO3构成的 混合物或单一 Na2CO3与盐酸的反应产生气体的有关图像题目应抓住一下特 点 O CO2 A B OA AB NaOH Na 2CO3 n Na2CO3 VAB C 1 n NaOH VOA VAB C 1 Na2CO3 5 CO2 mL 15 25 35 45 55 0 a 1 2 5g 1mol L CO2 ABO OA AB OA AB Na2CO3 NaHCO3的混合的混合 物物 n Na2CO3 VOA C 盐酸盐酸 n NaHCO3 VAB VOA C 盐酸盐酸 训练训练 1 将 5 g Mg Al Fe 三种金属组成的混合物与足量稀 H2SO4反应 反应完全时共放出 H22 8 L 标况 则三种金属物质的量之和为 A 等于 0 15 mol B 可能小于 0 125 moI 也可能大于 0 125 moI C 小于 0 125 moI D 无法确定 2 取对水蒸气的相对密度为 0 4 的 CO 和 H2组成的混合气体若干克 通入到盛足量的 Na2O2固体粉末的容 器中 并同时加入少量的 O2 电火花引燃 充分反应后 称重发现固体粉末的质量增加了 2 1g 则原混合 气体的质量比为 A 1 4 B 2 3 C 6 5 D 7 2 3 等物质的量的 N2 O2 CO2混合气体通过 Na2O2后 体积变为原体积的 8 9 同温同压 这时混合气体 中 N2 O2 CO2物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 4 在标准状况下 将 CO2和 CO 的混合气体 密度为 10 7g L 充满一盛有足量 Na2O2的密闭容器中 容 积为 22 4L 用不间断的电火花引发至充分反应 反应完全后关于容器里的存在物质 下列说法正确的是 A 有 0 125molO2 B 有 0 5molCO C 有 2molNa2CO3 D 有 0 25mol Na2CO3 5 将金属镁 铝 铁的单质分别投入到质量相等 浓度相同的稀硫酸中 待反应结束后 各溶液的质量 仍相等 则投入的镁 铝 铁的质量比为 24 1 27 1 56 1 22 1 24 1 54 1 11 12 8 9 27 28 12 1 9 1 28 1 6 150 时 16 克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后 固体质量增加了 8 克 则原混合气体的平均摩尔质量为 A 16 克 B 32 克 C 18 克 D 28 克 7 把 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热 关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量 下列判断的是 A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多 C 加热后消耗的多 D 当 Na2O2适量时才会一样多 8 将铝条投到一溶液中产生氢气 则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 A 2 Cu Cl 3 NO K B 3 HCO K 2 4 SO Cl C 2 Fe Cl Na 3 NO D 2 Ba Cl K 3 NO 9 对于 Na2O2与 H2O 的反应 下列有关叙述正确的是 A Na2O2是氧化剂 H2O 是还原剂 B Na2O2既被氧化 又被还原 C 反应过程中转移电子数为 4e D 该反应不是氧化还原反应 10 某物质的分子组成为 CxHyOz 取该物质 mg 在足量中的 O2中充分燃烧后 将产物全部通入过量的 Na2O2中 若 Na2O2固体的质量也增加 mg 则该物质分子组成中的必须满足 A x y z B x y C y z D x z 11 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应 若再加入下列某种盐 则铜粉可以逐渐溶解 符合此条件的盐是 A NaNO3B KCl C ZnSO4D FeSO4 12 某种混合气体可能含有 N2 HCl 和 CO 把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO 气体 体积都没有变化 经干燥后再通过足量的 Na2O2固体 气体体积减少 最后通过灼热的铜网 经充分反应后 气体体积又减少 但还有剩余气体 以下对混合气体的判断正确的是 A 一定没有 N2 HCl 和 CO 至少有一种 B 一定没有 N2 HCl 和 CO 都有 C 一定有 N2 HCl 和 CO 至少有一种 D 一定有 N2和 HCl 肯定没有 CO 13 把 4 48LCO2 标准状况 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3 36L 气体 则这 3 36L 气体的质量 是 A 3 8g B 5 6g C 4 8g D 6 0g 14 将 100 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液与 100 mL 1 mol L 1AlCl3 溶液按下列两种方法混合 将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液中 边加边搅拌 将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中 边加边搅拌 上述两种实验所得结论正确的是 A 现象相同 沉淀量相等 B 现象不相同 沉淀量相等 C 现象相同 沉淀量不等 D 现象不相同 沉淀量不等 15 在硫酸铁溶液中加入a g 铜 完全溶解后 再加入b g 铁 充分反应后得到c g 残余固体 且 a c 则下列说法正确的是 A 残余的固体全部是铜 B 残余固体可能为铁和铜的混合物 C 残余固体是铁 溶液中一定不含 Cu2 D 最后得到的溶液可能含 Fe3 16 1 92 g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中 Cu 完全溶解 生成气体颜色越来越浅 共收集到标准状况下 672 mL 气体 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 通入标准状况下一定体积的 O2 恰好使气体完全溶于水 则通入 O2 的体积为 A 504 mL B 336 mL C 224 mL D 168 mL 17 某溶液中有 NH4 Mg2 Fe2 和 Al3 四种离子 若向其中加入过量的 NaOH 溶液 微热并搅拌 再加入 过量盐酸 溶液中大量减少的金属阳离子是 A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 18 若在 200 mL 0 5 mol L 1 的 Al2 SO4 3 溶液中加入 2 mol L 1 的 NaOH 溶液 可得到 7 8 g Al OH 3 沉淀 则 NaOH 溶液的体积为 mL 19 由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物 在一定条件下可按下图所示发生转化 请回答 1 A 的化学式 B 的化学式 2 反应 的化学方程式 3 反应 的离子方程式 4 反应 的离子方程式 5 反应 的离子方程式 20 某溶液中可能含有 Fe2 Mg2 Cu2 NH4 Al3 中 的一种或几种 当加入一种淡黄色固体并加热溶液时 有刺激性气体放出和白色沉淀生成 加入淡黄色固体的 物质的量 横坐标 与析出沉淀和产生气体的物质的量 纵坐标 的关系 如右图所示 请填写下列空白 在该溶液中含有的离子是 它们的物质的量 浓度之比为 所加的淡黄色固体是 化学式 3 图中 a b 的值分别为 a b 2 12 b 8 6 4 0 24681210a 沉 淀 和 气 体 的 物 质 的 量 mol 淡黄色固体的物质的量 mol 图20 1 金属及其化合物的计算和图像题金属及其化合物的计算和图像题 第二课时第二课时 二 二 COCO2 2 SOSO2 2 H H2 2S S 气体通入气体通入 NaOHNaOH 溶液中的有关计算溶液中的有关计算 例 向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体 充分反应后 在减压低温下蒸发溶液 得到白色固 体 请回答下列问题 1 由于 CO2通入量不同 所得到的白色固体的组成也不同 试推断有几种可能的组成 并分别列出 2 若通入 CO2气体为 2 24 L 标准状况下 得到 11 9 g 的白色团体 请通过计算确定此白色固体 是由哪些物质组成的 其质量各为多少 所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少 三 三 镁镁 铝铝 图像题解析图像题解析 一 四个基本图象 1 向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量 现象 先产生沉淀 后沉淀消失 离子方程式 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl3溶液直至过量 现象 离子方程式 3 向 NaAlO2溶液中逐滴滴加 HCl 溶液直至过量 现象 离子方程式 4 向 HCl 溶液中逐滴滴加 NaAlO2 溶液直至过量 现象 离子方程式 二 基本图象的拓展 1 若 AlCl3溶液中混有 MgCl2 向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量 发生了什么反应 图象是怎样的 现象 离子方程式 2 若 AlCl3溶液中除混有外 MgCl2 还混有盐酸 向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量 发生的反应有何不同 图象有什么样的变化 现象 离子方程式 3 若 AlCl3溶液中除混有 MgCl2和盐酸外 还混有 NH4Cl 向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量 发生的反应又有何不同 图象又有什么样的变化 现象 离子方程式 练习 若含有 1molMg2 和 1molAl3 的混合溶液 现按下图横坐标依次加入 NaOH 溶液 盐酸 通入 CO2气体 纵坐标为混合沉淀的物质的量 请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线 并写出各步反应的离子方程式 巩固练习 1 向 NaOH 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸 下列图象中 能正确表示上述反应 的是 横坐标表示加入 HCl 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 2 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL 混合溶液 向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液 其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和 直至过量 下列表示氢氧化钠溶液加入的体 积 x 与溶液中沉淀物的量 y 的关系示意图中正确的是 3 在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 用所加入氢氧化钡的 溶液的体积 毫升 为横坐标 以生成沉淀的量 克 为纵坐标 下列图中正确的是 4 向 1 0mol L 的甲溶液中逐滴加入 1 0mol L 的乙溶液 产生 Al OH 3沉淀的质量 用 y 轴表示 与所加 入乙溶液的体积 用 x 轴表示 的关系如下图所示 符合图中关系的是下列各组溶液中的 ABCD 甲 AlCl3NaOHNaAlO2HCl 乙 NaOHAlCl3HClNaAlO2 5 向含有 amol AlCl3的溶液中加入含 bmolKOH 的溶液 生成沉淀的物质的量可能是 1 a mol 2 b mol 3 a 3 mol 4 b 3 mol 5 0 mol 6 4a b mol A 1 2 4 5 6 B 1 3 4 5 6 C 1 2 3 5 6 D 1 3 5 6 将一定质量的 Mg Al 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加 5 mol L 的 NaOH 溶液至过量 生成 的沉淀质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如右图所示 求 1 原合金中 Mg Al 质量各多少克 2 HCl 物质的量浓度 7 将 100mL0 6mol L 氯化铝溶液跟 0 4mol L 苛性钠溶液混合后 得到 3 9gAl OH 3沉淀 此时消耗苛性钠 溶液的体积是 A 250mLB 375mLC 475mLD 500mL 8 现有 200 mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液 其中 c Mg2 0 2mol L c Cl 1 3mol L 要使 Mg2 转化为 Mg OH 2 并使 Mg2 与 Al3 分离开 至少需要 4 mol L 的 NaOH 溶液的体积为 A 140mL B 120mL C 100mL D 80mL 9 向明矾溶液里滴加 Ba OH 2溶液 当 SO42 恰好完全沉淀时 铝元素的存在形式是 A 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 Al3 形式存在于溶液中 B 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 AlO2 形式存在溶液中 C 全部为 Al OH 3沉淀 D 几乎全部以 AlO2 形式存在于溶液中 10 向 KAl SO4 2的溶液中 逐滴滴加 Ba OH 2溶液直至过量 写出各步反应的离子方程式 并完成图象 11 现有甲 乙两瓶无色溶液 已知它们可能是 AlCl3溶液 和 NaOH 溶液 现做如下实验 取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应 产生 1 56g 沉淀 取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应 产生 1 56g 沉淀 取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应 产生 3 12g 沉淀 通过必要的计算和推理判定 1 甲溶液为 溶液 其物质的量浓度是 mol L 2 乙溶液为 溶液 其物质的量浓度是 mol L 四 用守恒法解有关镁 铝和铁的计算题用守恒法解有关镁 铝和铁的计算题 一 得失电子守恒与终态法结合 例 1 将 5 1 g 镁和铝投入 500 ml 2 mol L 的盐酸中 生成氢气 0 5 g 金属完全溶解 再加入 4 mol L 的 NaOH 溶液 1 若要使生成的沉淀最多 则应加入 NaOH 溶液的体积是 A 200 ml B 250 ml C 425 ml D 560 ml 2 生成沉淀的质量最多是 A 22 1 g B 8 5 g C 10 2 g D 13 6 g 二 电荷守恒的运用 例 2 将 K2SO4 和 Al2 SO4 3 和 KAl SO4 2 三种混合溶液加 H2SO4 酸化 测得 C SO42 0 105 mol L C Al3 0 055 mol pH 2 0 假设 H2SO4 完全电离为 H 和 SO42 则 C K 为 A 0 045 mol L B 0 035 mol L C 0 055 mol L D 0 040 mol L 例 3 在 aL Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2 恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3 则原溶液中的 Al3 的浓度 mol L 为 A B C D 2b c 2a 2b c a 2b c 3a 2b c 6a 例 4 某些化学试剂可用于净水 水处理中使用一种无机高分子 化学式为 Al2 OH n Cl