陌生情景中化学方程式的书写技巧

第 1 页 共 5 页 陌生情景中化学方程式的书写技巧陌生情景中化学方程式的书写技巧 解题技巧点拨 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统 有其书写和使用的规 范 在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律 对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等 即得失电子守恒规律 对于离子反应遵循电荷守恒规律 陌生情景中的化学方程式书写时 首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学 式 然后再配平即可 配平化学方程式的办法和技巧很多 但归根到底 都是依据上述的三个基本规律 1 高锰酸钾在水溶液中放出活性氧 起到消毒作用 同时生成 4 价的氢氧化锰和氢 氧化钾 若活性氧用 O 来表示 请写出该反应的化学方程式 2 铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 当铜与一定浓度的硝酸反应时 可将方 程式表示为 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO NO2 H2O 1 硝酸在该反应中的作用是 该反应的还原产物是 2 0 3mol Cu 被硝酸完全溶解后 Cu 失去的电子数是 如果得到的 NO 和 NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是 若用排水法收集这些气体 可得标准状况下的气体体积 3 如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 3 10 写出并配平该反应的离子 方程式 4 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定 则方程式可能的配平系数有许多 组 原因是 3 原创 铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂 制取铁酸钠的离子反应方程式为 Fe3 OH Cl2 FeO42 Cl H2O 该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是 A 4 B 6 C 10 D 8 4 某些非金属单质能发生自身氧化还原反应 歧化反应 例如 硫在碱液中加热 零 价的硫被歧化为负二价态和正四价态 碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态 试分别写 出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 5 硫粉 炭粉与硝酸钾混合 可以得到黑火药 黑火药爆炸的产物与其组成有关 一 般黑火药组成为一硫二硝三碳 爆炸产物为 K2S N2 CO2 1 写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 还原剂是 2 求氧化产物与还原产物的物质的量之比 6 某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混 发生爆炸 造成一死一残的严 重事故 试写出这一变化的化学方程式 KMnO4的还原产物是 MnO2 并用 双线桥标明化合价升降 7 某一反应体系中共有 Pb3O4 NO MnO2 Cr2O3 Cr MnO4 2和 Pb N3 2 名称叠氧化 铅 其中 Pb 为 2 价 六种物质 已知 Pb N3 2是反应物之一 根据你学过的有关化学定律 和知识 试写出 这个反应的化学方程式 8 完成并配平以下化学方程式 1 在 MnBr2的硝酸溶液中 加入 PbO2 反应后溶液呈紫红色 并有溴单质生成 要求 化学方程式 用双桥式表示电子得失关系 2 在一支试管中 盛少量 As2O3和 K2S 粉末 物质的量之比为 1 2 往其中加入 足量硝酸并微热 提示 As 和 S 氧化为最高价态 HNO3还原为 NO 要求 用一个化学 方程式反映出还原剂的物质的量之比 3 在 SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全 要求 写离子方程式 8 完成并配平以下化学方程式 1 氯化钠 溴化钠 碘化钠晶体分别与浓硫酸共热 300 以下 提示 碘化钠可 第 2 页 共 5 页 跟浓硫酸反应生成硫化氢 2 在 MnBr2的硝酸溶液中 加入 PbO2 反应后溶液呈紫红色 并有溴单质生成 要求 化学方程式 用双桥式表示电子得失关系 3 在一支试管中 盛少量 As2O3和 K2S 粉末 物质的量之比为 1 2 往其中加入 足量硝酸并微热 提示 As 和 S 氧化为最高价态 HNO3还原为 NO 要求 用一个化学 方程式反映出还原剂的物质的量之比 4 在 SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全 要求 写离子方程式 9 固态 KMnO4在 200 加热 失重 10 8 固态 KMnO4在 240 加热 失重 15 3 写出上述两个反应的化学方程式 10 为实现消除碘缺乏病的目标 国家卫生部规定食盐必须加碘 其中碘以碘酸钾或碘 化钾的形式存在 1 有人烹调时 分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合 当滴食醋时 产生紫色 蒸气 反应的离子方程式为 2 这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别 其原理是 反应的离子方程式为 11 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析 硫代硫酸根 S2O3 离 2 子与I2之间的反应进行得迅速 完全 但必须在中性或弱酸性溶液中进行 因为在碱性溶液 中 I2会发生反应 其离子方程式为 而且I2 与S2O32 发生副发应 其离子方程式为 若在强酸性溶液中 Na2S2O3会发生分解 其离子方程式为 同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应 其反应的离子方程式为 在用碘量法进行测定时 为防止碘的挥发 在实验中首先应该采取的措施是 12 2008 全国 26 有删改 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2沉 淀 浓缩溶液 结晶得到深紫色的针状 KMnO4 试回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 2 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 3 若用 2 5g 软锰矿 含 MnO280 进行上述实验 计算 KMnO4的理论产量 4 KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应 生成 Mn2 和 CO2 该反应的化学 方程式是 13 铁酸钠 Na2FeO4 是处理过程中使用的一种新型净水剂 它的氧化性比高锰酸钾更 强 本身在反应中被还原成 Fe3 离子 1 配平制取铁酸钠的化学方程式 Fe NO3 3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O 反应中 元素被氧化 转移电子总数为 2 铁酸钠之所以能净水 除了能消毒杀菌外 另一个原因是 14 在一定条件下 将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内 充分 反应后 容器内残留 m 2 体积的气体 该气体与空气接触后变为红棕色 则 m 与 n 的比值 为 第 3 页 共 5 页 题型技巧分类训练题型技巧分类训练 10 陌生情景中化学方程式的书写技巧陌生情景中化学方程式的书写技巧 1 答案 2KMnO4 5H2O 2KOH 2Mn OH 4 3 O 解析 注意题设条件中是活性氧 一般以 O 表示 根据题意写出反应物和生成物 然后配平即可 2 答案 1 氧化剂 酸 NO NO2 2 0 6mol 0 9mol 4 48L 3 3Cu 10H 4NO3 3Cu2 NO 3NO2 5H2O 4 该反应式含两种还原产物 两者的比例和氧化剂 还原剂的用量都可以发生变化 解析 1 根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出 硝酸是反应的氧化剂 同时还 有一部分硝酸变成了硝酸盐和水 起到酸性作用 硝酸对应的还原产物是氮氧化物 一氧化 氮和二氧化氮 2 反应中铜失去电子 每摩尔铜参加反应转移 2mol 电子 0 3mol Cu 被硝酸完全溶 解后 Cu 失去的电子的物质的量是 0 6mol HNO3 NO2 1e HNO3 NO 3e 反应 中生成了等物质的量的两种气体 则 1 3 x 0 6mol x 0 15mol 考虑到起酸性作用的 硝酸 根据质量守恒定律 反应中共消耗硝酸 2 0 3mol 0 15mol 0 15mol 0 9mol 因为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 当用排水法收集这些气体时 只得到 NO 其体积为 0 15mol 0 15mol 1 3 22 4L mol 4 48L 3 设生成 NO 和 NO2 的物质的量分别为 x 和 y 根据电子守恒 3x y 3 2 根据质量守恒 2 3 x y 10 联立两个方程 可得 x 1 y 3 据此 可写出整个反应的化学方程式 4 因为还原产物有两种 不同的反应情况 产生的氮氧化物的比例不相同 相应的 化学方程式也不相同 会出现多组系数 3 答案 D 解析 铁元素由三价变为六价 升高三价 氯元素由 0 价变为 1 价 每个氯分子降 低 2 价 故 Fe3 和 Cl2前的计量数之比为 2 3 根据电荷守恒 可得 OH 前的计量数为 16 再根据质量守恒定律可得 H2O 的化学计量数为 8 4 答案 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 3I2 6OH 5I IO3 3H2O 解析 写出反应物和生成物 然后配平即可 5 解析 1 S 2KNO3 3CK2S N2 3CO2 从此化学方程式可以看出 反应 物的化学计量数正好是一硫二硝三碳 氧化剂 S KNO3 还原剂是 C 2 还原产物 K2S N2 氧化产物 CO2 所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是 3 2 答案 见解析 6 答案 解析 反应物是 P 和 KMnO4 产物中有 MnO2 因为是剧烈的反应 所以 P 应变为 5 价 根据化合价升降相等 参加反应的锰和磷的原子个数之比为 5 3 再据质量守恒定律 钾原子反应后只能生产磷酸钾 配平即可 7 答案 15Pb N3 2 44Cr MnO4 222Cr2O3十 88MnO2 5Pb3O4 90NO 解析 Pb N3 2是反应物之一 是本题的关键信息 据此可知 Pb3O4和 NO 是生成物 且铅元素的化合价升高 每生成 1 分子 Pb3O4 同时生成 18 分子 NO 共失去 44 个电子 需要 3 分子 Pb N3 2参加反应 根据化合价的变化可以看出 Cr MnO4 2是反应物 生成 物为 MnO2 Cr2O3 其中锰元素化合价降低 铬元素化合价升高 将 Cr MnO4 2作为整体考 第 4 页 共 5 页 虑 每有 1mol Cr MnO4 2参加反应 净转移 得到 5mol 电子 故 得失电子 的最小公倍 数是 220 据此可写出整个反应的化学方程式 8 答案 1 2 3As2S3 6K2S 56HNO3 6H3AsO4 15H2SO4 44NO 4H2O 12KNO3 3 5Sn2 10Cl 4MnO4 32H 5Sn4 5Cl2 4Mn2 16H2O 解析 1 在 MnBr2的硝酸溶液中 加入 PbO2 反应后溶液呈紫红色 说明生成了 MnO4 并有溴单质生成 介质是硝酸 据此 写出反应物和生成物 然后配平即可 2 根据提示 写出反应的方程式 且已知两种主要反应物的物质的量之比为 1 2 将方程式配平 3 锡为第 A 族元素 其最高价态为 4 价 高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂 可以 认为其还原产物为 Mn2 特别要小心的是 氯离子同时被氧化 9 答案 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 或 2KMnO4 K2Mn2O6 O2 4KMnO4 2K2Mn2O5 3O2 解析 加热失重是因为生成了氧气 设有 158g KMnO4分解 则在 200 加热产生氧 气约 0 5mol 在 240 加热产生氧气约 0 75mol 据此 写出两个反应的化学方程式 10 解析 本题设计的 题眼 是碘单质的颜色 蒸气呈紫色 答案 1 IO3 5I 6CH3COOH 3I2 6CH3COO 3H2O 2 KI在潮湿空气里 在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体 或紫色蒸气 而KIO3不被空气氧化 4I O2 2H2O 2I2 4OH 11 答案 3I2 6OH IO3 5I 3H2O S2O32 4I2 10OH 2SO42 8I 5H2O S2O32 2H SO2 S H2O 4I O2 4H 2I2 2H2O 解析 碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾 注意 不要将 氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来 12 答案 1 3MnO2 KClO3 6KOH 3K2MnO4 KCl 3H2O 2 3MnO42 4H MnO2 2MnO4 2H2O 3 由上述两个方程式可知 反应物和生成物的计量关系为 MnO2 K2MnO4 KMnO4 2 3 87 158 2 3 2 5g 80 x 2 4g 2 158 g mol 1 2 5g 80 87g mol 1 4 2KMnO4 8H2SO4 5Na2C2O4 2MnSO4 K2SO4 10CO2 5Na2SO4 8H2O 解析 1 MnO2 KOH 和 KClO3在高温下反应 KClO3是氧化剂 工业上用 O2做氧化 剂 MnO2为还原剂 KOH 是介质 题中明确了氧化还原的产物是 K2MnO4和 KCl 因此 可以按照氧化还原反应中的 Mn 元素对 Cl 元素的电子转移 或者两者化合价的变化来完成 第 5 页 共 5 页 该反应化学的方程式 MnO2通常是氧化剂 但 KClO3在强碱性条件下可把 MnO2中的 4 价 Mn 氧化为 6 价 因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应 因此不宜用离子方 程式表示 2 K2MnO4加酸时转化为 MnO2和 KMnO4是一个典型的歧化反应 虽然中学没有涉及 歧化反应 一词 但从反应产物可以理解歧化的含义 即 K2MnO4既是氧化剂 又是还原剂 其中的锰由 6 价歧化为 4 价和 7 价 K2MnO4在强碱性介质中稳定存在 但在酸性 中性 以及弱碱性介质中发生歧化 实际操作是通入弱酸 CO2 使溶液碱性变弱 溶液由墨绿色变 为紫色 表示反应完成 3 在该小题的计算中 MnO2在反应中转化为等物质量的 K2MnO4 而 K2MnO4酸化时 只有 转化为 KMnO4 另外 转化为 MnO2 作为残渣除去 工业上用电解 K2MnO4的方法 2 3 l 3 可使它全部转化为 KMnO4 因此在计算上必须考虑反应物和生成物的计量比 MnO2 K2MnO4是 3 2 或者 1 2 3 4 在酸性溶液中 KMnO4氧化基准物 Na2C2O4或 H2C2O4是定量分析化学中常用的方法 称为高锰酸钾法 KMnO4作为氧化剂 7 价的锰元素被还原为 Mn2