复分解反应ppt课件.ppt

2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 想一想 你能说出下列的反应有什么特点吗 H2CO3 H2CO3 H2CO3 复分解反应 由两种化合物互相交换成份 生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 根据上面的分析 我们可以得出 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 特征 两交换 价不变 四 复分解反应 复分解反应发生的条件 NaOH HCl NaCl H2O NaCO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 生成沉淀 生成水 生成气体 三者至少满足其一 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 谐音 水电 淀 气 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 反应不能发生 不符合复分解反应的条件 H2SO4 KNO3 K2SO4 HNO3 为什么产生水 气体 沉淀复分解反应就能发生 让我们从微观角度来看一下这些反应 Ba2 SO42 Cl Cl Cu2 BaSO4 实质 结论 两种化合物相互交换成分 有 生成时 复分解反应能够发生 沉淀 复分解反应的条件 生成沉淀 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 1 硫酸铜溶液与氯化钡溶液能发生复分解反应吗 Na Na CO32 Cl H H2O 结论 两种化合物相互交换成分 有 生成时 复分解反应能够发生 CO2 实质 气体 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 H2CO3 复分解反应的条件 生成气体 Na OH H Cl H2O 结论 两种化合物相互交换成分 有 生成时 复分解反应能够发生 实质 水 复分解反应的条件 生成水 NaCl H2O NaOH HCl 3 酸和碱能发生复分解反应吗 H2SO4 KNO3 K2SO4 HNO3 H SO42 K NO3 H NO3 K SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 没有新物质生成 4 硝酸钾与稀硫酸能发生复分解反应吗 H SO42 Na CO32 Na SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 练习 碳酸钠与硫酸能发生复分解反应吗 小结 复分解反应的实质 酸 碱 盐所解离出的离子相互结合形成沉淀 气体 或水 使溶液中离子种类改变 数目减少 第十一单元盐化肥 C 谐音 水电 淀 气 第十一单元盐化肥 例2某小组为了验证复分解反应发生的条件 选用了下列部分药品进行实验 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 1 为了验证有水生成的复分解反应能发生 某同学选择了 和 你认为除上述四种药品外 还需增加的一种试剂是 无色酚酞溶液 或紫色石蕊溶液等 第十一单元盐化肥 2 选择 填序号 两种物质进行实验 能验证有沉淀生成的复分解反应能发生 其化学反应方程式为 3 下列反应中 能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 填序号 A 锌与稀硫酸反应B 天然气燃烧C 石灰石与稀盐酸反应D 过氧化氢分解 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 C 复分解反应发生的口诀 复分解 要发生 溶液当中来进行 两交换 价不变 生成水 气或沉淀 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳 1 酸 碱 盐 水条件 参加反应的酸和碱其中之一必须 若两者都难溶 则反应就不能发生 如 2HCl Cu OH 2 CuCl2 H2O会反应 H2SiO3 Cu OH 2 不反应 2 酸 盐 新盐 新酸条件 反应物其中之一必须 若参加反应的盐不溶于水 则该盐一定要溶于酸 如 HCl AgNO3 AgCl HNO3 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 HNO3 AgCl 不反应 可溶 可溶 初中所学的酸均可溶 所以酸碱可以反应 3 碱 盐 新盐 新碱条件 反应物必须都 如 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Cu OH 2 Na2SO4 不反应4 盐 盐 新盐 新盐条件 反应物必须都 如 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl NaNO3 不反应 可溶 可溶 结论 酸跟碱 酸跟盐反应时 反应物必须有一种是 碱跟盐 盐跟盐反应时 反应物必须 复分解反应才可能发生 巧学妙记 复分解反应发生的条件1 反应前 有酸可不溶 无酸须都溶 2 反应后 生成物至少一种物质为或或 可溶 都可溶 沉淀 气体 水 为了研究方便 通常把含有相同金属离子的盐总称为某盐 含有相同酸根离子的盐总称为某酸盐 五 酸 碱 盐的溶解性规律 P109表 如含有相同金属离子Na 的盐总称为钠盐 含有相同酸根离子SO42 的盐总称为硫酸盐 阴离子 阳离子 酸 碱 盐 HNO3 HCl H2CO3 NH4 2SO4 Na2CO3 Ba OH 2 Al2 SO4 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 AgCl BaSO4 CaCO3 Mg OH 2 Cu OH 2 蓝色 Fe OH 3 红褐色 NH3 H2O Ba NO3 2 Ca OH 2 NaOH H2SO4 KOH Al OH 3 黄色 黄色 黄色 浅绿色 浅绿色 浅绿色 蓝色 蓝色 蓝色 蓝色 BaCO3 Ag2SO4 Ag2CO3 AgNO3 物质溶解性规律 1 酸都溶 2 可溶性碱有 铵 钾 钠 钡 钙 NH3 H2OKOHNaOHCa OH 2Ba OH 23 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 K Na NH4 NO34 盐酸盐 Cl 只有氯化银AgCl不可溶 5 硫酸盐 SO4 只有硫酸钡BaSO4不可溶 6 碳酸盐 CO3 只溶铵 钾 钠 剩下都不溶 巧学妙记 溶解性口诀俺 家 拿 硝 酸均可溶所有硝酸盐 铵盐 钾盐 钠盐 酸可溶 NH4 K Na NO3 H 可溶 碱 俺 家 拿 被 盖可溶 NH4OH KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2可溶 碳酸盐 俺 家 拿可溶 NH4 2CO3 K2CO3 Na2CO3 可溶 氯化银 硫酸钡不溶 AgCl BaSO4不溶 常见沉淀 有色 Cu OH 2Fe OH 3白色 Mg OH 2Al OH 3BaCO3CaCO3AgCl 不溶于酸 BaSO4 不溶于酸 蓝色沉淀 红褐色沉淀 一 钾 钠 氨盐硝酸盐类都 硫酸盐除 不溶 微溶 其他都溶 盐酸盐除 不溶 其他都溶 碳酸盐只溶 可溶 硫酸钡 硫酸钙硫酸银 氯化银 碳酸钾碳酸钠碳酸铵 2 判断下列各组物质能否发生反应 能反应写出化学方程式 不能反应 说出理由 Fe ZnSO4Cu AgNO3Al AgClNa2CO3 Ca OH 2NaCl H2SO4KNO3 NaOHK2CO3 HClCuSO4 Ba OH 2 锌比铁活泼 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag AgCl不溶 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 不符合复分解反应条件 不符合复分解反应条件 2HCl K2CO3 2KCl H2O CO2 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 3 有氯化钡 碳酸钾 硝酸银和盐酸等四种溶液 他们两两混合 生成沉淀的反应有 A 3个B 4个C 5个D 6个 BaCl2K2CO3AgNO3HCl B 4 如下图是酸碱盐的转化关系图 表示物质间能反应 若 酸 和 碱 分别为稀硫酸和氢氧化钠 则 盐甲 和 盐乙 可能是 A 硝酸银氯化钾B 碳酸钠硫酸锌C 硝酸铵氯化钡D 硫酸镁硝酸钡 酸 碱 盐甲 盐乙 D NaOH H2SO4 MgSO4 Ba NO3 2 AgNO3KCl Na2CO3ZnSO4 NH4NO3BaCl2 MgSO4Ba NO3 2 5 下表中 表示相连的物质间能发生反应 表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质 则甲 乙 丙 丁四种物质不符合对应 转化关系 的是 C 6 除去下列各组物质中的杂质 所用试剂和方法均正确的是 A 7 18衡阳 现有盐酸和CaCl2的混合溶液 向其中逐滴滴入Na2CO3溶液 生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示 下列说法错误的是 A 滴加碳酸钠溶液质量为a c克时 溶液中发生的反应为CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 B 滴加碳酸钠溶液质量至b克时 溶液中含有三种溶质C 滴加碳酸钠溶液质量至a克时 溶液质量比原混合溶液质量大D 滴加碳酸钠溶液质量至c克时 溶液呈中性 B NaCO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 8 已知奥运五环中A B C D E为稀硫酸 氢氧化钠溶液 二氧化碳 氧化铁 水中的一种 且相连环内的两种物质能发生化学反应 E是常见的溶剂 请回答 1 B物质是 2 A与B反应的实验现象是 反应的化学方程式为 3 写出C与D反应的化学方程式 稀硫酸 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 红色固体溶解 溶液变为黄色 水 CO2 NaOH溶液 稀硫酸 Fe2O3 Fe2O3 3H2SO4 3H2O Fe2 SO4 3 9 2014 山西中考 下列变化不能一步实现的是 A CO2 COB Fe2O3 FeCl2C Cu Cu NO3 2D Na2CO3 NaOH B 10 2014 襄阳中考 A B C D E F均为初中化学中常见的物质 已知D是大理石的主要成分 C可做食品干燥剂 它们之间存在如图的转化关系 表示物质间存在着相应的转化关系 表示物质间能发生反应 部分反应物 生成物和反应条件未标出 请回答下列问题 CaO CaCO3 Ca OH 2 CO2 NaOH Na2CO3 1 写出下列物质的化学式A B D 2 写出E F的化学方程式 B F的化学方程E A的化学方程式A E的化学方程式 3 图示转化关系中未涉及四种基本反应类型中的 CaCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 置换反应 CO2 Ca OH 2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CaO Ca OH 2 CaCO3 CO2 Na2CO3 NaOH 11 某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B 他们进行了如下实验探究 B是常用的建筑材料 是单质 图中部分产物被略去 Fe2O3 Fe OH 3 FeCl3 CO2 CaCO3 CO Fe Cu C FeSO4或FeCl2 A的主要成分 B的主要成分 X Y Fe2O3 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl CaCO3 CuSO4 或CuCl2 C Fe CuSO4 FeSO4 Cu或Fe CuCl2 FeCl2 Cu Fe2O3 Fe OH 3 FeCl3 CO2 CaCO3 CO Fe Cu FeSO4或FeCl2 C Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 12 10分 某化工厂排出的废水透明 澄清 略显蓝色 一同学取少量废水 加入过量的盐酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 过滤 所得的滤液分成两份 一份滤液中加入稀硫酸 也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 另一份滤液中加入氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 试回答 用化学式回答 加入过量的盐酸 生成的白色沉淀是 生成的蓝色沉淀是 废水中一定含有的物质是 填编号 A 氯化物B 硫酸盐C 硝酸盐D 碳酸盐 AgCl Cu OH 2 C 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下 已知白色的Fe OH 2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe OH 3 Fe Fe OH 3 Fe OH 2 BaSO4 Ba NO3 2 AgNO3 Cu NO3 2 FeCuAg Fe NO3 2Ba NO3 2 Ba NO3 2NaNO3 Fe Fe OH 3 Fe OH 2 BaSO4 Ba NO3 2 AgNO3 Cu NO3 2 FeCuAg Fe NO3 2Ba NO3 2 Ba NO3 2NaNO3 金属X为 固体A中一定含有的物质为 写化学式 B溶液中的溶质一定含有和 填序号字母 A K2CO3B Fe NO3 2C MgCl2D Ba NO3 2 第 步反应的化学方程式为 Fe Fe Ag和Cu B D Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 化学中的浪漫告白 你的美 Mg 偷走了的心 Zn 化学反应原理 Mg ZnSO4 Zn MgSO4 盐 酸 新盐 新酸 盐 碱 新盐 新碱 六 归纳盐的化学性质 Na2CO3 2HCl 2NaCl 盐 盐 盐 金属 H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 新盐 新盐 BaCl2 CuSO4 CuCl2 BaSO4 Mg ZnSO4 MgSO4 Zn 新盐 新金属 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 前换后 盐可溶 复分解反应的规律 至少一种反应物可溶 酸可溶 碱和盐可溶可不溶 有沉淀或气体或水生成 有水生成 两种反应物都必须可溶 至少有一种沉淀生成 活动与探究 1 根据复分解反应发生的条件 并利用书后附录所提供的有关酸碱盐溶解性的信息 判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应 能 有 能 有H2O 能 有 能 有 能 有H2O 能 有 否 否 否 否 能 有 能 有 H 石蕊试液 pH试纸 Zn或者Fe粉 等 4 金属氧化物 七 一些离子的鉴定 所用试剂 操作 现象 结论 变红 有气体放出 pH值小于7 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 红色固体逐渐溶解 溶液变为黄色 CuO H2SO4 CuSO4 HO 黑色固体逐渐溶解 溶液变为蓝色 5 碳酸盐 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 现象 有气体生成 6 不溶性碱 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 固体逐渐溶解 溶液变为黄色 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 固体逐渐溶解 溶液变为蓝色 OH 石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 Fe3 FeCl3Fe2 SO4 3溶液 Cu2 CuSO4CuCl2溶液 变蓝 变红 pH值大于7 红褐色沉淀 蓝色沉淀 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3 碳酸根离子的检验 滴加稀酸 现象 有气泡产生 将生成的气体通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 如 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 滴加氯化钙溶液 现象 生成白色浑浊 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O Cl 用AgNO3溶液和稀HNO3 有沉淀生成 沉淀不溶解 取少量的样品置于试管里 滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 再滴入稀硝酸 沉淀不溶解 则证明此样品中含有Cl HCl AgNO3 AgCl HNO3 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 5 SO42 BaCl2或Ba NO3 2溶液和稀HNO3 有沉淀生成 沉淀不溶解 取少量的样品置于试管里 滴入几滴氯化钡或硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 再滴入稀硝酸 沉淀不溶解 则证明此样品中含有SO42 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 6 NH4 第二课题学 八 物质的分类 第十一单元盐化肥 例3图11 1 2为物质的分类关系 与 是并列关系 包括在 中 若 是纯净物 则 不可能是 A 一氧化碳B 硫酸铜C 空气D 铜 C 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 是他为发展小化肥工业所作的贡献 第一步氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3第二步是 碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀 碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小 2 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 第三步 利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱 3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 解释水滴石穿 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca HCO3 2 石笋和钟乳石的形成 在自然界里不断发生上述两个反应 石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉 形成溶洞 碳酸氢钙不断分解 生成的碳酸钙逐渐沉积 形成千姿百态的钟乳石 石笋和石柱 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 当受热或压强突然变小时 水中碳酸氢钙会分解 重新变成碳酸钙沉积下来 两种离子相互作用 如果有气体 水或沉淀生成 则这两种离子不能在同一溶液共存 离子间不能共存的条件 九 溶液中的离子共存问题 溶液中哪些离子之间能发生反应 即不能共存 H OH CO32 HCO3 OH H NH4 Ag Fe3 Cu2 Mg2 Al3 除了K Na Ba2 Ca2 外 CO32 H Ca2 Ba2 Cl Ag SO42 Ba2 除了K Na 外 主要是生成水或者二氧化碳气体 主要是生成沉淀 1 下列各组离子能共存的是 A NO3 K H CO32 B Fe3 SO42 OH Na C Ag Ba2 Cl NO3 D K Cl Mg2 NO3 课堂练习 D C 附加隐含条件的应有规律 1 无色透明溶液 则溶液中肯定没有有色离子 常见的有色离子 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫红色 2 酸性溶液中肯定存在H 3 碱性溶液中肯定存在OH 溶液的pH 1 分别将下列各组物质 同时加入到足量的水中 能得到无色透明溶液的是 HNO3 K2SO4 NaClB K2SO4 BaCl2 HClC CuSO4 HCl KClD Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 BaSO4 Cu2 为蓝色 CaCO3 A A 练习 2 下列各组离子能在pH 1的溶液中共存的是 A Na Ba2 Cl OH B SO42 K Ca2 CO32 C Ag Na NO3 Cl D NO3 Cl Mg2 Cu2 H H H H D 3下列各组离子在pH 0的水溶液中能大量共存的是A Ba2 K Cl OH B Cu2 Fe3 NO3 SO42 C NH4 HCO3 NO3 Cl D Na K SO42 CO32 B 4 甲 乙 丙 丁四瓶溶液分别是K2CO3 Ba NO3 2 H2SO4 K2SO4中的一种 其中甲能分别与乙 丙 丁发生反应 甲是 A K2CO3B H2SO4C Ba NO3 2D K2SO45 我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质 下列物质间的转化 不能一步实现的是 A CuCl2 CuB Ba OH 2 NaOHC H2SO4 HClD NaNO3 NaCl C D 64 6 下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是 A ZnB Al2O3C Ba OH 2D Na2CO37 下列各组物质混合后 不产生沉淀和气体 且能得到无色溶液的是 A 碳酸钠溶液和稀硫酸B 氧化铜粉末和稀硝酸C 石灰水和稀硝酸D 氯化铁溶液和烧碱溶液8 盐酸溶液中含有H 能使石蕊溶液变红 在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中 分别加入过量的下列物质 溶液仍为红色的是 A CaOB NaOHC Na2CO3D AgNO3 A C D 9 组成相似的盐具有一些相似的化学性质 1 Cu NO3 2溶液和CuSO4溶液都含有大量 填离子符号 向Cu NO3 2溶液中加入NaOH溶液 充分振荡 反应的化学方程式为 向CuSO4溶液中加入过量锌片 充分反应后 可看到的现象是 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子 请写出每种图形代表的离子 填离子符号 Cu2 锌片表面有红色的固体析出 溶液由蓝色变为无色 Cu NO3 2 2NaOH Cu OH 2 NaNO3 2 除上述实验外 在溶液中与Cu NO3 2和CuSO4均能反应的物质还有 任举二例 填化学式 下同 3 在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu NO3 2反应的物质有 任举一例 Cu2 Mg或Fe等 BaCl2或Ba OH 2或Ba NO3 2 SO42 Zn2 KOH或Ca OH 2等 合理即可 67 10 实验室中的试剂一般要密封保存 否则可能会与空气接触而变质 某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体 对其成分提出以下假设 并完成实验探究 假设1 只含KOH 假设2 含KOH和K2CO3 假设3 只含K2CO3 1 成分中可能含有K2CO3的原因是 用化学方程式回答 2 取少量样品于试管中 加入足量稀盐酸 观察到 说明假设2或假设3成立 操作1 的名称是 检验 固体A 的化学式是 加入足量CaCl2溶液的作用是 2KOH CO2 K2CO3 H2O 有气泡产生 过滤 CaCO3 将碳酸钾完全反应 防止对接下来的实验干扰 加入酚酞 现象假设2成立 现象假设3成立CaCl2溶液能否改用BaCl2溶液 为什么相关的化学反应方程式 CaCl2溶液能否改用Ca OH 2溶液为什么 相关的化学反应方程式 变红 无明显现象 可以 一样有白色沉淀生成 证明K2CO3存在 BaCl2 K2CO3 BaCO3 2KCl 不可以 反应生成了KOH 干扰接下来的实验 Ca OH 2 K2CO3 CaCO3 2KOH 11 甲乙两种溶液分别含有下列八种离子中不同的四种离子 CO32 NO3 Ag OH Cl K Mg2 Ca2 甲溶液能使无色酚酞试液变红 则 甲溶液中含有的离子是乙溶液中含有的离子是 OH Ag Mg2 NO3 K Cl Ca2 CO32 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 石笋和钟乳石的形成 1 浅绿色的溶液 2 黄色 棕黄色 溶液 3 蓝色溶液 4 黑色固体 5 红色固体 6 蓝色沉淀 7 红褐色沉淀 8 紫黑色固体 9 淡黄色固体 一 一些物质的颜色 FeSO4 FeCl2 Fe NO3 2 Fe2 SO4 3 FeCl3 Fe NO3 3 CuSO4 CuCl2 Cu NO3 2 C MnO2 CuO Fe3O4 Fe粉 灰黑色 Cu Fe2O3红磷 P Cu OH 2 Fe OH 3 KMnO4 S 知识储备 10 常见沉淀分类 白色沉淀 有色沉淀 BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 不溶于酸 溶于酸 并产生CO2 蓝色沉淀 红褐色沉淀 溶于酸 不产生气体 沉淀 Al OH 3 1 石灰石 大理石 的主要成分 2 生石灰 3 熟石灰 消石灰 石灰浆 石灰乳 石灰水 4 纯碱 苏打 5 小苏打 6 烧碱 火碱 苛性钠 7 盐酸 8 食盐 9 冰 10 干冰 11 沼气 天然气的主要成分