高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用学案

化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 课时 课时 1 学习目标学习目标 1 了解物质的量及其单位 2 理解阿伏加德罗常熟的涵义 3 掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系 学习重点难点学习重点难点 重点 物质的量及其单位的理解 难点 物质的量与微粒数目之间的换算 学习过程学习过程 思考 大米为何要成袋销售 而不用米粒数来计量 火柴为什么要成盒销售 而不论根 一 物质的量的单位 摩尔 1 定义 物质的量是一个 它表示含有 的 符号 单位 单位符号 问题 1 物质的量能否称为物质量或物质的质量 为什么 2 使用摩尔时 为什么必须指明基本粒子或其组合 3 计算微粒的基准是什么 1mol 粒子数目是多少呢 2 阿伏伽德罗常数 定义 把 任何粒子的 叫做阿伏伽德罗常数 符号 单位 数值 3 物质的量 阿伏伽德罗常数 和粒子数 之间的关系表达式为 使用物质的量的注意事项 1 作为物质的量的单位 mol 仅能计量 如 等 不能用于计量宏观物质 2 使用时应用 指明粒子的种类 如 1 摩尔氢原子 1 摩尔氢气 0 5 摩尔氢离子 练习 1 1mol H2O 中含有多少个 H2O 分子 多少个 H 原子 多少个 O 原子 15 2 2mol H2SO4分子中 含有多少个 H2SO4分子 多少 mol H 原子 3 1 204 1024个 O2分子 是多少 mol 的 O2 含有多少 mol 的 O 原子 结论 知识检测知识检测 1 0 1molH2中 含有 mol H 1mol CH4中 含有 mol C g H 3 01 1023个 H2O 中 含有 g H2O mol O 2 判断下列表述是否正确 并说明理由 1 1mol 氮 2 0 5mol CO2 3 摩尔是 7 个基本物理量之一 4 0 5mol H2含有 3 01 1023个氢原子 5 3mol NH3中含有 3molN 原子 9mol H 原子 总结反思总结反思 16 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 课时 课时 2 学习目标学习目标 1 了解摩尔质量及其单位 2 掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系 学习重点难点学习重点难点 重点 摩尔质量及其单位的理解 难点 物质的量 物质的质量与微粒数目之间的换算 学习过程学习过程 思考感悟 1mol 物质的质量有多少 g 3 摩尔质量 定义 单位 的物质所具有的 符号 单位 练习 填写下列空白 1mol Cu 质量是 g 约含有 个铜原子 1molO2质量是 g 约含有 个氧气分子 1molCO2质量是 g 约含有 个二氧化碳分子 1mol Cl 质量是 g 约含有 个氯离子 1mol NaCl 质量是 g 约含有 个钠离子 个氯离子 讨论 1mol 物质的质量在数值上有什么特点 练习 填写下列空白 Mg 的摩尔质量为 N2的摩尔质量为 H2O 的摩尔质量为 Na2CO3的摩尔质量为 SO42 的摩尔质量为 物质的量 摩尔质量 与质量 之间的关系 4 计算下列问题 1 H2O 的摩尔质量是多少 2 2mol H2SO4的摩尔质量是多少 17 3 下列物质各多少克 含粒子数多少个 20mol H2O 0 5mol OH 4 下列物质的物质的量是多少 含有多少个粒子 72g 水 84g 氮气 5 19 6g H2SO4中 氧元素的质量是多少克 6 24 5g H2SO4的物质的量是多少 1 50mol Na2CO3的质量是多少 知识检测知识检测 1 下列关于摩尔的说法中正确的是 A 摩尔只适用于分子 原子和离子 B 摩尔是物质的数量单位 C 摩尔是一个基本物理量 D 摩尔是物质的量的单位 2 下列叙述不正确的是 A 摩尔质量的常用单位为 g mol B 阿伏伽德罗常熟约为 6 02 1023mol 1 C 二氧化硫的摩尔质量为 64g mol D 摩尔质量就是相对原子质量的 6 02 1023倍 3 NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法中错误的是 A 4 6g 金属钠变成 Na 失去的电子数为 0 2NA B 117gNaCl 中所含 Cl 数为 NA C 17g NH3中所含电子数为 10NA D 9 5g MgCl2溶于水所得溶液中含 Cl 数为 0 2NA 总结反思总结反思 18 化学计量在实验中的应用 课时化学计量在实验中的应用 课时 3 学习目标学习目标 1 了解气体摩尔体积的涵义 2 掌握物质的量 气体摩尔体积 与气体体积之间的换算关系 重点难点重点难点 重点 气体摩尔体积的概念和相关计算 难点 气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用 学习过程学习过程 思考 1 mol 物质的质量就是摩尔质量 在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质 量或化学式的式量 那么 1mol 物质的体积 我们如何定义 数值又是多少 完成课本 p14 表格 探究得到上述两个结论的原因 1 影响物质体积大小的因素 取决于 和 三个因素 2 对 1 摩尔固体 液体来说 影响体积大小的主要因素 1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同 而粒子间距 使 得固体和液体物质的体积主要取决于 但因粒子的大小是 的 所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 3 对 1 摩尔气体来说 影响体积大小的主要因素 对于气体 粒子间的距离 粒子本身的直径 所以 当 1mol 气体所含粒 子数相同时 气体体积主要取决于 同温同压下任何气体粒子间距 可以看成是 因此 1mol 任何气体的体积 三 气体摩尔体积 1 气体摩尔体积定义 单位 的气体所占的 符号 单位 标准状况下 0 101kPa Vm 问题 1 在标准状况下 1mol 气体的体积是 22 4L 如果当 1mol 气体的体积是 22 4L 时 一定是标准状况下吗 19 2 1mol 任何气体的体积都是 22 4L 吗 3 在标准状况下 1mol 水分子的体积约为 22 4L 这个结论对吗 为什么 2 气体体积 V 气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 3 阿伏伽德罗定律 1 在相同的温度和压强下 相同 的任何 所含 相同 此 定律称为阿伏加德罗定律 2 推论 同温同压下 任何气体的体积之比 之比 之比 练习 1 在标准状况下 2 2g CO2的体积是多少 2 在标准状况下 测得 1 92g 某气体的体积为 672mL 计算该气体的相对分子质量 3 相同情况下 10m LX2气体与 5m L Y2恰好完全反应 生成 10m L A 气体 则 A 气体的分子式为 4 判断下列说法是否正确 A 标准状况下 6 02x1023 个分子所占体积约为 22 4L B 0 5mol 氢气所占体积为 11 2L C 标准状况下 1mol 水的体积为 22 4L D 标准状况下 28g CO 与 N2 混合气体的体积约为 22 4L E 各种气体的气体摩尔体积都约为 22 4L mol F 标准状况下 体积相同的气体分子数相同 挑战 在 0 101Kpa 的条件下 将 2 00g 氦气 1 40g 氮气 1 60g 氧气混合 该混合气 体的体积是 20 A 6 72L B 7 84L C 10 08L D 13 44L 5 下列叙述中正确的是 A 氢气的摩尔质量是 2 B 相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子数相等 C 在标准状况下 相同体积的 O2和 O3所含分子数相等 D 1mol 任何气体的体积都是 22 4L 6 在标准状况下 0 5molH2占有的体积约为 L 标准状况下 44 8LH2的质量约为 g 标准状况下 3 01 1023个氧气分子所占的体积约为 L 标准状况下 44 4L 氧气所含的氧分子数约为 个 知识检测知识检测 1 关于 2mol 二氧化碳的叙述中 正确的是 A 质量为 44g B 有 4mol 原子 C 分子数为 6 02 1023 D 摩尔质量为 44g mol 2 分析下列叙述正确的是 A 摩尔是物质的量的单位 1mol 任何物质都含有 6 02 1023个分子 B 1molH2的质量为 2g 它含有阿伏加德罗常数个氢原子 C 氧气的摩尔质量为 32g 氧气的分子量也为 32g D 12g 碳 12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 3 标准状况下 5 6L 某气体的质量为 8g 则该气体的相对分子质量是 A 64 B 48 C 32 D 16 4 在常温常压下 把 mol O2和 mol N2混合后占有的体积是 22 4LB 89 6LC 112LD 大于 112L 5 0 3mol 氧气和 0 2mol 臭氧 O3 A 分子数相等 B 原子数相等 C 标准状况下的体积比是 1 1 D 标准状况下体积比是 2 3 6 下列说法正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 在常温常压下 11 2LN2含有的分子数为 0 5NA B 在常温常压下 1molHe 含有的原子数目为 NA C 71gCl2所含原子数为 2NA D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数相同 21 7 对相同质量的 SO2和 SO3来说 下列关系正确的是 A 含氧原子个数比为 2 3 B 含硫原子个数比为 1 1 C 含硫元素质量比为 4 5 D 含氧元素质量比为 5 6 8 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol 水和 1molH2的体积都约是 22 4L B 2gH2和 44gCO2的体积相等 C 1mol 某气体的体积为 22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和 11 2LO2的物质的量相等 9 同温同压下 等质量的 CO2和 SO2两种气体相比较 下列叙述正确的是 A 密度比为 11 16 B 密度比为 16 11 C 体积比为 1 1 D 体积比为 16 11 10 同一状态下 20mLA2气体与 30mLB2气体恰好完全反应生成 20ml 某气体 X 则可推出 X 的化学式为 AB2B AB3C A2B3D A3B2 11 标准状况下 1 7gNH3和 LH2S 含有相同的氢原子数 12 2molSO3和 3molSO2其分子数之比为 相同状况下 均为气体 体积之比 为 氧原子数之比为 S13 同温同压下 同体积的氢气和甲烷各种量的比应是 分子个数比 原子个数比 物质的量之比 质量 之比 总结反思总结反思 22 物质的量在化学实验中的应用 课时物质的量在化学实验中的应用 课时 4 学习目标学习目标 1 理解物质的量浓度的概念 2 会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 3 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 重点难点重点难点 重点 物质的量浓度的概念 难点 溶液中的离子浓度的计算 教学过程教学过程 阅读课本 p15 四 物质的量浓度 1 定义 单位 溶液里所含溶质 B 的 来表示溶液组成的物理量 符号 常用单位 物质的量浓度 溶质物质的量 和溶液体积之间的关系为 注意 a 对于某浓度的溶液 取出任意体积的溶液 其 不变 所 含溶质的 则因体积不同而改变 b 体积必须是 的体积 而不是 的体积 练习 1 用 5mol NaOH 配成 500m L 溶液 其浓度为 取 5m L 该溶液 其 浓度为 物质的量为 2 0 5mol L 的 H2SO4溶液中 H 的浓度为 SO42 的浓度为 3 8g NaOH 溶于水配成 100m L 溶液 其物质的量浓度为 4 配制 500ml 0 1mol L NaOH 溶液 需要 NaOH 的质量是多少 思考 怎样配制 250mL 0 5mol L 的 NaCl 溶液 需要什么仪器 步骤如何 阅读 23 P15 16 1 仪器 托盘天平 称量一定量固体质量的仪器 精确度为 容量瓶 标有 和 常用规格有 mL mL mL mL 精确度 其他仪器 2 步骤 以配置 500mL1 0mol L NaOH 溶液为例 A 算 计算 需称量 NaOH 固体的质量为 g B 量 称量 用 称量 NaOH 固体 C 溶 溶解 将称好的 NaOH 放入 中 加入适量的蒸馏水溶解 D 移 转移 待烧杯中溶液 后 用 引流 将溶液注入 mL 容量 瓶中 E 洗 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液转移到容量瓶中 轻轻摇 动容量瓶 使混合液均匀 F 定 定容 将蒸馏水注入容量瓶中 当液面距瓶颈刻度线 时 改用 滴加蒸馏水至 与 相切 G 摇 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 F 贴 装瓶贴签 实际操作 根据步骤找同学到讲台前实际操作 问题 1 在配制一定物质的量浓度的溶液时 量筒的作用是什么 2 溶液混合时 体积能相加吗 3 等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中 其溶质的物质的量相同吗 所含溶 质的粒子数目相同吗 3 实验中的误差分析 1 称好后的药品放入烧杯中 有少量撇在烧杯外 2 溶解搅拌时有部分液体溅出 3 转移时有部分液体溅出 4 未洗涤烧杯和玻璃棒 5 定容时 仰视读数 6 定容时 加水超过刻度线 再用胶头滴管吸出多余部分 7 加水至刻度线后 摇匀过程中 发现液面低于刻度线 24 8 洗涤容量瓶后 未干燥 瓶中有少量蒸馏水 4 物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算 思考 如果将 5mL 浓硫酸稀释为 20mL 的稀硫酸 得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 H2SO4的物质的量相等吗 说出你的理由 5 稀释定律 知识检测知识检测 1 将 30m L 0 5mol L NaOH 溶液加水稀释到 500m L 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为 A 0 3mol L B 0 03mol L C 0 05mol L D 0 04mol L 2 某硫酸溶液物质的量浓度时 X mol L 含 H2SO4的质量分数为 a 则该溶液的密度 是 3 0 5L 1mol L FeCl3溶液与 0 2L 1mol L