适合初中化学面试试讲题目.doc

（2018越秀区二模）碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如图所示：已知，氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：温度/04080氢氧化钡溶解度/g1.678.22101.4氢氧化钙溶解度/g0.1870.1410.094请回答：（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为BaCO3高温BaO+CO2。（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、Ca2+（写离子符号）。（3）在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯。（4）操作2采用的操作方法依次为CA（填序号）。A过滤 B降温 C加热 D蒸馏 E灼烧（5）反应3的化学方程式为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O。（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是充分利用原料，保护环境。（7）假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么，50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是14.8kg。（2018荔湾区一模）Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：提示：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。反应中加入H2O2溶液的目的是将滤液中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。（1）操作a的名称为过滤。（2）滤液I中除了SO42外，还存在着的离子是Fe2+、Fe 3+、H+。（写离子符号）（3）反应I中，需要49g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。（4）反应中生成Fe（OH）3的化学方程式是6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3+3Na2SO4。（5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）3加热时会分解生成氧化铁和水。（2018常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是燃烧产生热量、做生产合成气的原料（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是4gm6g。铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是铁的金属活动性排在锌的后面。（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少