硫、氮和可持续发展-综合练习1

精品文档 1欢迎下载 硫 氮和可持续发展 综合练习一 可能用到的相对原子质量 Fe 56 N 14 O 16 H 1 S 32 第第 I I 卷 选择题卷 选择题 共共 4848 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 7 7 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 2828 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A 光化学烟雾 B 臭氧层空洞 C 酸雨 D 闪电 2 在 NH3 HNO3 H2SO4的工业生产中 具有的共同点是 A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置 C 使用 H2作原料D 使用崔化剂 3 下列气体中 溶于水后 生成物是一种强酸的是 A SO2 B SO3 C CO2 D Cl2 4 除去 CO2中混有的少量 SO2气体 最好选用的试剂是 A 澄清石灰水 B 品红溶液 C 溴水 D 饱和 NaHCO3溶液 5 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 6 取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上 然后按顺序分别滴加 69 的硝酸 98 3 的硫酸 新制氯水 浓氨水 四张试纸最后呈现的颜色是 A 白 红 白 蓝 B 白 黑 白 蓝 C 白 白 白 蓝 D 红 黑 红 蓝 7 在 1mol L 的氨水 1L 中 下列有关说法正确的是 A NH3 H2O 为 1mol 溶质质量为 35gB NH4 为 1mol 溶质质量为 18g C 溶解状态的 NH3分子为 1mol 溶质质量为 17g D 氨水中 NH3 NH3 H2O NH4 三种微粒总的物质的量为 1mol 二 选择题 本题包括二 选择题 本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 2020 分 每小题只有一个或两个选项符合题分 每小题只有一个或两个选项符合题 意 若正确答案包括一个选项 多选时 该小题为意 若正确答案包括一个选项 多选时 该小题为 0 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一分 若正确答案包括两个选项 只选一 个且正确的给个且正确的给 2 2 分 选两个且都正确的给分 选两个且都正确的给 4 4 分 但只要选错一个 该小题就为分 但只要选错一个 该小题就为 0 0 分 分 8 下列实验用来证明 SO2的存在 其中正确的是 A 能使品红褪色 加热后又出现红色 精品文档 2欢迎下载 B 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C 通入足量的 NaOH 溶液中 再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 D 通入稀溴水中能使溴水褪色 得澄清溶液 再滴加 Ba NO3 2溶液有白色沉淀 该沉淀不溶于硝酸 9 不能用作区别 NO2和 Br2蒸气的试剂是 A 湿润的 KI 淀粉试纸 B AgNO3溶液 C 水 D NaOH 溶液 10 在检验 SO42 的过程中 下列操作中正确的是 A 先加入稀硝酸 没有产生沉淀 然后再加硝酸钡 产生白色沉淀 证明有 SO42 存在 B 先加入硝酸钡 产生白色沉淀 然后再加稀硝酸 沉淀不溶解 证明有 SO42 存在 C 先加入稀盐酸 没有产生沉淀 然后再加氯化钡 产生白色沉淀 证明有 SO42 存在 D 先加入氯化钡 产生白色沉淀 然后再加稀盐酸 沉淀不溶解 证明有 SO42 存在 11 在通常情况下能大量共存 并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 A SO2 H2S O2 B CO H2 Cl2 C NO H2 O2 D HCl CO NH3 12 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份 一份加入 bmol NaOH 并加热 恰好把 NH3全部赶出 另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全 则原溶液中 NO3 的浓度为 A B C D a 2c b a 4c 2b a c 2b a 4c b 第第 IIII 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 三 三 本题包括 本题包括 5 5 小题 共小题 共 4242 分 分 13 8 分 在 NH3 H2 N2 O2 SO2 NO2 Cl2等七种气体中 1 比空气密度小的气体是 2 有刺激性气味的气体是 3 有颜色的气体是 4 水溶液呈碱性的气体是 5 常用作氧化剂的气体是 6 常用作还原剂的气体是 7 能用排水法收集的气体是 8 能与水反应 且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 14 5 分 在下列用途或反应中 硫酸表现出的性质为 A 高沸点 B 强酸 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 干燥氢气 精品文档 3欢迎下载 3 浓硫酸溶解金属铜 4 浓硫酸可用钢瓶贮运 5 硫酸使蔗糖变黑 15 9 分 燃煤锅炉将排放大量 SO2 污染大气造成公害 常采用两种方法消除燃煤 SO2的污染 1 使排放的烟气通过氨水洗涤 化学方程式是 2 在煤中加适量石灰 使 SO2与石灰反应 化学方程式为 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏 化学方程式为 16 10 分 A B C D E 五种物质中含有同一种元素 其相互转化关系如下图所示 其中 A B C D E 在常温下都是气体 B 为红棕色 1 写出各下列物质的化学式 则 A 是 D 是 2 写出下列反应的化学方程式 B C 的化学方程式为 E C 的化学方程式为 17 10 分 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验 1 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2生成 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 2 你在实验室中进行这个实验时 除了 1 小题中指到的实验现象外 还可以观察到许多其它的实 验现象 请写出两种 3 装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花 棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液 写出棉花中发生 精品文档 4欢迎下载 反应的化学方程式 四 四 本题包括 本题包括 1 1 小题 共小题 共 1010 分 分 18 10 分 FeS 能跟盐酸反应生成 H2S 气体和 FeCl2 把 8 8FeS 放入 200mL2 0mol L 的盐酸中 以制备 H2S 反应完全后 若溶液中 H2S 的浓度为 0 1mol L 假定溶液的体积不变 试计算 1 收集到的 H2S 的体积 2 溶液中 Fe2 H 的浓度 精品文档 5欢迎下载 参考答案参考答案 1 D 2 D 3 B 说明说明 碳酸 亚硫酸都是弱酸 氯气与水反应生成两种酸 4 D 说明说明 A 澄清石灰水能吸收 CO2 B 品红溶液一般用来检验 SO2 C 溴水虽能与SO2 反应 但会挥发出溴蒸气 D 饱和 NaHCO3溶液既可除去 SO2 又可增加 CO2 5 D 说明说明 A 浓硫酸具有脱水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在加热条件下可迅速与 铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸不能够干燥氨气 6 B 说明说明 69 的硝酸 新制氯水具有漂白性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为白色 98 3 的硫酸具有脱水性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为黑色 浓氨水不能使湿润的蓝色石蕊试纸 变色 7 C 说明说明 本题利用 N 原子守恒求解 点评点评 N 原子在氨水中会存在于氨水中会存在于 NH3 NH3 H2O NH4 三种微粒中 三种微粒各自的物质的 量虽然不等 但其总量与 N 原子总量相等 故答案为 D 守恒是一种重要的化学思想 是化 学计算的基础 所以同学们在学习中要注意对自己守恒意识的培养 8 AD 说明说明 B 酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C CO2也可以 9 AD 说明说明 A NO2和 Br2蒸气都能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 B Br2蒸气通入 AgNO3溶液 会产生淡黄色沉淀 NO2则无 C NO2和 Br2蒸气分别通入水中 前者溶液呈无色 后者呈 黄色 D NO2和 Br2蒸气分别通入 NaOH 溶液中 最终溶液都呈无色 10 C 说明说明 注意 SO32 Ag 对检验的干扰 11 B 说明说明 A 中 SO2 H2S H2S O2相互不能共存 C 中 NO O2相互不能共存 D 中 HCl NH3相互不能共存 12 A 全解全解 SO42 Ba2 2NH4 2OH NH4NO3 NaOH cmol cmol 2cmol 2cmol b 2c mol b 2c mol C NO3 2 b 2c mol aL 13 1 NH3 H2 N2 2 NH3 SO2 NO2 Cl2 3 NO2 Cl2 4 NH3 5 O2 Cl2 6 NH3 H2 O2 SO2 7 H2 N2 O2 8 NO2 Cl2 精品文档 6欢迎下载 14 1 B 2 C 3 B E 4 E 5 D 15 1 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 2 CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 说明说明 本题注意 4 价硫具有较强的还原性 16 1 N2 NH3 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 说明说明 本题注意不同价态 N 元素的相互转化 17 1 乙中品红褪成无色 甲中溶液显蓝色 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 装置甲试管内溶液变黑色浑浊 装置甲中试管上部有白雾 反应开始时铜片表面变黑 并有气泡产生 3 Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 说明说明 在有毒气体产生的实验中 都必须进行尾气处理 装置乙的试管口部放有一团浸有碱 液的棉花的作用就是进行尾气处理 由于亚硫酸的酸性大于碳酸 所以通常可用饱和碳酸钠 溶液吸收 SO2 18 全解全解 根据方程式FeS 2H Fe2 H2S 可判断盐酸过量 计算应以FeS的物质的量为 基准 1 共生成H2S 0 1