化学选修三元素周期律.ppt

第二节原子结构与元素的性质 第二课时 学习目标 电离能 电负性 电子层结构 电子层结构 化合价 化合价 元素 元素 21 22 23 24 25 26 27 28 281 282 283 284 285 286 287 288 1 5 3 2 1 4 4 0 3 2 5 3 6 2 7 1 4 4 3 2 1 0 复习回顾 1 元素化合价的周期性变化 2 比较下列微粒半径大小 NP ClS Na F F F 1 能层数 能层数越多 半径越大 2 核电荷数 能层数相同 核电荷数越大 半径越小 吸引力 3 核外电子数 能层数相同 核电荷数相同 核外电子数越多 半径越大 反之 越小 排斥力 小结 2 比较金属性 非金属性大小 LiNaKRbCs FClBrIAt MgAlSiPS MgAlSiPS 二 电离能 阅读课本 17 原子失去一个电子转化为正离子所需的能量叫做元素的第一电离能 符号为 单位是 原子失去电子所需要的能量 I1 KJ mol 气态电中性基态 气态基态 最低 1 第一电离能 第一电离能越小 原子越失去电子 元素的金属性越 第一电离能越大 原子越失去电子 元素金属性越 思考 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系 容易 难 强 弱 思考与探究 观察下图 总结第一电离能的变化规律 2 元素第一电离能的变化规律 1 同周期 a 从左到右呈现递增趋势 最小的是碱金属 最大的是稀有气体的元素 2 同主族 自上而下第一电离能逐渐减少 b 第 A元素 A的元素 第 A元素 A元素 3 第一电离能的意义 电衡量气态原子失去电子难易的物理量 1 判断下列元素间的第一电离能的大小 NaKNPFNeClSMgAlON 课堂练习 拓展视野 根据第一电离能的定义 你能说出什么是第二电离能 第三电离能 吗 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用I1表示 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能 用I2表示 依次类推 可得到I3 I4 I5 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I1 I2 I3 I4 I5 思考 为什么原子逐级电离能越来越大 这些数据跟钠 镁 铝的化合价有何关系 因为首先失去的电子是能量最高的电子 故第一电离能较小 以后再失去电子都是能级较低的电子 所需要的能量多 同时失去电子后 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强 从而电离能越来越大 方法 看逐级电离能的突变 1 已知X Y是主族元素 I为电离能 单位是kJ mol 1 请根据下表所列数据判断 错误的是 A 元素X的常见化合价是 1价B 元素Y是IIIA族元素C 元素X与氯形成化合物时 化学式可能是XClD 若元素Y处于第3周期 它可与冷水剧烈反应 课堂练习 D 2 已知电离能是指气态原子 或阳离子 失去电子所需要的能量 现有核电荷数小于20的元素A 其电离能数据如下 I1表示气态原子失去第一个电子的电离能 In表示离子失去第n个电子的电离能 1 外层电子离核越远 能量越高 电离能越 填 大 或 小 阳离子电荷数越高 再失去电子时 电离能越 填 大 或 小 2 上述11个电子分属 个电子层 3 该元素的主要化合价为 4 该元素原于的电子排布式为 小 大 3 2 1S22S22P63S2 3 电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最低能量 从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电离能 I1 移去第二个电子所需要的能量为第二电离能 I2 依次类推 现有5种元素A B C D E 其I1 I3分别如下表 根据表中数据判断其中的金属元素有 稀有气体元素是 最活泼的金属是 显 2价的金属元素是 BCD E B D 4 电离能的应用 1 确定元素核外电子的排布 2 确定