重庆南开中学2017届高三化学7月月考试题（含答案）

1 / 9重庆南开中学 2017 届高三化学 7 月月考试题（含答案）本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 重庆南开中学高 2017级高三(上)七月考试理科综合试题本试卷分第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，共 40题，共 300分，共 12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：7化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是2 / 9A “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B “亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂c “84”消毒液的有效成分是 NacloDSo2 用作食品增白剂8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、k+、No3B遇Fe(cN)63产生蓝色沉淀的溶液：ca2+、cl、clo、Fe3+c水电离出的 c(oH)=110-12mol/L 的溶液：S2o3、cl、No3、Na+D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Hco3、I、Fe3+9下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是Amncl2 溶液中常含有 cu2+，可添加难溶电解质 mnS除去：cu2+S2=cuSB盛放 NaoH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：Sio2+2oH=Sio23+H2oc向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br+2cl2=2Fe3+Br2+4clD向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各 Fe(oH)3胶体：3 / 9Fe3+3NH3H2oFe(oH)3(胶体)+3NH4+10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AL-1 的 NH4No3溶液中含有的 No3 数目为B常温常压下，和 c3H6的混合气体中含氢原子数为c将标准状况下的 cl2通入足量水中，转移的电子总数为D一定量的 Fe与含 1molHNo3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NA11用下列装置能达到有关实验目的的是甲乙丙丁A用甲图装置灼烧海带成海带灰 B用乙图装置实验室制氨气c用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证 NaHco3和 Na2co3的稳定性12分子式为 c10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有A1 种 B2 种 c3 种 D4 种13下列叙述中不正确的是液态 HF中存在氢键，所以其分子比 Hcl更稳定将 So2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色4 / 9可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏在 Fe(No3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终 Fe2+被氧化为 Fe3+将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。ABcD26(16 分)硫元素具有广泛的应用。(1)S的原子结构示意图为_。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素 X可组成两种常见的化合物，则 X是_，两种化合物均含有的化学键为_(2)煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11o2=2Fe2o3+8So2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_。产生的 So2可用 Fecl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_。来源:学.科.网(3)过二硫酸钠(Na2S2o8)在较高温度完全分解，1molNa2S2o8分解生成 1mol焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为_(4)Na2S2o8溶液可降解有机污染物 4-cP。原因是Na2S2o8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基5 / 9(So4)，通过测定 4-cP降解率可判断 Na2S2o8溶液产生 So4,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生 So4的影响。溶液酸碱性的影响：已知S2o82+H+=So4+HSo4，由此判断，溶液酸性增强，降解 4-cP的效果_(填“越好” 、 “越差”或”无影响”)Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度 FeSo4溶液分别加入 c(4-cP)=10-4molL-1、c(Na2S2o8)=10-3molL-1的混合溶液中。反应 240min后测得实验结果如图所示。26题图已知：S2o82+Fe2+=So4+So24+Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_(填序号)A反应开始一段时间内，4-cP 降解率随 Fe2+浓度的增大而增大，其原因是 Fe2+能使 Na2S2o8产生更多的So4BFe2+是 4-cP降解反应的催化剂c当 c(Fe2+)过大时，4-cP 降解率反而下降，原因可能是 Fe2+会与 So4发生反应，消耗部分So4D4-cP 降解率反而下降，原因可能是生成的 Fe3+水解6 / 9使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当 c(Fe2+)=10-3molL-1时，4-cP 降解的降解率为_，4-cP 降解平均反应速率的计算表达式为_。27(14 分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_。(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_(填字母序号)。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的 Al2(So4)3和 mgSo4溶液的 pHc向/LAlcl3 和/Lmgcl2 中加过量 NaoH溶液(3)冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_(填化学式)，液态铝在_(填“阴”或“阳”)极得到。(4)Alcl3与 NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成 N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为_，写出反应化学方程式为_。(5)聚合铝(PAc)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，7 / 9广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为 Al、Al2o3)可制取聚合铝。实验步骤如下：写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_聚合铝(PAc)的分子式为Al2(oH)aclbm，聚合铝中oH与 Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(oH)/3n(Al3+)，当 B=2/3时，b=_(填入合适数字)。制取聚合铝的方法有多种，若将步骤 I后的溶液 pH直接调制时，将在过程 II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(oH)ncl3mn，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_28(13 分)四氯化锡是无色液体，熔点33，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备Sncl4，Sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量 Sncl4(夹持装置略)。(1)仪器 c的名称为_；(2)装置 I中发生反应的离子方程式为_；(3)装置 II中的最佳试剂为_，装置 VII作用为8 / 9_；(4)若省掉装置 III，在 IV中除生成 Sncl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_。(5)IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_；(6)若 IV中用去锡粉，反应后，中锥形瓶里收集到，则 Sncl4的产率为_。36 【化学选修 2：化学与技术】(15 分)略37 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)略38 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)芳香化合物 A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。oPA 是一种重要的有机化工中间体。A、B、c、D、E、F 和 oPA的转化关系如下所示：来源:Z|xx|回答下列问题：(1)A的化学名称是_(2)由 A生成 B的反应类型是_。在该反应的副产物中，与 B互为同分异构体的化合物的结构简式为_；(3)写出 c所有可能的结构简式9 / 9_；(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用 A以及不超过两个碳