金属的腐蚀与防护

1 / 6金属的腐蚀与防护本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 1 第三单元金属的腐蚀与防护(导学案)任瑞芳【教学目标】a.了解金属腐蚀的利弊、钢铁电化学腐蚀和化学腐蚀的原理并在此基础上寻找钢铁腐蚀的具体防护方法。b.培养学生观察能力、实验操作技能、自主探究及合作的科学精神。并能用多种途径和手段去了解防止钢铁腐蚀的具体防护方法。c.培养学生应用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，认识化学与人类生产、生活的密切关系。形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。【重难点】a 重点：钢铁的腐蚀及其防护b 难点：钢铁的电化腐蚀原理【教学方法】情景教学法合作探究法自主学习法【预习检测】1、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A、Fe2e-=Fe2+2 / 6B、2H+2e-=H2c、4oH-4e-=2H2o+o2D、2H2o+o2+4e-=4oH-2、下列事实不能用电化学理论解释的是(）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护c、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的 cuSo4 溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用3、有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应强烈。将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：()AabBdccdcDbc4、下列叙述正确的是（）A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B.镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)3 / 6更易腐蚀c.家用炒菜铁锅出现锈斑的原因是发生了化学腐蚀D.吸氧腐蚀时正极放出氧气，析氢腐蚀时正极放出氢气E.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率，析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍【教学过程】一、金属腐蚀（1）定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（2）本质：金属失去电子被氧化。（3）金属腐蚀类型1.化学腐蚀 2.电化学腐蚀1、化学腐蚀（1）定义：金属跟接触到的物质（如 o2、cI2、So2 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。（2）原理：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。（3）影响因素：金属越活泼，越易被腐蚀；4 / 6金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。2、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。【课堂小结】课后检测1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜(铜锌合金)制作的铜制品不易被腐蚀B.生铁比纯铁容易腐蚀c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗2、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线下船壳上装一偶一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存c.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜5 / 6B.在金属中加入一些铬或镍制成合金c.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌D.金属表面喷漆4、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用c.铝片不用特殊方法保护D.粗锌跟稀硫酸反应比纯锌更快5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中c.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中6、(XX 广东)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中c.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜7、下列金属防护的方法不正确的是（）A.对健身器材刷油漆以防锈6 / 6B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆方法来防锈c.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层 cr 防锈8、下列各组金属均有导线相连，并插入稀硫酸溶液中，其中铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（）Fe-FeFe-SnFe-Zncu-FeA.B.c.D.9.烧过菜的铁锅未及时洗去含有 Nacl 的残液，过一段时间