钠的化合物_9

1 / 3钠的化合物莲山课件m教学目标1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。教学重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质教学难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应教学方法实验探究法教学过程导入在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。新课Na2o、Na2o2 都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习第二节钠的化合物提问Na2o 是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出 Na2o 与水、co2 反应的方程式。追问Na2o2是否有相似的性质？演示实验“滴水生火” （课本 P32 实验 2-6）提问从哪些现象说明 Na2o2 能否与水反应？学生实验探究Na2o2 与水反应（课本实验 2-5）学生讨论Na2o2 与水反应的产物有哪些产物？小结实验现象，根据2 / 3现象推断产物；从“酚酞变红后褪色”说明 Na2o2 水溶液有漂白性，能将红色的物质氧化成为无色的物质。比较Na2o、Na2o2 分别与水反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明。分析Na2o2 与水反应的电子转移的方向和数目，氧化产物，进一步说明 Na2o2 具有强氧化性和漂白性。提问“滴水生火”实验中，除反应放热点燃棉花这个原因外，还有哪些因素引起棉花剧烈燃烧？过渡Na2o2 能与水反应，Na2o2 能否与 co2 反应？“滴水生火”实验证明 Na2o2 能与水反应，我们试一试吹气能否生火？学生实验探究“吹气生火”比较Na2o2 与水反应、对 Na2o 与 co2 反应，推断 Na2o2 与 co2 反应有哪些产物？学生活动标出 Na2o2 与 co2 反应方程式的电子转移的方向和数目。提问根据性质决定保存和用途，Na2o2 如何保存？有哪些用途？展示“呼吸面具”的种类小结表 1：氧化钠与过氧化钠的比较 Na2oNa2o2 颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态-2-1 生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应(方程式)Na2o+H2o=2NaoH2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2与 co2 反应(方程式)Na2o+co2=Na2co32Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 特性强氧化性、漂白性用途供氧剂、漂白剂巩固练习见补充练习 1、2、3 题。过渡具我们了解，钠还有哪些化合物？下面我们重点学习 Na2co3 和 NaHco33 / 3的一些性质。指导阅读课本 P32 页 Na2co3 和 NaHco3 的物理性质，部分填写表 2。表 2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 Na2co3NaHco3 俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶与水(250c溶解度为 33 克)比 Na2co3 小(250c 溶解度为 9 克)与酸反应：(方程式)（反应剧烈程度）Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2剧烈 NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2更剧烈热稳定性(方程式)稳定，不分解 2NaHco3=Na2co3+H2o+co2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、胃药学生实验气球实验（实验 2-7） 。注意观察反应现象的相同点和不同点。提问Na2co3 和 NaHco3 与盐酸反应，哪种物质反应更剧烈？写出离子方程式，为什么 NaHco3 的反应更剧烈？演示实验Na2co3 和 NaHco3 的热稳定性比较。小结Na2co3 和 NaHco3 的相似性质都与酸反应产生 co2，不同点是 NaHco3 的反应更剧烈；NaHco3 受热易分解。Na2co3 和 NaHco3 还有哪些异同，下节课继续讨论。学生小