高一化学必修二第一单元检测

精品文档 1欢迎下载 第一章测试题第一章测试题 时间 100 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法正确的是 A 宏观上的物质对外不显电性 是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B 某物质经科学测定只含有一种元素 则可以断定该物质是一种纯净物 C 利用化学方法 我们可以制造出新的分子 但不能制造出新原子 D 由两种元素组成的电解质分子中 显正价的是阳离子 显负价的是阴离子 2 天然铊有两种稳定同位素 Tl 和Tl 下列有关铊的同位素说法中 不正确 2038120581 的是 A Tl 和Tl 质子数相同 2038120581 B Tl 和Tl 互为同素异形体 2038120581 C Tl 和Tl 中子数之差为 2 2038120581 D Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 43 20581 3 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4 下列说法中错误的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5 已知 钾比水轻 钾的熔点低 钾与水反应时要放出热量 钾与水反应后 溶液呈碱性 某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中 该实验能证明四点性质中的 A B C D 6 下列排列顺序正确的是 热稳定性 HF HCl HBr 原子半径 Na S O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 还原性 S2 O2 F A B C D 7 某分子的球棍模型如下图所示 已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结 构 原子间以单键相连 下列有关说法中错误的是 A X 原子可能为第 A 族元素 B Y 原子一定为第 A 族元素 C 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D 从圆球的大小分析 该分子可能为 N2F4 8 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 精品文档 2欢迎下载 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 XW2 X2 Y3 9 根据元素周期表和元素周期律 下列推断中错误的是 A 砹是一种有色固体 它的气态氢化物很不稳定 B F2与水反应比 Cl2与水反应剧烈 C 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 10 每种物质都既有离子键 又有共价键的一组物质是 A NaOH H2SO4 NH4 2SO4 B MgO Na2SO4 NH4HCO3 C Na2O2 NH4Cl Na2SO4 D HCl Al2O3 MgCl2 11 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 共有 16 种 对这 16 种非金属元素 的 相关判断 都是主族元素 最外层电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化 剂 氢化物常温下都是气态 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 其中不正确的有 A 只有 B 只有 C 只有 D 12 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下面判断正确的 是 A 原子半径 丙 丁丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 13 甲 乙 丙为二 三周期的元素 原子序数依次增大 甲和乙同周期 甲和丙同 主 族 甲 乙原子序数之和与丙的原子序数相等 甲 丙原子的最外层电子数之和与乙 原 子的电子总数相等 下列说法不正确的是 A 乙是地壳中含量最多的元素 B 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D 甲 乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 14 W X Y Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素 已知 W Y Z 三种原 子的最外层共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生成盐和水 下列判断正确的是 A W Y Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱 一种是强酸 B Z 元素在第三周期第 A 族 C W Y Z 三种元素有两种是金属 一种是非金属 精品文档 3欢迎下载 D W X Y 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 15 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电 子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 16 有五个系列同族元素的物质 101 3 kPa 时测定它们的沸点 如下表所示 He 268 8 a 249 5Ar 185 8 Kr 151 7 F2 187 0Cl2 33 6 b 58 7I2 184 0 c 19 4 HCl 84 0HBr 67 0HI 35 3 H2O 100 0 H2S 60 0 d 42 0H2Te 1 8 CH4 161 0SiH4 112 0GeH4 90 0 e 52 0 对应表中内容 下列叙述中正确的是 A a b c 代表的化学物中均含化学键 B 系列 物质均有氧化性 系列 物质对应水溶液均是强酸 C 系列 中各化合物的稳定性顺序为 H2O H2S H2Se H2Te D 上表中物质 HF 和 H2O 由于氢键的影响 其分子特别稳定 题 号 12345678910111213141516 答 案 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 52 分 17 8 分 W X Y Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金属元素 Y Z 是非金属元素 1 W X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方程 式为 2 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 该化合物的电子式为 3 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 4 比较 Y Z 气态氢化物的稳定性 用分子式表示 5 W X Y Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 18 8 分 根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的元素是 4 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测 Si N 最简单氢化物的稳定性 填化学式 19 12 分 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律 设计了如下系列实验 1 将钠 钾 镁 铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中 试预测实验结 果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应的速度最慢 与盐酸反应 产 生的气体最多 2 向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊 可证明 Cl 的非金属性比 S 强 反应的离子 方程式为 利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 精品文档 4欢迎下载 3 仪器 B 的名称为 干燥管 D 的作用为防止 4 若要证明非金属性 Cl I 则 A 中加浓盐酸 B 中加 KMnO4 KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气 C 中加淀粉 碘化钾混合溶液 观察到 C 中溶液 的现象 即 可 证明 从环境保护的观点考虑 此装置缺少尾气处理装置 可用 溶液吸收尾 气 5 若要证明非金属性 C Si 则在 A 中加盐酸 B 中加 CaCO3 C 中加 Na2SiO3溶液观 察到 C 中溶液 的现象 即可证明 但有的同学认为盐酸具有挥发性 可进入 C 中干扰试验 应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 20 6 分 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用 语回答下列问题 1 的原子半径由大到小的顺序为 2 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其 中一种化合物的电子式 4 由表中 两种元素的原子按 1 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分 解 可使用的催化剂为 填序号 A MnO2 B NaCl C Na2SO3 D KMnO4 21 10 分 已知 A B C D E 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 A B C DY A 错 根据 Z W 的原子半径相差不大 化合价不同 且 W 只有负价 则其可能是 O Z 是 N 两者的单质直 接生成 NO B 错 据此判断可知 X 是 Mg Y 是 Al Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 其不溶于氨水 C 错 四种元素形成的单核离子电子层结构相同 原子序数越大 离子半 径越小 D 对 精品文档 6欢迎下载 9 D 同主族元素自上而下随原子序数的增大 金属性逐渐增强 其气态氢化物稳定 性减弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性增强 元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸 性强弱无关 D 项不正确 10 C A D 项中的 H2SO4 HCl 中只存在共价键 不合题意 B 项中的 MgO 中只含离 子键 不合题意 只有 C 中物质既有离子键 又有共价键 11 D 16 种元素中 H C 的最外层电子数分别为 1 和 4 错误 大多数非金属元素 既有正价又有负价 其单质既有氧化性又有还原性 错误 常温下水为液态 错误 SiO2不能与水反应生成相应的酸 错误 12 C 从左至右同周期元素原子半径是减小的 故 A 错 同主族元素金属性自上而 下是增强的 故 B 错 同周期的元素的金属性越来越弱 故对应碱的碱性也是减弱的 C 正确 同周期元素从左到右最外层电子越来越多 故 D 错 13 B 二 三周期中 同主族元素相差的电子数为 8 且最外层电子数相等 根据 题意 由 甲和乙同周期 甲和丙同主族 甲 乙原子序数之和与丙的原子序数相等 可知 乙为 O 又 甲 丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等 且甲 乙 丙的原 子序数依次增大 可知甲为 C 丙为 Si 14 C 由 W Y Z 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生成盐 和水 可知 W Y Z 三种元素中肯定有 Al 又 W X Y Z 为同周期的短周期元素 原子 序数依次增大 且 W Y Z 三种原子的最外层共有 11 个电子 故 W X Y Z 只能依次为 Na Mg Al Cl 15 B 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 可知它们为短周期元素 由 X Y 在同一 周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 可推知 X 为钠元素 Z 为氧元素 Y 为氯 元素 由元素周期律可知 A C D 项正确 电子层结构相同的离子 原子序数越大半径越 小 即 离子半径 X S 所以气态氢化物 的稳定性 HCl H2S 5 对结构相同的微粒 核电荷数越大 则粒子半径越小 所以 Na Al3 S2 Cl 但由于 S2 Cl 有 3 层电子 Na Al3 有 2 层电子 所以 S2 Cl Na Al3 18 1 5 Na2O Na2O2 2 He Ne Ar 3 C 4 Na 5 NH3 SiH4 19 1 钾 铝 铝 2 S2 Cl2 S 2Cl 3 锥形瓶 倒吸 4 变蓝 NaOH 5 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 解析 4 本实验利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气 然后让氯气与淀粉 碘化钾混 合溶液反应 根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱 过量的氯气会逸散到空气 中 污染环境 应用碱液吸收 5 利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱 制 精品文档 7欢迎下载 二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在 不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3反应生成白色沉淀 故应先用饱和 NaHCO3溶液除去氯化氢 20 1 Na Al O 2 HNO3 H2CO3 H2SiO3 3 Na 其他合理答案均可 4 A 解析 本题以周期表为题材 考查原子半径比较 酸性强弱 电子式 离子方程式以 及盐类水解等知识 1 位于同一周期 且 排在 的前面 原子半径大 而 在上一 周期 比 少一个电子层 故半径最小 2 位于同一主族 上面的非金属性强 最高价含氧酸酸性强 位于同一周期 且 在后 非金属性强 对应的酸性强 3 四 种元素分别为氢 氧 钠和氯 离子键显然必须是钠盐 极性共价键则应有两种非金属元 素组成 4 液态 H2O2可以在 MnO2等催化剂作用下发生分解反应 21 1 O N C 2 NH3 NH3 H2ONH3 H2ONH OH AA 4 3 极性 4 Ca2 Ca OH 2 CaSO4 5 4Mg 10HNO3 4Mg NO3 2 NH4NO3 3H2O 解析 D 形成 2 价阳离子 DC 是离子化合物 说明 C 为 2 价阴离子 D 是第 A 族 元素 C 为第 A 族元素 由 B C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸 点高 将 B C 锁定在氮 氧 氟元素之内 因为 NH3 H2O HF 沸点在同主族元素氢化物 中反常 根据原子序数大小顺序知 B 为氮元素 C 为氧元素 D 为镁元素 AC2为非极性 分子 所以 A 为碳元素 人体缺钙会得软骨病 E 为钙元素 钙和镁同主族 镁与硝酸反 应 还原产物是 NH3 氨气与硝酸反应生成硝酸铵 22 1 40 20 2 第四周期第 A