高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

精品文档 1欢迎下载 几种典型晶体结构的特点分析几种典型晶体结构的特点分析 名称名称 晶体晶体 类型类型 晶体结构示意图晶体结构示意图晶体结构特点晶体结构特点 干冰 分子 晶体 1 一个晶胞中 平均含有 4 个 CO2分子 2 与一个 CO2分子等距离最近的 CO2分子数为 12 个 3 晶胞属于立方面心结构 CO2位于 顶点和面顶点和面 心心 冰 分子 晶体 1 一个水分子周围紧邻 4 个水分子 之间的作用力为 分子间作用力 2 1mol 冰拥有 2 NA氢键 金刚石 晶体 原子 晶体 1 每个碳原子都采取 sp3 杂化 与 4 个 碳原子以 共价键 相结 正四面体 结构 键角 109 28 2 晶体中最小的碳环由 6 个碳组成 且不在 同一平面内 3 1mol 金刚石中含 2 NA共价键 每个 C 原子连接 12 个六元环 4 晶胞中 C 位于 顶点 面心 体心 5 晶胞中 包含 8 个 C 原子 二氧化 硅晶体 原子 晶体 1 1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个 共价 键 每个 O 原子和 2 个 Si 原 子相结合 2 1mol SiO2中含 4 mol Si O 键 3 最小环是由 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子组 成的 12 元环 NaCl 晶体 离子 晶体 Na Cl 1 一个晶胞中 包含 4 个 Na 4 个 Cl 2 Na 的配位数为 6 Cl 的配位数为 6 3 Na 周围等距离最近的 Na 12 个 Cl 周围等距离最近的 Cl 12 个 4 晶胞中 Na 位于顶点和面心 Cl 位于 棱 边 属于正八面体结构 精品文档 2欢迎下载 CsCl 晶体 离子 晶体 1 Cs 的配位数为 8 Cl 的配位数为 8 2 Cs 周围等距离最近的 Cs 6 个 Cl 周围等距离最近的 Cl 6 个 3 一个晶胞中 包含 1 个 Cs 1 个 Cl 4 晶胞中 Cs 位于 顶点 Cl 位于 体心 CaF2 晶 体 离子 晶体 1 Ca2 的配位数为 8 F 的配位数为 4 2 Ca2 周围等距离最近的 Ca2 12 个 F 周围等距离最近的 F 8 个 3 晶胞中 包含 4 个 Ca2 8 个 F 4 晶胞中 Ca2 位于 顶点和面心 F 位于 体心 石墨 晶体 混合 晶体 1 层内一个碳原子与 3 个碳原子以 共价键 相结合 碳原子采取 SP2 杂化 键角 120 2 1mol 石墨晶体中含 0 5 mol 六元环 3 1mol 石墨晶体中含 1 5 mol 共价键 4 C 原子与 C C 键数之比为 2 3 5 层间作用力是 分子间作用力 简单立 方堆积 金属 晶体 1 典型代表 Po 2 空间利用率 52 3 配位数 6 立方体的边长为 a cm 则 r a 2 cm 体心立 方密堆 积 金属 晶体 1 典型代表 Na K Fe 2 空间利用率 68 3 配位数 8 金属原子之间的距离为体心对角线的一半 为 金属原子的直径 如果边长为 a cm 则半径 r 4 a cm 3 六方最 密堆积 金属 晶体 1 典型代表 Mg Zn Ti 2 空间利用率 74 3 配位数 12 面心立 方最密 堆积 金属 晶体 1 典型代表 Cu Ag Au 2 空间利用率 74 3 配位数 12 金属原子之间的距离为面对角线的一半 为金 属原子的直径 如果边长为 a cm 半径 r 4 a cm 2 精品文档 3欢迎下载 已知 1cm 1010pm 1cm 107 nm