浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸 同步练习B卷.doc

浙教版科学九上1.32常见的酸-硫酸 同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分）如图所示的四个实验中，不能达到实验目的是（ ） A . 制取氧气B . 稀释浓硫酸C . 检查装置气密性D . 过滤2. （2分）下图所示的实验操作正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 蒸发C . 过滤D . 加热液体3. （2分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）A . 取用氯化钠固体B . 称量氯化钠固体C . 量取水的体积D . 溶解4. （2分）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（ ） 选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应BH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应CCO2CO通过灼热的CuO置换反应DNaClNa2SO4溶解，加过量的氯化钡溶液，并过滤复分解反应A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述错误的是（ ） A . 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B . 当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C . 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌6. （2分）如图把示的实验操作中，完全正确的是（ ）A . 测定溶液pHB . 取用液体药品C . 稀释浓硫酸D . 加入大理石7. （2分）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取FeSO4溶液的方案中最佳的是（ ） A . 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B . 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C . 过量的铁粉与ZnSO4反应D . Fe粉与过量的CuSO4溶液反应，过滤8. （2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A . 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B . 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D . 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同9. （2分）下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ） A . K+、NO3、SO42、Cu2+B . Ag+、K+、Cl、NO3C . K+、NO3、Na+、OHD . H+、Ba2+、Cl、SO42二、 填空题 (共5题；共21分)10. （4分）稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢的注入_里，并用_不断搅动，使产生的_迅速的扩散，切不可_；11. （2分）小红同学要配制 60g，20%的氯化钠溶液，实验的部分操作如图所示。请回答： （1）称取氯化钠的质量时，图 A 中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_，直至天平平衡。 （2）量取水时，如果按照图 B 的方法读数，所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）。 12. （2分）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变_色；（3）下列反应中：金属氧化物+酸盐+水 非金属氧化物+碱盐+水酸+碱盐+水，属于中和反应的是_（填序号）；（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）；（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式_13. （5分）实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为_某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母序号）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是_14. （8分）（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期表中铝元素的信息如图所示：铝的原子结构示意图为_；铝离子的核外电子数为_；工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2 ，该反应属于基本反应类型中的_（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式：Ag（Cu）_；CO2（CO）_三、 解答题 (共4题；共34分)15. （12分）某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）空烧杯加入硫酸后加铁粉后5分钟12分钟21分钟40分钟3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.316. （10分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。 （2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_。 （3）将44克有机物完全燃烧,生成88克CO2和36克H2O(无其他产物).已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素_克，该有机物的化学式为_.17. （6分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_。18. （6分）现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。烧杯原混合溶液加入的铁片反应后烧杯和烧杯内物质的总质量剩余铁片析出铜质量（克）8010020199.83.212.8（1）实验中产生氢气的质量为_克。（2）除铁外，加入_也可以看到类似现象（填一种物质的化学式）。（3）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。（4）某同学用加入足量BaCl2溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数，请分析是否合理。四、 实验探究题 (共5题；共24分)19. （3分）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成.【提出问题】产生气体是什么物质?【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳.（1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_.（2）【实验与结论】实验步骤现象结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管_猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有_出现猜想二成立（3）【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的_离子.20. （3分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是32，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由_； （3）当溶液的温度为 38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）。 A . 品尝烧杯中溶液的味道B . 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C . 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色21. （3分）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na +2H20=2Na0H +H2。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误； 实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。 （3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_. （4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案： 方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。_.22. （9分）利用下图装置进行实验实验前K1、K2、K3均已关闭内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量打开K1 ， 用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口在K1上方导管口收集气体A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2 ， B中装满水用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应打开K2和K3（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是_（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为_%23. （6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律我_（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体（2）提出问题黄色固体是什么呢？查阅资料氧化镁为白色固体镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝做出猜想黄色固体为Mg3N2实验操作实验现象及结论_（3）反思与交流空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2 ， 实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3/镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2S04H20实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：_；_；_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1