浙教版科学九年级上学期期中测试一D卷.doc

浙教版科学九年级上学期期中测试一D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化中包含化学变化的是（ ）A . 海水晒盐B . 干冰升华C . 大米酿酒D . 空气液化2. （2分）分类法是化学学习的重要方法下列说法不正确的是（ ）A . 生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B . 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C . CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机化合物D . KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4 都属于复合肥料3. （2分）自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ）A . 甲变化是复分解反应B . 物质 C 的水溶液 pH 值大于 7C . 物质 D 属于氧化物D . 用双氧水可以制取物质 E4. （2分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）A . NH4HCO3B . CO（NH2）2C . KNO3D . Ca（H2PO4）25. （2分）善于归纳知识，有利于培养素质下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用PH试纸测得苹果汁的PH为3.2；酸和碱中都一定有氢元素；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液A . B . C . D . 6. （2分）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法以下推理正确的是（ ） A . 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C . 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D . 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸8. （2分）用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（ ） A . 稀盐酸和稀硝酸B . 稀盐酸和食盐水C . 盐酸和氢氧化钠溶液D . 稀硫酸和稀盐酸9. （2分）下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）A . 钛合金表链B . 紫砂壶C . 手机塑料外壳D . 真丝围巾10. （2分）如图为实验小组测绘的甲、乙、丙、丁四条河水的pH对比图，其中酸性最强的是 （ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁11. （2分）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）A . 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B . 图乙探究金属的锈蚀是否需要水C . 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D . 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度12. （2分）如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（ ）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A . 苹果汁和葡萄汁显酸性B . 牛奶和鸡蛋淸显碱性C . 苹果汁比葡萄汁的酸性强D . 胃酸过多的人应少喝苹果汁13. （2分）下列有关实验现象的描述错误的是（ ） A . 酚酞试液遇到盐酸变红B . 石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C . 硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热D . 铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色14. （2分）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ） A . 加热一定质量的高锰酸钾固体B . 一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体C . 向稀硫酸中不断加水进行稀释D . 相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应15. （2分）一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种下列各组杂质中不符合事实的是（ ） A . 碳、铝、铜B . 铝、铜、锌C . 铜、镁、锌D . 碳、铜、锌二、 填空题 (共9题；共27分)16. （3分）有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝（仇春霖：万紫千红的花） 小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的pH _7（填“”“=”或“”）； （2）小红选用的调味品可能是 _。 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂 _性质相似。 17. （2分）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是_A打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟B硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体C将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭D硝酸铵固体溶于水时_大量的热18. （3分）（2014湖州）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_所产生的二氧化碳量的多少来判断。19. （3分）某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“”表示气体，“”表示沉淀，“”表示无明显现象）ABCDABCD请完成下列问题：（1）A是_，C是_（填化学式）（2）写出A与B发生反应的化学方程式_20. （4分）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_（2）反应I中的化学方程式：NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应在常温下就可以发生：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的_。 21. （3分）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_；（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_ 22. （3分）制得硫酸亚铁晶体时，利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应，并使铁屑过量，请回答下列问题： （1）书写该反应原理的化学方程式_； （2）该反应属于基本化学反应类型_； （3）反应时加入铁屑过量的目的是_ 23. （2分）已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题： 首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_24. （4分）请对以下方案及现象作出合理的补充、解释或选择 （1）不能服用氢氧化钠来治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有_性 （2）浓盐酸必须要密封保存，原因是浓盐酸有_性 （3）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来这种试剂是_（4）如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是_选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A石灰水和氢氧化钠溶液通入二氧化碳加入纯碱溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液用pH试纸检验D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水三、 实验探究题 (共5题；共22分)25. （3分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。26. （3分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。 （1）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_。 （2）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，通过计算，样品中R的质量分数为_。 （3）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_（写一个）。 27. （2分）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图请分析回答：（1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有_性（2）实验结束时，合理的操作顺序是_(选填“A”或“B”）；A先移去酒精灯，继续通一会氢气B先停止通氢气，再加热一会28. （8分）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。（1）装置A的作用是_。 （2）能证明气体中含有CO2的现象是_。 （3）【反思与评价】若装置按CDABE的顺序连接，则无法验证的气体是_。 （4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。 29. （6分）二氧化碳的化学性质：CO2既不能_，也不能_；CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成_ ；H2O+CO2=H2CO3 ， 碳酸 _，易分解生成H2O和CO2 ， CO2能使澄清的石灰水_ ，反应的化学方程式为_ 。四、 解答题 (共7题；共51分)30. （5分）（2015温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m(1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ （2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）。钙片中的其它成分不与盐酸反应。31. （6分）人类的生活与生产都离不开金属 （1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的_性 （2）据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%40%，铁生锈是因为与_直接接触，可以用_除去铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因_ （3）打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈鲜红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为：_ （4）足量的（CuNO3）2溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示铁粉和锌粉的质量比为_32. （5分）（2015宁波）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。（1）该钝化液pH7（填“”、“”或“=”）。（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。33. （10分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2（1）该循环制氢中不断消耗的物质是_(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_。 （2）该循环法制氢的不足之处是_。 （3）.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程为： 2Mg2Cu+ 3H2 3MgH2+MgCu2补充资料：MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_。（4）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为_。 （5）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，请通过计算求放出H2的质量。 34. （10分）（2017湖州） 军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。35. （8分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g