高考专题：无机化工流程题目

1 无机化工专题无机化工专题 1 1 从粗产品硫酸锌固体除去铁 铜 镉等可溶性硫酸盐 从而得到纯净的硫酸锌 实验流程如下 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 参见下表 请回答下列问题 沉淀物Zn OH 2Fe OH 2Fe OH 3Cu OH 2Cd OH 2Mn OH 2 pH 值8 09 73 26 79 410 4 1 酸浸 步骤中 为提高锌的浸出率 可采取的措施有 酸浸 时适当补充少量水的原因是 2 滤液 I 加入酸性 KMnO4所发生反应的离子方程式为 加入 ZnO 的原因是 3 滤渣 III 的成份主要是 4 从滤液 III 得到晶体的操作过程为 冷却结晶 过滤冼涤 小心干燥 2 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙 大理石的主要杂质是氧化铁 以下是提纯 大理石的实验步骤 1 溶解大理石时 用硝酸而不同硫酸的原因是 2 操作 的目的是 溶液 A 溶质是共价化合物 是 3 写出检验滤液中是否含铁离子方程式 4 写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式 写出滤液 B 的一种用途 5 CaO2中一般含 CaO 试按下列提示完成 CaO2含量分析的实验设计 试剂 氢氧化钠标准溶液 盐酸标准溶液 酚酞 仪器 电子天平 锥形瓶 滴定管 实验步骤 加入 加入酚酞 用氢氧化钠标准溶液滴定 6 若理论上滴定时耗用标准溶液 20 00mL 恰好完全反应 实际操作中过量半滴 1mL 溶液为 25 滴 则相对误差为 调 pH 至 5 5 4 加入 ZnO 酸性 KMnO4 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 加入 Zn 粉 滤渣 III 滤渣 II 滤液 II 滤液 III晶体 趁热过滤 粗产品 酸浸 滤渣 I 滤液 I 2 3 聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂 其单体是液态碱式氯化铝 Al2 OH nCl6 n 本实验采 用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝 其制备原料为分布广 价格廉的高岭土 化学组成为 Al2O3 25 34 SiO2 40 50 Fe2O3 0 5 3 0 以及少量杂质和水分 已知氧化铝有多种 不同的结构 化学性质也有差异 且一定条件下可相互转化 高岭土中的氧化铝难溶于酸 制备碱式 氯化铝的实验流程如下 Al2 OH nCl6 n 根据流程图回答下列问题 煅烧 的目的是 配制质量分数 15 的盐酸需要 200 mL 30 的浓盐酸 密度约为 1 15 g cm 3 和 g 蒸 馏水 配制用到的仪器有烧杯 玻璃棒 溶解 过程中发生反应的离子方程式为 加少量铝粉的主要作用是 调节溶液 pH 在 4 2 4 5 的过程中 除添加必要的试剂 还需借助的实验用品是 蒸 发浓缩 需保持温度在 90 100 控制温度的实验方法是 4 4 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾 过二硫酸钠和氧化铁红颜料 原料的综合 利用率较高 其主要流程如下 1 反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入 填字母 以除去溶液中的 Fe3 A 锌粉 B 铁屑 C KI 溶液 D H2 2 反应 需控制反应温度低于 35 其目的是 3 工业生产上常在反应 的过程中加入一定量的醇类溶剂 其目的是 4 反应 常被用于电解生产 过二硫酸铵 电解时均用惰性电极 阳极发生地电极 4228 NHS O 反应可表示为 反应 反应 反应 反应 空气中煅烧 FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 CO2 g FeCO3 s 稀 H2SO4 KCl 过滤 NH4Cl 溶液 K2SO4 s NH4 2S2O8溶液 H2 g Fe2O3 s CO2 g pH 4 2 4 5 90 100 15 CaCO3 Al2 OH nCl6 n 3 5 最近 我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功 具体生产流 程如下 回答下列问题 1 操作a的名称是 实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有 在实验室 中操作b的名称是 2 装置a中生成两种酸式盐 它们的化学式分别是 3 依题意猜测固体 A 中一定含有的物质的化学式是 结晶水部分不写 4 热交换器是实现冷热交换的装置 化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的 气 液 热交换时通常使用的仪器是 5 制硫酸所产生的尾气除了含有 N2 O2外 还含有 SO2 微量的 SO3和酸雾 能用于测定硫酸尾气 中 SO2含量的是 选填字母 A A NaOH 溶液 酚酞试液 B B KMnO4溶液 稀 H2SO4 C C 碘水 淀粉溶液 D D 氨水 酚酞试液 7 医用氯化钙可用于生产补钙 抗过敏和消炎等药物 以工业碳酸钙 含有少量 Na Al3 Fe3 等杂 质 生产医药级二水合氯化钙 CaCl2 2H2O 的质量分数为 97 0 103 0 的主要流程如下 1 除杂操作是加入 Ca OH 2 调节溶液 pH 为 8 0 8 5 以除去溶液中的少量 Al3 Fe3 检验 Fe OH 3是否沉淀完全的实验操作是 2 酸化操作是加入盐酸 调节溶液的 pH 约为 4 0 其目的有 防止 Ca2 在蒸发时水解 3 测定样品中 Cl 含量的方法是 a 称取 0 7500 g 样品 溶解 在 250 mL 容量瓶中定容 b 量取 25 00 mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用 0 05000 mol L 1 AgNO3溶液滴定至终点 消耗 AgNO3溶 液体积的平均值为 20 39 mL 水泥 SO3 SO2 固体 A NH3 H3PO4 粉碎 富集 萃取槽磷灰石 硫酸 操作 a 装置 a操作 b操作 a 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺 4 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 计算上述样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数为 若用上述方法测定的样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数偏高 测定过程中产生的误差可忽略 其可能原因有 8 某厂排放的废液中含有大量的 K Cl Br 还含有少量的 Ca2 Mg2 SO2 4 某研究性学习小组 拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳 他们设计了如下的流程 可供试剂 a b c 选择的试剂 饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 KOH 溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 苯 CCl4 H2O2溶液 KMnO4 H 溶液 根据以上流程回答相关问题 1 试剂 a b 分别是 2 操作 的名称是 填字母序号 a 过滤 分液 过滤 蒸发结晶 b 分液 蒸馏 过滤 蒸发结晶 c 分液 过滤 过滤 蒸发结晶 d 分渣 分液 过滤 蒸发结晶 3 除去无色液体 I 中的 Ca2 Mg2 SO 24离子 选出 e 所代表的试剂 按滴加顺序依次是 只填化学式 4 调节 pH 的作用是 操作方法是 5 操作 中用到的瓷质仪器名称是 9 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂 具有氧化 吸附 絮凝 助凝 杀菌 除臭等作用 高 铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景 其制备路线如下 5 试回答下列问题 1 操作 搅拌的目的是 2 操作 与操作 相同 该操作名称是 3 反应器中 NaOH NaClO 及 Fe NO3 3反应的离子方程式为 4 次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响 当高铁酸钾产率最高时 NaClO 的物质的量浓度约为 计算结果保留一位小数 5 从环境保护的角度看 制备中间产物 Na2FeO4较好的方法为电化学法 其装置如图乙所示 则阳极 的电极反应式为 10 某固体混合物可能由 Si NH4C1 MgCl2 FeC12 Al2 SO4 3中的一种或几种组成 现对该混 合物作如下实验 所得现象和有关数据如图所示 气体体积数据已换算成标准状况 下的体积 回答下列问题 1 发生反应 后 仍存在的白色沉淀的化学式为 2 填写下表中的空白 若混合物中不存在该成分 则 质量 栏中填 0 画斜线的空格不需 填写 成分质量计算过程 Si NH4C1 MgC12 6 FeC12 A12 SO4 3 11 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程 粗品粗品 SO2 Br2 操作操作 操作操作 Na2SO3 混合混合 少量少量 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 无色溶液无色溶液 操作操作 混合溶液混合溶液 精制的精制的 氢溴酸氢溴酸 冰水冰水混合混合 根据上述流程回答下列问题 1 混合 中发生反应的化学方程式为 2 混合 中使用冰水的目的是 3 操作 和操作 的名称分别是 操作 一般适用于分离 混合物 选填编号 a 固体和液体 b 固体和固体