高二化学下册5月月考测试卷4

杭西高杭西高 2011 年年 5 月高二化学试卷月高二化学试卷 可能用到的原子量可能用到的原子量 C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N 14 一一 选择题 每题选择题 每题 2 分 共分 共 40 分 分 1 有 有 A B C D 四种金属 当四种金属 当 A B 组成原电池时 电子流动方向组成原电池时 电子流动方向 A B 当 当 A D 组成原电池时 组成原电池时 A 为正极 为正极 B 与与 E 构成原电池时 电极反应式为 构成原电池时 电极反应式为 E2 2e E B 2e B2 则则 A B D E 金属性由强到弱的顺序为 金属性由强到弱的顺序为 A A B E D B A B D E C D A B E D D E A B 2 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 温度控制在温度控制在 500 有利于合成氨反应有利于合成氨反应 B 用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集 Cl2 C 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D 工业制取金属钾工业制取金属钾 Na l KCl l NaCl l K g 选取适宜的温度 使钾成蒸气从选取适宜的温度 使钾成蒸气从 反应混合物中分离出来反应混合物中分离出来 3 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 凡是放热反应都是自发的 B 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C 自发反应都是熵增大的反应 自发反应都是熵增大的反应 D 电解池的反应是属于自发反应 电解池的反应是属于自发反应 4 用铜片 银片 用铜片 银片 Cu NO3 2溶液 溶液 AgNO3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 溶液 导线和盐桥 装有琼脂 KNO3的的 U 型型 管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 5 下列描述违背化学原理的是 下列描述违背化学原理的是 A 冰 水为之 而寒于水冰 水为之 而寒于水 说明相同质量的水和冰 水的能量高 说明相同质量的水和冰 水的能量高 B 可逆反应 可逆反应 A g 3B g 2C g 达平衡后 增大压强 正速率增大 逆速率减小达平衡后 增大压强 正速率增大 逆速率减小 C SO2的催化氧化生成的催化氧化生成 SO3 是一个放热的反应 升高温度 反应速率加快 是一个放热的反应 升高温度 反应速率加快 D 电解熔融 电解熔融 NaCl 时 阴极的电极反应式为 时 阴极的电极反应式为 Na e Na 6 实验 实验 和实验和实验 均为均为 Zn 与盐酸反应 若实验与盐酸反应 若实验 用锌粉 实验用锌粉 实验 用锌粒 且两实验用锌用锌粒 且两实验用锌 量相同 加入的盐酸也是等浓度 等体积的 则两实验产生的量相同 加入的盐酸也是等浓度 等体积的 则两实验产生的 H2的量与时间的关系如的量与时间的关系如 下图所示下图所示 正确的是正确的是 A B C D 7 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应是家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 B 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 C 2H2O O2 4e OH D Fe 3e Fe3 8 在恒温恒容下 对反应 在恒温恒容下 对反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 进行甲 乙 丙 丁四组实进行甲 乙 丙 丁四组实 验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2H2COH2O 甲甲amolamol0mol0mol 乙乙2amolamol0mol0mol 丙丙0mol0mol2amol2amol 丁丁amol0molamolamol 上述四种情况达到平衡后 上述四种情况达到平衡后 n CO 的大小顺序是的大小顺序是 A 丙 乙 丁 甲 丙 乙 丁 甲 B 乙 丁 甲 丙 乙 丁 甲 丙 C 乙 丁 丙 甲 乙 丁 丙 甲D 丁 丙 乙 甲 丁 丙 乙 甲 9 已知蓄电池在充电时作电解池 放电时作原电池 铅蓄电池上有两个接线柱 一个接线 已知蓄电池在充电时作电解池 放电时作原电池 铅蓄电池上有两个接线柱 一个接线 柱旁标有柱旁标有 另一个接线柱旁标有 另一个接线柱旁标有 关于标有 关于标有 的接线柱 下列说法中正确的是的接线柱 下列说法中正确的是 A 充电时作阳极 放电时作负极 充电时作阳极 放电时作负极 B 充电时作阳极 放电时作正极 充电时作阳极 放电时作正极 C 充电时作阴极 放电时作负极 充电时作阴极 放电时作负极 D 充电时作阴极 放电时作正极 充电时作阴极 放电时作正极 10 在 在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 反应中 表示该反应速率最快的是 A v A 0 5 mol 1 1 B v B 0 3 mol 1 1 C v C 0 8 mol 1 1 D v D 1 mol 1 1 11 某温度下 反应 某温度下 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 在密闭容器中达到平衡 平 在密闭容器中达到平衡 平 t V H2 t V H2 t V H2 t V H2 衡时改变外界条件 使反应再次平衡 新平衡时 衡时改变外界条件 使反应再次平衡 新平衡时 c H2 c NH3 与原平衡相比变小了 与原平衡相比变小了 则改变条件的可能有 则改变条件的可能有 A 保持容器的容积不变 升高了温度 保持容器的容积不变 升高了温度 B 保持容器压强和温度不变 向容器内补充了保持容器压强和温度不变 向容器内补充了 Ar g C 保持容器容积和温度不变 向容器内补充了 保持容器容积和温度不变 向容器内补充了 N2 D 保持容器容积和温度不变 液化分离走部分 保持容器容积和温度不变 液化分离走部分 NH3 12 下列对工业生产的描述中 不符合生产实际的是 下列对工业生产的描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B 电解法精炼粗铜 用纯铜作阳极 电解法精炼粗铜 用纯铜作阳极 C 电解饱 电解饱 和食盐水制烧碱和食盐水制烧碱 D 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 13 一种新型燃料电池 它以多孔镍板为电极插入 一种新型燃料电池 它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中 然后分别向两极通过乙溶液中 然后分别向两极通过乙 烷和氧气 其电极反应式 烷和氧气 其电极反应式 C2H6 18OH 14e 2CO32 12H2O 7H2O O2 14e 2 7 14OH 有关此电池的推断正确的是 有关此电池的推断正确的是 A 通乙烷的电极为负极 通乙烷的电极为负极 B 参加反应的 参加反应的 O2与与 C2H6的物质的量比为的物质的量比为 2 7 C 放电一段时间后 放电一段时间后 KOH 的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变 D 电解质溶液中 电解质溶液中 OH 向正极移动向正极移动 14 电解硫酸溶液时 放出 电解硫酸溶液时 放出 25mL 标况标况 O2 若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液 若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液 所放出的气体的体积最接近下列数据中的所放出的气体的体积最接近下列数据中的 A 45mL B 50mL C 75mL D 100mL 15 在一定温度下 可逆反应 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A C 生成的速率与生成的速率与 C 分解的速率相等分解的速率相等 B 单位时间生成 单位时间生成 nmolA 同时生成 同时生成 3nmolB C A B C 的速率比为的速率比为 1 3 2 D A B C 的分子数比为的分子数比为 1 3 2 16 相同温度下 相同温度下 100mL 0 01mol L 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L 的醋酸溶液相比较 下的醋酸溶液相比较 下 列数值前者大于后者的是 列数值前者大于后者的是 A 中和时所需 中和时所需 NaOH 的量的量 B c H C c OH D c CH3COOH 17 在密闭容器中进行如下反应 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分的起始浓度分 别为别为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度 有可能是有可能是 A Z 为为 0 3mol L B Y2为为 0 4mol L C X2为为 0 2mol L D Z 为为 0 4mol L 18 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡时 达到平衡时 再向容器内通入一定量的再向容器内通入一定量的 NO2 g 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 NO2的的 体积分数体积分数 A 不变 不变 B 增大 增大 C 减小 减小 D 无法判断 无法判断 19 汽车尾气净化中的一个反应如下 汽车尾气净化中的一个反应如下 NO g CO g 1 2N2 g CO2 g H 373 4kJ mol 1 在恒容的密闭容器中 反应达平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是在恒容的密闭容器中 反应达平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是 20 用 用 pH 均为均为 2 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和和 V2 则 则 Vl和和 V2的的 关系正确的是关系正确的是 A V1 V2 B V1B E D B A B D E C D A B E D D E A B 2 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 温度控制在温度控制在 500 有利于合成氨反应有利于合成氨反应 B 用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集 Cl2 C 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D 工业制取金属钾工业制取金属钾 Na l KCl l NaCl l K g 选取适宜的温度 使钾成蒸气从选取适宜的温度 使钾成蒸气从 反应混合物中分离出来反应混合物中分离出来 3 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 凡是放热反应都是自发的 B 铁在潮湿空气中生锈是自发过程铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C 自发反应都是熵增大的反应 自发反应都是熵增大的反应 D 电解池的反应是属于自发反应 电解池的反应是属于自发反应 4 用铜片 银片 用铜片 银片 Cu NO3 2溶液 溶液 AgNO3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 溶液 导线和盐桥 装有琼脂 KNO3的的 U 型型 管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 5 下列描述违背化学原理的是 下列描述违背化学原理的是 A 冰 水为之 而寒于水冰 水为之 而寒于水 说明相同质量的水和冰 水的能量高 说明相同质量的水和冰 水的能量高 B 可逆反应可逆反应 A g 3B g 2C g 达平衡后 增大压强 正速率增大 逆速率减小达平衡后 增大压强 正速率增大 逆速率减小 C SO2的催化氧化生成的催化氧化生成 SO3 是一个放热的反应 升高温度 反应速率加快 是一个放热的反应 升高温度 反应速率加快 D 电解熔融 电解熔融 NaCl 时 阴极的电极反应式为 时 阴极的电极反应式为 Na e Na 6 实验 实验 和实验和实验 均为均为 Zn 与盐酸反应 若实验与盐酸反应 若实验 用锌粉 实验用锌粉 实验 用锌粒 且两实验用锌用锌粒 且两实验用锌 量相同 加入的盐酸也是等浓度 等体积的 则两实验产生的量相同 加入的盐酸也是等浓度 等体积的 则两实验产生的 H2的量与时间的关系如的量与时间的关系如 下图所示下图所示 正确的是正确的是 A B C D 7 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应是家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 B 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 C 2H2O O2 4e OH D Fe 3e Fe3 8 在恒温恒容下 对反应 在恒温恒容下 对反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 进行甲 乙 丙 丁四组实进行甲 乙 丙 丁四组实 验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2H2COH2O 甲甲amolamol0mol0mol 乙乙2amolamol0mol0mol 丙丙0mol0mol2amol2amol 丁丁amol0molamolamol 上述四种情况达到平衡后 上述四种情况达到平衡后 n CO 的大小顺序是的大小顺序是 A 丙 乙 丁 甲 丙 乙 丁 甲 B 乙 丁 甲 丙 乙 丁 甲 丙 C 乙 丁 丙 甲 乙 丁 丙 甲D 丁 丙 乙 甲 丁 丙 乙 甲 9 已知蓄电池在充电时作电解池 放电时作原电池 铅蓄电池上有两个接线柱 一个接线 已知蓄电池在充电时作电解池 放电时作原电池 铅蓄电池上有两个接线柱 一个接线 柱旁标有柱旁标有 另一个接线柱旁标有 另一个接线柱旁标有 关于标有 关于标有 的接线柱 下列说法中正确的是的接线柱 下列说法中正确的是 A 充电时作阳极 放电时作负极 充电时作阳极 放电时作负极 B 充电时作阳极 放电时作正极充电时作阳极 放电时作正极 C 充电时作阴极 放电时作负极 充电时作阴极 放电时作负极 D 充电时作阴极 放电时作正极 充电时作阴极 放电时作正极 10 在在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 反应中 表示该反应速率最快的是 A v A 0 5 mol 1 1 B v B 0 3 mol 1 1 C v C 0 8 mol 1 1 D v D 1 mol 1 1 11 某温度下 反应 某温度下 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 在密闭容器中达到平衡 平 在密闭容器中达到平衡 平 衡时改变外界条件 使反应再次平衡 新平衡时 衡时改变外界条件 使反应再次平衡 新平衡时 c H2 c NH3 与原平衡相比变小了 与原平衡相比变小了 t V H2 t V H2 t V H2 t V H2 则改变条件的可能有 则改变条件的可能有 A 保持容器的容积不变 升高了温度 保持容器的容积不变 升高了温度 B 保持容器压强和温度不变 向容器内补充了保持容器压强和温度不变 向容器内补充了 Ar g C 保持容器容积和温度不变 向容器内补充了 保持容器容积和温度不变 向容器内补充了 N2 D 保持容器容积和温度不变 液化分离走部分 保持容器容积和温度不变 液化分离走部分 NH3 12 下列对工业生产的描述中 不符合生产实际的是 下列对工业生产的描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B 电解法精炼粗铜 用纯铜作阳极电解法精炼粗铜 用纯铜作阳极 C 电解饱 电解饱 和食盐水制烧碱和食盐水制烧碱 D 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 13 一种新型燃料电池 它以多孔镍板为电极插入 一种新型燃料电池 它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中 然后分别向两极通过乙溶液中 然后分别向两极通过乙 烷和氧气 其电极反应式 烷和氧气 其电极反应式 C2H6 18OH 14e 2CO32 12H2O 7H2O O2 14e 2 7 14OH 有关此电池的推断正确的是 有关此电池的推断正确的是 A 通乙烷的电极为负极通乙烷的电极为负极 B 参加反应的 参加反应的 O2与与 C2H6的物质的量比为的物质的量比为 2 7 C 放电一段时间后 放电一段时间后 KOH 的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变 D 电解质溶液中 电解质溶液中 OH 向正极移动向正极移动 14 电解硫酸溶液时 放出 电解硫酸溶液时 放出 25mL 标况标况 O2 若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液 若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液 所放出的气体的体积最接近下列数据中的所放出的气体的体积最接近下列数据中的 A 45mL B 50mL C 75mL D 100mL 15 在一定温度下 可逆反应 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A C 生成的速率与生成的速率与 C 分解的速率相等分解的速率相等 B 单位时间生成 单位时间生成 nmolA 同时生成 同时生成 3nmolB C A B C 的速率比为的速率比为 1 3 2 D A B C 的分子数比为的分子数比为 1 3 2 16 相同温度下 相同温度下 100mL 0 01mol L 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L 的醋酸溶液相比较 下的醋酸溶液相比较 下 列数值前者大于后者的是 列数值前者大于后者的是 A 中和时所需 中和时所需 NaOH 的量的量 B c H C c OH D c CH3COOH 17 在密闭容器中进行如下反应 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分的起始浓度分 别为别为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度 有可能是有可能是 A Z 为为 0 3mol L B Y2为为 0 4mol L C X2为为 0 2mol L D Z 为为 0 4mol L 18 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡时 达到平衡时 再向容器内通入一定量的再向容器内通入一定量的 NO2 g 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 NO2的的 体积分数体积分数 A 不变 不变 B 增大 增大 C 减小 减小 D 无法判断 无法判断 19 汽车尾气净化中的一个反应如下 汽车尾气净化中的一个反应如下 NO g CO g 1 2N2 g CO2 g H 373 4kJ mol 1 在恒容的密闭容器中 反应达平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是在恒容的密闭容器中 反应达平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是 20 用 用 pH 均为均为 2 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和和 V2 则 则 Vl和和 V2的的 关系正确的是关系正确的是 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D V1 V2 二 填空二 填空 21 分别回答下列问题 分别回答下列问题 10 分 分 1 从 从 H Na Cu2 Cl 中选出两种离子组成电解质 按下列要求进行电解中选出两种离子组成电解质 按下列要求进行电解SO4 2 使用惰性电极使用惰性电极 将电解质的化学式填空 只写出一种即可 将电解质的化学式填空 只写出一种即可 电解过程中溶液颜色变浅且水量不变电解过程中溶液颜色变浅且水量不变 电解过程中电解质含量不变 水量减少电解过程中电解质含量不变 水量减少 电解过程中 两极析出气体的体积比为电解过程中 两极析出气体的体积比为 1 1 2 用惰性电极电解硫酸铜溶液 若阴极上有用惰性电极电解硫酸铜溶液 若阴极上有 1 6 克铜析出 则阳极上产生的气体克铜析出 则阳极上产生的气体 在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为 用铂电极电解用铂电极电解 0 02 mol L 硫酸铜溶液 直至铜完全析出 所得溶液中氢离子浓度为硫酸铜溶液 直至铜完全析出 所得溶液中氢离子浓度为 忽略溶液体积的变化 忽略溶液体积的变化 已知下列两个热化学方程式已知下列两个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O 1 H 571 6KJ C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O 1 H 2220 0kJ 实验测得 实验测得 5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3847kJ 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 3 如右图所示 甲 乙两试管中各放一枚铁钉 甲试管中 如右图所示 甲 乙两试管中各放一枚铁钉 甲试管中 为为 NaCl 溶液 乙试管为稀醋酸溶液 数天后观察到的现象溶液 乙试管为稀醋酸溶液 数天后观察到的现象 是是 甲中正极反应为 甲中正极反应为 负极反应式为 乙中正极反应为 负极反应式为 乙中正极反应为 负极反负极反 CO 转 化 率 B 温度 平 衡 常 数 K A 温度 NO 转 化 率 N2的物质的量 D 平 衡 常 数 K NO 的物质的量 C 应式为应式为 1 CuCl2 H2SO4或或 Na2SO4 HCl 或或 NaCl 2 0 28L 0 04mol L 3 1 3 U 形管左端液面上升 右边液面下降形管左端液面上升 右边液面下降 O2 2H2O 4e 4OH 2H 2e H2 22 6 分分 下表中的数据表示破坏下表中的数据表示破坏 1 mol 物质中的化学键需消耗的能量物质中的化学键需消耗的能量 即键即键 能能 化学键化学键H HCl ClH Cl 键能键能 kJ mol 1436243431 H2和和 Cl2反应生成反应生成 HCl 过程中的热效应可用下图表示 回答下列问题 过程中的热效应可用下图表示 回答下列问题 1 H1 H2 H3 2 据实验测定 据实验测定 H2和和 Cl2的混合气体在光照下反应生成的混合气体在光照下反应生成 HCl 你认 你认 为引发该反应的第一步是上图为引发该反应的第一步是上图 中分子转化为原子的哪一步中分子转化为原子的哪一步 填序号填序号 步 请说明原因 步 请说明原因 3 该反应的热化学方程式为 该反应的热化学方程式为 1 243 kJ mol 1 436 kJ mol 1 431 kJ mol 1 2 Cl Cl 键的键能比键的键能比 H H 键的键能小 更易断裂 从而引发反应键的键能小 更易断裂 从而引发反应 3 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 1 23 2 分 合成氨反应分 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中 通入氩气 平衡通入氩气 平衡 移动 填移动 填 向左向左 向右向右 或或 不不 使用催化剂 使用催化剂 反应反应 的的 H 填 填 增大增大 减小减小 或或 不改变不改变 向左向左 不改变不改变 24 4 分 如右图所示将分 如右图所示将 4mol SO2和和 2mol O2混合置于体积可变的等压容器中 在一定混合置于体积可变的等压容器中 在一定 温度下发生如下反应 温度下发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 该反应达到平衡状态 该反应达到平衡状态 时 测得气体总物质的量为时 测得气体总物质的量为 4 2 mol 若 若 SO2 O2 SO3的起始物质的量分别用的起始物质的量分别用 a b c 表示 回答下列问题 表示 回答下列问题 1 在达到平衡状态 的容器中通入少量 在达到平衡状态 的容器中通入少量 O2 体系中 体系中 SO2的体积分数的体积分数 填 填 增大增大 或或 减小减小 或或 不变不变 若要使 若要使 SO2的体积分数再变到与的体积分数再变到与 SO2 O2 SO3 平衡状态 相同 可采取的措施有 平衡状态 相同 可采取的措施有 或或 2 若起始时 若起始时 a 1 2mol b 0 6mol 且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 相 且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 相 同 则起始时同 则起始时 c 的取值为的取值为 3 若要使反应开始时向逆反应方向进行 且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状 若要使反应开始时向逆反应方向进行 且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状 态 相同 则起始时态 相同 则起始时 c 的取值范围是的取值范围是 1 减小 升温 减压 2 任意值 或 c 0 3 3 6 c 4 25 5 分 分 t 时 将时 将 3molA 和和 1molB 气体通入体积为气体通入体积为 2L 的密闭容器中 恒容 的密闭容器中 恒容 发生如 发生如 下反应 下反应 3A g B g xC g 2min 时反应达到平衡状态 温度保持不变 时反应达到平衡状态 温度保持不变 剩余剩余 0 8 molB C 的浓度为的浓度为 0 4mol L 1 请填空 请填空 1 从开始反应至达到平衡状态 生成 从开始反应至达到平衡状态 生成 C 的平均反应速率为的平均反应速率为 2 x 3 若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气 假设氦气和 若继续向原平衡混合物的容器中通入适