酸、碱、盐在水中的电离　教学设计

1 / 14酸、碱、盐在水中的电离 教学设计文章来源m#TRS_AUToADD_1222154333205mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222154333205PmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222154333205TDmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222154333205DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222154333205LImARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px/*-jSoN-:margin-top:0,margin-bottom:0,p:margin-top:0,margin-bottom:0,td:margin-top:0,margin-bottom:0,div:margin-top:0,margin-bottom:0,li:margin-top:0,margin-bottom:0-*/ 【教学目标】1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2 / 142.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件” 。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。【设计意图】高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节-中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节-的目的。3 / 14【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离教师活动学生活动设计意图1.请同学们在实验台上找出 NaoH固体和 cucl2晶体，观察它们的颜色。2.请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。4 / 143.请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。4.猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。1.学生观察：NaoH 白色；cucl2 棕色、褐色等等。2.学生操作后：没有现象。3.学生操作后：有蓝色固体。4.学生试写：2NaoHcucl2cu(oH)2+2Nacl使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。1.请同学们再各取少量 NaoH固体和 cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。5 / 143.讨论：物质溶于水时有没有化学反应发生？NaoH 固体和 cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？1.学生操作后：NaoH 溶液无色；cucl2 溶液蓝色。2.学生操作后：有蓝色固体生成。3.学生有各种各样的回答。（教师进行分析和总结）提醒学生从两种固体不见了，cucl2 溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。6 / 14使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。4.介绍电离方程式的写法：Nacl=Na+cl-5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。6.讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）7 / 141.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。2.学生思考溶液导电的实质。3.学生讨论。4.学生练习。5.学生练习写电离方程式：Hcl=H+cl-8 / 14NaoH=Na+oH-cucl2=cu2+2cl-Na2So4=2Na+So42-Bacl2=Ba2+2cl-6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。（教师分析和总结）9 / 14从宏观实验转入微观电离的认识。强调水子可以将一些物质“拆”开。使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。10 / 14使学生深刻认识到科学分类的意义。1.讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？11 / 144.讲解：象 BaSo4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSo4 仍能电离导电。所以，BaSo4 仍属于电解质。5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图。6.练习：下列哪些是电解质？NaclHclNaoHcuSo4 溶液酒精cu7.作业:（略）1.学生理解。12 / 142.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。3.学生讨论后：书上还有熔融的条件。4.学生写出电离方程式 BaSo4=Ba2+So42-5.学生练习。6.学生练习。（教师分析指导）13 / 14这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进