关注学科素养的培养提高复习的有效性南充

关注学科思想的培养提升知识的应用能力,北京教育学院宣武分院,2016全国III7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是,全国卷与四川卷的比较,2016四川卷1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂,2016全国III8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温 下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体,2016四川卷2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是,2016全国III9.下列有关实验的操作正确的是,2016四川卷3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2O,全国卷III10.已知异丙苯的结构简式如图所示，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为C9H12 B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯的和苯为同系物,2016四川卷4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA,2016全国卷III11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH2e= Zn(OH)42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）,2016四川卷5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6 (x0B.图中 Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中 = 3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小,2016全国卷III,2016四川卷,2016.72016高考2016高考化学(四川).doc,近两年高考全国卷试题比较,2015年I 7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟 玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水,2016年I7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%,2015年8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电 子 数为0.2NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA,2016年8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA,9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A11 B23 C32 D21,2016年9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物,2015年10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】D,2016年10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中 再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2,2015年11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A正极反应中有CO2生成 B微生物促进 了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A,2016年11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。,下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e= O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成,2015年12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸,13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙 述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D,2016年12.298K时，在20.0mL 0.10molL-1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是,A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)= c(Cl)= c(H+)=c(OH)D.N点处的溶液中pH12,表现了性质、反应、现象三者之间的关系,2016全国II 28.（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2) 甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红， 煤油的作用是_。(4) 丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。 分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下， 溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄 色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现， 并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的 原因是_（用平衡移动原理解释）。,反思：该实验一定能证明Fe2+被Cl2氧化吗？,2016年全国III（广西、云南、贵州） 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备,(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。,(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度,(二)过氧化钙的制备(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。,如何判断H2O2的作用,如何判断阴极产物？如果写电极反应呢？,SO2的作用？,如何理解氧化能力？本质是什么？,27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率， 除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 _（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约 为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）它是有机合成中的重要还原剂 ， 其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制 备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。,Al哪除掉的？,有什么？,近两年高考全国卷对教学的启示,启示1：突出研究性，注重基本技能、 基本方法的考查 体现学科思想方法,启示2：注重知识性考查的同时 体现知识的应用性 真问题，真情景,启示3 加强元素和实验教学 注重学科素养的培养,关注知识能解决什么？而不是单纯的知识是什么？,全国卷对反应原理的知识性和应用性考查方面，比较侧重知识性的考查,化学用语：就是对物质的结构、组成、变化用化学术语表达。 学习速率、平衡原理的目的：如何更快、更多高效获取物质； 如何克服或抑制负面结果。,中学建立的基本知识体系,物质的性质及其变化规律,掌握方法 提高素养,物质的转化是有规律的转化过程可有多种途径元素化合物是化学的基础，高考占70%以上 转化的主要形式 1、沉淀反应 2、酸碱反应 3、氧化还原反应 有什么规律？,一、物质转化有规律,实例1：工业硫酸铜中含硫酸铁Fe2+除杂 过程：Fe2+Fe(OH)3 实例2：含有SO2废气吸收制Na2SO4 上述过程涉及什么变化？选择什么方法实现？,推测性质及反应的依据：,1 依据结构理论用原子、分子结构理论2 依据类别用通性类比迁移演绎推理3 依据价态氧化还原反应规律,酸类：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸,碱类：常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,盐类：强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐,氧化物类：酸性氧化物非金属氧化物； 碱性氧化物金属氧化物； 两性氧化物Al2O3,依据物质组成分类,物质通性,碱,酸,酸性氧化物,碱性氧化物,盐1,盐2,水,水,部分反应有条件,有条件的反应如何快速判断？,依据物质性质分类,酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、 X2 （注意硫酸氢盐） 碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、 活泼金属（H前）、氨 两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐 （H2CO3、H2SO3的盐）,常见强氧化剂：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、 浓硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、铁盐,常见强还原剂：氢前金属、H2、CO、H2S、S2-,从微观角度还可再分：,从酸碱性的角度酸性粒子：H+、酸性氧化物、弱碱阳离子（例如NH4+、Fe3+）、X2碱性粒子：OH-、碱性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、NH3从氧化还原性的角度分 常见的强氧化剂 NO3-、ClO-、Fe3+的氧化性(有条件) 常见的还原剂： SO32-、Fe2+的还原性(有条件),重视几种常见物质的性质：,SO2：酸性和还原性SO32-：碱性和还原性Cl2：酸性和强氧化性ClO-：碱性和氧化性NH3：碱性和还原性NH4+：酸性和还原性NO3-：有条件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和还原性Fe3+：酸性和氧化性,反应规律,碱,酸,酸性氧化物,碱性氧化物,盐1,盐2,水,水,部分反应有条件,酸性物质,碱性物质,反应规律,1、沉淀反应规律：溶解性强变溶解性弱2、酸碱反应规律： 酸性物质+碱性物质较弱的酸性物质 或较弱的碱性物质 或中性物质“酸”遇“碱”变“碱”“碱”遇“酸”变“酸” 遇水“形”变“性”不变3、氧化还原反应规律： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 强氧化剂+强还原剂易反应 强 + 弱 较易反应 弱 + 弱 难反应,反应的规律反应的表达,结构组成,性质,反应,结果,条件,规律,表达,思考,CaCO3与FeCl3溶液能反应吗？原因是什么？,实例1：工业硫酸铜中含硫酸铁Fe2+除杂 过程：Fe2+Fe(OH)3 实例2：含有SO2废气吸收制Na2SO4,例3某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种。现取X溶液进行连续实验，过程如下：下列说法正确的是A. 气体A是NO2 B. X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C. E能与F反应生成共价化合物 D. X中不能确定的离子是Al3+和Cl-,2015年全国 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与 还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有_。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a水 b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水,X的判断依据？,发生什么变化？,本质是什么发生什么？,就是溶与不溶达到分离除杂,例4、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）,回答下列问题： LiCoO2 中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式）,Co为+3价,Co为+2价,过程中哪步转化加的还原剂,原料中有LiCoO2、Al,产品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3,还原剂,生产流程问题，实际上就是物质转化过程分析,1 先看“两头”：原料和产品 （1）看原料的组成物是什么类别和价态 （2）看产品的是什么类别和价态 （3）然后比较前后的类别和价态的变化 规律：一般类别的变化，是酸性物质（碱性物质） 加碱性物质（酸性物质）变中性或碱性物质 （酸性物质）； 核心元素价态的变化是加氧化剂或还原剂的结果。2 再看“过程”：转化和分离 （1）看转化中加入的是什么加的是酸吗、碱吗？ 氧化剂？还原剂吗？ （2）看分离方法是什么（共有五种方法）,流程问题的原型 食盐的精制,转化,分离,转化,分离,分离,转化,一般过程可表示为：,或再转化、分离,粉碎、煅烧等,酸浸、碱浸、沉淀、调pH、挥发,一般溶液中的转化方法：沉淀法：如，Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-等挥发发：如，CO32-、SO32-等氧化法、还原法：如，Fe2+氧化再沉淀,流程问题实际上是一个或多个分离提纯过程,例5 工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的氧化物。已知：25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液pH见下表：（1）酸浸时SO2的作用是(用离子方程式表示) （2）滤渣B的主要成分是（3）加入MnS的目的是（4）操作IV的步骤为,例5 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的氧化物。 工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：已知：25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液pH见下表：（1）酸浸时SO2的作用是(用离子方程式表示) （2）滤渣B的主要成分是（3）加入MnS的目的是（4）操作IV的步骤为（5）通O2、加氨水pH=5.4，溶液中的反应是,若换成FeSO4可否？,若联产Fe2O3 ，生产过程应如何调整？,作用什么？若换成H2O2呢？若两种药品的加入有先后顺序呢？,物质转化的核心过程：,选什么还原剂？用什么酸？就是试题的变化点,硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。,关注物质变化的核心 Cu Cu2+,强氧化剂, 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：,稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。,Cu氧化核心原理没变，变得是氧化剂 由此引发后处理工艺的不同,（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫， 同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：, 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。,+4价S的还原性和SO2的酸性,+4价S+6价S核心是什么？考试的变化点是什么？,思考： 制Cl2的反应本质： 2Cl- Cl2 加强氧化剂氧化法：如 MnO2氧化浓盐酸 还可以用什么方法氧化Cl-？ 还有什么途径可以得Cl2？,失2e-,二、物质转化途径与方法,物质转化过程有多种途径实现的方法是有多种方法,1、沉淀的生成（1）加沉淀剂（2）调pH：例如Fe3+ 加碱性物质（碱、氧化物、盐） 电解提供OH-,2、沉淀的溶解 加酸性物质（酸、氧化物、盐） 例如：加氯水溶解CaCO3 电解提供H+ 例如：电解食盐水一段时间后，在阴极会附着一层Mg(OH)2难溶物，如何除去？,3、酸碱转化 规律：一定是加酸或加碱的过程（不变） 提供酸、碱的形式不同； 提供H+或OH-的方式不同例如：HCO3-转化为CO2的过程 加酸性物质（酸、氧化物、盐） 电解提供H+,4、氧化还原转化,Cu氧化过程的方法：,氧化剂法,电解法,还原剂还原法：选什么？还有什么方法？,电解过程可以提供氧化剂（直接或间接氧化）还原剂（直接或间接还原）提供H+或OH-电解是实现物质转化的重要手段,有人设想以氮气和氢气为反应物，以HCl和A为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电 池正极的电极反式 ，则A是 。,元素在原电池中的应用,以探究为情景再认识元素性质,组成类别演绎性质实证,在知识的形成过程中渗透方法，在不断实践的过程中形成能力。,实验室做钠与水反应的实验，从用小刀切取绿豆粒大小的金属钠开始，实验过程及现象如下： （1）切开金属钠，切面有银白色金属光泽，但很快变暗呈 灰白色 （2）将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，现象有： 钠浮在水面上； 很快融成小球； 四处游动， 有丝丝声 （3） 在反应后的溶液中滴人酚酞后变红1、实验（1）钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是 。2、解释产生（2）中现象和的原因 。3、由（2）中现象说明Na与水反应有气体产生，该气体可能是 ，依据是 。如何证明？ 钠与水反应的化学方程式为 。4、请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因 。,现象与结论；解释和论证；演绎与实证；逻辑推理,例1：钠的性质 依据实验事实得出结论,功能：反应是性质的反映（性质与反应的关系） 观察的良好习惯 训练分析化学问题的逻辑思维能力 训练发现问题与解决问题的能力 使学生体验宏观现象的微观本质,例2：Fe2+还原性探究,Fe2+选择什么原理研究？ 用氯、溴是否可以？如果用氯、溴如何证明？Fe2+还原性与c(H+)有什么关系？,实验：将相同质量的FeSO4固体溶解于不同pH的硫酸中,澄清,浅黄色稍浑浊,怎样检验Fe2+是否被氧化？,Fe3+ ?Fe(OH)2 ？Fe(OH)3 ？,离子方程式：,4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + H2O,4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+,Fe2+的保护研究,【资料】pH 开始 完全 沉淀 沉淀Fe(OH)2 7.6 9.6Fe(OH)3 2.7 3.7,Fe2+ 被 O2 氧化的过程与溶液的环境有关 化学反应是有条件的； 反应的表达与环境有关。,通过Fe2+的还原性及防氧化的研究，可以使学生深入理解：,还原性的原因？还原性的强弱？选择什么氧化