沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷B卷.doc

沪科版2019-2020 学年九年级上学期科学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化，只发生物理变化的是（ ） A . 葡萄酿酒B . 铁钉生锈C . 火柴燃烧D . 干冰升华2. （2分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）A . 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B . 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C . 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D . 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀3. （2分）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ） A . X：单质；Y：纯净物；Z：混合物B . X：悬浊液；Y：乳浊液；Z：溶液C . X：氧化物；Y：酸碱盐；Z：化合物D . X：饱和溶液；Y：不饱和溶液；Z：浓溶液4. （2分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 加热“铜绿”时，绿色固体会变成红棕色，同时管壁出现小水珠B . 铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，同时伴有白烟D . 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红5. （2分）下列实验操作正确的是（ ）A . 测定溶液的pHB . 测电笔的使用C . 盖盖玻片D . 倾倒试剂6. （2分）研究者为研究动物创造某种条件，给动物施加不同信号刺激来研究动物行为的方法是（ ） A . 观察法B . 实验法C . 比较法D . 模拟实验法7. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Mg+O2 MgO2B . KClO3 KCl+O2C . 4P+5O2 2P2O5D . 2H2O O2+2H28. （2分）下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定是碱溶液B . 碱溶液中阴、阳离子的数目相等C . 碱在电离时生成的阴离子全部是OH-D . 电离时有阳离子和OH-生成的化合物叫做碱9. （2分）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（ ）A . 反应前后分子数目不变B . 反应前后原子种类发生改变C . 和化学性质相似D . 是保持氧气化学性质的微粒10. （2分）如果设计一个实验探究蚯蚓对土壤的影响，下列设计中错误的是（ ） A . 设计甲（有蚯蚓）、乙（无蚯蚓）两容器作为对照实验B . 甲、乙两容器中分别放入等量的泥土和沙土C . 在甲容器中放入5条蚯蚓D . 甲、乙两容器都放在相同的环境中11. （2分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A . 和B . 和C . 和D . 12. （2分）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）A . 盛放石灰水后留下的白色固体B . 碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C . 用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体D . 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体13. （2分）下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是（ ）A . B . C . D . 14. （2分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A . 金刚石属于金属单质B . 制造过程中元素种类没有改变C . CCl4是一种化合物D . 这个反应是置换反应15. （2分）向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种二、 填空题 (共8题；共29分)16. （4分）在科学实验时，往往需要我们手眼并用，下面是科学教材中的几个实验，想一想手和眼睛应该怎样配合：（1）在 “测定小灯泡额定功率”的实验中，当手移动变阻器滑片时，眼睛应观察 A . 灯泡的发光情况B . 变阻器滑片的位置C . 电压表的示数D . 电流表的示数（2）在使用显微镜观察装片的过程中,当用手调节镜筒下降时，眼睛应注视的部位是_（3）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的时候，当眼睛观察到_现象时，手关掉活塞，说明这两种溶液恰好完全反应。17. （3分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。 （2）区别稀盐酸与稀硫酸可用_溶液。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH18. （4分）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_（2）反应I中的化学方程式：NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应在常温下就可以发生：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的_。 19. （6分）化学就在我们身边，现有下列几种物质：二氧化硫 酒精 稀硫酸 氢气 水银 石灰石，请用序号填空 （1）可用于除铁锈的酸是_； （2）形成酸雨的物质是_； （3）最清洁的燃料是_； （4）用作消毒剂的有机物是_ （5）医用体温计里的物质通常是_； （6）能用作建筑材料的是_ 20. （3分）阅读下列短文：氢氧化钾（化学式 KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似纯净的氢氧化 钾是白色固体；它极易溶解于水；氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；氢 氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化 铜根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空： （1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）_ （2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：_ （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是_ 21. （2分）根据下图所示，回答下列问题：（1）若用过氧化氢分解制取并收集氧气，则选用的装置是_（填字母）。 （2）实验室制取氢气过程中选择D收集气体，则气体通入的端口为_。 22. （3分）分析下列反应，回答有关问题2KOH+CO2K2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成_和水 （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式_ （3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是_溶液 23. （4分）如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“ ”表示两种物质在一定条件下可相互转变依据给出的信息推断并回答下列问题：（1）自然界B可通过_转化为A； （2）B物质的一种用途是_； （3）D物质所属的类别是_； （4）C转化为B的微观实质是_ 三、 实验探究题 (共5题；共25分)24. （4分）同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果； （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是 （填序号）；A . 铁片浸入稀硫酸B . 铜片浸入氯化亚铁溶液C . 铝片浸入硫酸铜溶液D . 铁片浸入硫酸铜溶液（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：_ 25. （4分）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （1）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，则步骤中发生的化学方程式是_。（2）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_(填装置的字母编号，装置不重复使用);（C中碱石灰的作用：吸收空气中倒吸入的的水和二氧化碳）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_。26. （5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将铁片加到稀盐酸中；将铜片加入到硝酸银溶液中；将锌片加入到稀盐酸中；将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的一种）加入到Y中（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）请完成：（1）写出中化学反应方程式：_；基本反应类型_（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是_（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果中Y 表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是_；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是_27. （4分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为_ mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 _ 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 _ 色（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有_ 。28. （8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究（1）、写出该反应的化学方程式：_、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性（2）【进行试验】：实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_结论：猜想二不正确，猜想三正确（3）【反思与拓展】：（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_ （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的_ 四、 解答题 (共7题；共62分)29. （5分）自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？30. （8分）2012年1月15日，广西龙江河爆发镉污染事件，事件的起因是个别不良企业将含有高浓度镉、锌等重金属的强酸性废液利用溶洞非法排放，致使龙江水受到污染。【资料一】镉是银白色有光泽的金属，元素符号为Cd，相对原子质量为112，主要用于制锌-镉电池和镉黄颜料（主要成分为CdS）。【资料二】镉在自然界中多以化合态（Cd2+）存在，含量很低，一般不影响人体健康，但环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体，引起慢性中毒。（1）慢性镉中毒的患者会出现“蛋白尿”症状。那么，根据你所学的知识可以确定镉主要损伤肾单位中的_（选填序号并写出对应结构的名称）。（2）如图是龙江生态系统中食物网（部分）简图。图中甲至庚代表各种不同的生物。那么，龙江生态系统受到镉污染后，在体内积存镉最多的生物是_。（3）下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。那么，为了降低江水中Cd2+的浓度，环保监测单位可以向江水中投放一定量的 （选填序号）。Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶A . CaCO3B . CaCl2C . Ca(NO3)2D . Ca(OH)2（4）环保监测人员猜测不良企业偷排的强酸性废水中可能含有大量的Cl-和SO42- ， 于是进行了以下操作：取10ml废水于试管，加入_溶液，过滤掉白色沉淀；向滤液中加入_溶液，得到白色沉淀。通过实验证明，溶液中含有Cl-和SO42-。（5）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。请写出一条有利于防治水污染的具体措施_。31. （10分）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气计算：（已知：Zn+H2SO4ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）32. （10分）6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空： （1）100g稀硫酸中，溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂是_，其质量为_g （2）反应后溶液中的溶质化学式为_，其质量为_g，溶剂是_，其质量为_g，反应后溶液的总质量为_g，反应后所得溶液中溶质质量分数为_ 33. （16分）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是_(填“PA”或“AB”)段。 （2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化? （3）原溶液中HCl的质量是多少克? （4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 34. （6分）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g。 （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 35. （7分）铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。 （1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？ （2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一