中考总复习：有关化学方程式的计算(提高)-巩固练习讲解

中考总复习 有关化学方程式的计算 提高 巩固练习 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A 2 1 B 4 8 C 1 8 D 1 16 2 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应 都得到 2克氢气 则消耗铝和铁的质量比为 A 1 1 B 27 28 C 9 28 D 3 2 3 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁 还有部分镁与氮气化合 生成物中 N 呈 3价 由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 A 等于 20g B 小于 20g C 大于 20g D 以上情况都可能 4 在 C A BC A 22 中 反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如右图所示 若 1gA 2与 40gBC 恰好完 全反应 则生成 A 2C 的质量是 A 9g B 18 g C 40g D 32 g 5 用氢气还原氧化铜 若完全反应后生成 36g 水 则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了 A 16g B 18 g C 32 g D 无法计算 6 往 5 6g 混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸 产生氢气的质量 A 大于 0 2克 B 等于 0 2克 C 小于 0 2克 D 无法确定 7 在敞口的试管里加热 3 16g 高锰酸钾 当试管里的固体的质量为 3 0g 时 剩余的固体残渣含有 A KMnO 4和 MnO 2 B KMnO 4 MnO 2和 K 2MnO 4 C K 2MnO 4和 MnO 2 D KMnO 4和 K 2MnO 4 8 Fe 2O 3 CuO 的混合粉末 3 20g 高温下与足量 H 2充分反应后 得到固体的质量可能为 A 2 24g B 2 40g C 2 56g D 4 00g 9 在天平两端的烧杯中分别盛有等体积 等质量分数的稀硫酸 调节平衡后 向两 只烧杯中分 别加入质量相等的镁和铝铜合金 恰好完全反应后 仍然保持平衡 则合金中铜与铝的 质量比 为 A 3 1 B 1 3 C 2 1 D 1 1 10 将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中 加热煅烧使其完全反应 反应前后容器中固体 的质量不变 则容器中铜和碳酸钙的质量比是 A 11 4 B 20 14 C 44 25 D 16 25 11 在实验室里用锌 氧化铜 稀硫酸为原料制取铜 有下列两种途径 1 2 若用这两种方法制得质量相同的铜 下列有关说法 消耗相同质量的氧化铜 消耗相同质量的锌 消耗相同质量的硫酸 生成硫酸锌的质量不同 符合实际情况的是 A B C D 二 填空题 12 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液 药品柜中可供选择 的药品只有氢氧化钙 氧化钙 碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸 同学们交流讨论后 选择了一种固体 药品并称取 15g 加入烧杯中 再向其中加入 105 4g 稀盐酸 充分反应后过滤 得到 5g 固体和 111g 氯 化钙溶液 实验中物质损耗忽略不计 并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中 请 回答下列问题 1同学们选择的固体药品是 2请写出题中发生反应的化学方程式 3请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量 X 的比例式 4试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为 13 现有 CO 和 CO 2的混合气体 20g 其中氧元素的质量分数为 64 先使该混合气体通过足量灼热的氧 化铁 再通入足量的澄清石灰水中 生成沉淀的质量为 g 假设各步均完全反应 三 计算题 14 已知氢气的密度是 0 0899g L 标准状况 那么 需用多少升 标准状况 氢气才能使 8 8g 氧化铜完 全被还原 15 将 Cu 2O 和 Cu 的固体混合物 6 8g 放入烧杯中 加入过量的稀硫酸 充分反应后 过滤 洗涤 干燥 得到 4 8g 固体 计算原混合物中 Cu 2O 与 Cu 的质量比 已知 Cu 2O H2SO 4 CuSO4 Cu H2O 16 2012福建 根据如图所示的信息计算 1加入的稀硫酸质量为 g 2所用稀硫酸溶质的质量分数 化学方程式 2KOH H2SO 4 K2SO 4 2H2O 答案与解析 1 答案 C 解析 2个水分子电解后得到 2个氢气分子和 1个氧气分子 质量比为 4 32 1 8 2 答案 C 解析 可以设制取 2克氢气 消耗铝的质量为 x 消耗铁质量为 y 再列出化学方程式 计算可得 3 答案 B 解析 由反应方程式推知 12克镁与氧气充分燃烧可生成 MgO 20g 若镁与氮气反应 12克镁能 生成氮化镁约 16 7g 在空气中反应两种生成物都存在 所以所得产物质量小于 20g 大于 16 7g 4 答案 A 解析 由图可知 B与 BC 的反应的质量比为 4 5 所以 40gBC 参加反应 会生成 32g 物质 B 根 据质量守恒定律 B 与 A 2C 的质量和为 1g 40g 41g 所以生成 A 2C 的质量为 41g 32g 9g 5 答案 C 解析 氢气还原氧化铜的反应中 氢气夺取了氧化铜中的氧 生成水 同时氧化铜 被还原成铜 因 此可分析出氧化铜减少的质量就是 36g 水中的氧元素的质量 216O 36g 100 36g 100 32g H O 18 的相对原子质量 的相对分子质量 6 答案 C 解析 假设 5 6g 金属粉末全部为铁粉 与稀硫酸完全反应放出氢气的质量为 x Fe H2SO 4 FeSO 4 H2 56 2 5 6g x 解得 x 0 2g 因此混有铜粉的 5 6g 金属粉末的混合物与少量稀硫酸产生氢气的质量小于 0 2g 7 答案 B 解析 根据质量守恒定律 当试管里的固体质量为 3 0g 时 生成 O 2的质量为 3 16g 3 0g 0 16g 设生成 0 16gO 2所参加反应的 KMnO 4的质量为 x 2KMnO 2MnO 4 MnO2 O2 316 32 x 0 16g 解得 x 1 58g 剩余高锰酸钾 3 16 1 58 1 58克 8 答案 B 解析 假设混合粉末全是 Fe 2O 3用氢气还原可得铁的质量是 x Fe 2O 3 3H22Fe 3H2O 160 112 3 2g x 解得 x 2 24g 假设混合粉末全是 CuO 用氢气还原可得铜的质量是 y CuO H2 2O 80 64 3 2g y 解得 y 2 56g 所以与足量的 H 2反应后得到的固体质量只会介于 2 24g 和 2 56g 之间 选项 B 符合 9 答案 B 解析 铜与稀硫酸不反应 镁是二价金属 铝是三价金属 反应的关系式为 Mg H2 2Al 3H2 据题 意 Mg 反应放出 H 2等于 Al 反应放出的 H 2 为了便于答题 我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算 题就简单了 10 答案 C 解析 敞口加热 碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体 铜粉受热后与空气中氧气 的结合变为氧化 铜 反应前后容器中固体质量保持不变的原因是 碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气 体的质量与铜粉受 热结合的空气中的氧气的质量相等 方法一 常规解法 设容器中铜的质量为 x 碳酸钙的质量为 y CaCO 3 CaO CO2 2Cu O2 2CuO 100 44 128 32 y 44y 100 x 32x 128 44y 100 32x 128 解得 x y 44 25 方法二 赋值法 设氧气和二氧化碳的质量都为 4g 则有 CaCO 3 CO2 2Cu O 2 100 44 128 32 100g 11 4g 16g 4g 所以铜与碳酸钙的质量比为 16g 100g 11 44 25 11 答案 B 解析 因为整个制备过程中 所有 Cu 元素都能形成单质 Cu 而都来自 CuO 没有损失 所以 氧化铜质量相同 Zn H2SO 4 ZnSO4 H2 H 2 CuOH 2O Cu 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1 份 Zn CuO H2SO 4 CuSO4 H2O CuSO 4 Zn Cu ZnSO4 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn 看 上去都是相同的 但氢气还原氧化铜 氢气必须过量 所以要使用更多锌更多硫酸 12 答案 1碳酸钙 2 CaCO 3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 4 10 解析 1因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成 可以更好的收集数据 2碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO 3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3设生成氯化钙质量为 x CaCO 3 2HCl CaCl2 H2O CO2 111 44 x 15g 105 4g 111g 5g 解得 x 11g 4氯化钙溶质质量分数 100 10 13 答案 60 解析 由 CO 和 CO 2的混合气体 20g 中氧元素的质量分数为 64 可推出碳元素的质量分数为 20g 1 64 7 2g 根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 将原来的二氧化碳和新生成的 二氧化 碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水 所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的 一氧化碳和二氧化 碳 所以碳酸钙中碳元素的质量为 7 2g 设碳酸钙的质量为 X 则 X 100 7 2g解得 X 60g 14 答案 设需用氢气的质量为 x 则根据题意 解得 x 0 22g 答 需用 2 4升氢气 解析 利用有关已知量来确定未知量 注意认真审题 在解题过程中格式规范 步骤完整 计算 准确 勿漏单位 15 答案 解 设原混合物中含 Cu 2O 的质量为 x Cu 2O H2SO 4 CuSO4 Cu H2O 固体质量减少 144 64 144 64 80 x 6 8g 4 8g 2g 144 x 80 2g x 3 6g 原混合物中 Cu 的质量 6 8g 3 6g 3 2g 原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 3 6g 3 2g 9 8 答 原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 9 8 16 答案 24 5 解 设所用稀硫酸溶质的质量为 x H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 98 x 112 56 g 10 98 x 112 56g 10 x 4 9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 100 20 答 所用稀硫