高中化学方程式配平练习题[1]

第 1 页 共 9 页 配平方程式配平方程式 1 下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4 11H2S 5H2SO4 K2SO4 2MnSO4 13S 16H2O B 2KMnO4 8H2S 4H2SO4 K2SO4 2MnSO4 9S 12H2O C 2KMnO4 5H2S 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 S 4H2O D 2KMnO4 5H2S 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O 2 配平下列以 KMnO4为氧化剂的氧化 还原反应 1 KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4 2 KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH 3 KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O 4 KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O 5 KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O 6 KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O 7 KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O 8 KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2 SO4 3 Cl2 H2O 3 配平下列以 Cr 为氧化剂的氧化 还原反应 1 K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 CO2 H2O 2 KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O 3 K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2 SO4 3 Fe2 SO4 3 K2SO4 H2O 4 K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O 4 配平下列以 HNO3为氧化剂的氧化 还原反应 1 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO H2O 2 FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2 SO4 3 NO H2O 3 Zn HNO3 Zn NO3 2 NH4NO3 H2O 4 As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O 5 P HNO3 H2O H3PO4 NO 6 P HNO3 H3PO4 NO2 H2O 7 AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O 8 As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO 9 Cu2S HNO3 S NO Cu NO3 2 H2O 10 Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu NO3 2 H2O 11 FeS2 HNO3 Fe NO3 3 SO2 NO H2O 第 2 页 共 9 页 12 Fe3P HNO3 Fe NO3 3 NO H3PO4 H2O 13 Fe3C HNO3 CO2 NO Fe NO3 3 H2O 5 配平下列氧化 还原反应 1 KNO2 K2O NO O2 2 P KOH H2O PH3 KH2PO2 3 FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4 4 P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4 5 P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 6 HClO3 P4 H2O HCl H3PO4 7 Fe OH 3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O 8 KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O 9 PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O 10 AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3 11 NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O 12 NH4NO3 N2 NO2 H2O 13 NH4NO3 N2 HNO3 H2O 14 S KOH K2S K2SO3 H2O 15 NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 16 F2 NH3 NH4F N2 17 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 18 Cu IO3 2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O 6 配平下列含 x 的氧化 还原反应 1 S Ca OH 2 CaS2O3 CaS Sx H2O 2 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 3 NOx NH3 N2 H2O 7 配平下列离子氧化 还原反应 1 An Bx Ay Bm 2 Clm OH ClOn Cl H2O 3 BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O 4 VO2 H2C2O4 2H2O H VO2 CO2 H2O 8 配平下列氧化还原方程式 1 F2 NH3 NH4F N2 2 VO2 H2C2O4 2H2O H VO2 CO2 H2O 3 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 9 已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为 系数 a k 均为正整数 aFe bNO3 cH dFe2 fFe3 gNO hN2O kH2O 回答下列问题 1 根据反应中氮 氢 氧三种元素的原子个数守恒 可得 c g h 的关系式是 用一个代数式表示 下同 第 3 页 共 9 页 2 根据反应中离子的电荷守恒 可得 b c d f 的关系式是 3 根据反应中电子转移的总数相等 可得 d f g h 的关系式是 4 若 a 12 且铁和稀硝酸恰好完全反应 则 b 的取值范围是 10 高锰酸钾在水溶液中放出活性氧 起到消毒作用 同时生成 4 价的氢氧化锰和 氢氧化钾 若活性氧用 O 来表示 请写出该反应的化学方程式 11 某化学反应的反应物和产物如下 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 2 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5 KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定 可能的配平系数有许多组 原因是 12 铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 当铜与一定浓度的硝酸反应时 可 将方程式表示为 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO NO2 H2O 1 硝酸在该反应中的作用是 该反应的还原产物是 2 0 3mol Cu 被硝酸完全溶解后 Cu 失去的电子数是 如果得到的 NO 和 NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是 若用排水法收集这些 气体 可得标准状况下的气体体积 3 如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 3 10 写出并配平该反应的离 子方程式 4 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定 则方程式可能的配平系数有许 多组 原因是 B 组组 13 有时候 将氧化还原方程式拆开写成两个 半反应 下面是一个 半反应 式 NO3 H e NO H2O 该式的配平系数是 从左到右 A 1 3 4 2 1 B 2 4 3 2 1 C 1 6 5 1 3 D 1 4 3 1 2 14 在配平的 N2H4 MnO4 H N2 Mn2 H2O 的方程式中 H2O 分子前 面的系数为 A 6 B 10 C 12 D 16 15 将反应 Mn2 BiO3 H MnO4 Bi3 H2O 配平后 H 的化学计量数为 A 8 B 10 C 14 D 30 16 铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂 制取铁酸钠的离子反应方程式为 第 4 页 共 9 页 Fe3 OH Cl2 FeO42 Cl H2O 该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是 A 4 B 6 C 10 D 8 17 xR2 yH O2 mR3 nH2O 的离子方程式中 对 m 和 R3 的判断正确的是 A m 4 R3 是氧化产物 B m n R3 是氧化产物 C m 2 R3 是还原产物 D m 2n R3 是还原产物 18 在配平的下列反应中 H3AsO4 aq Zn s H aq H2O aq AsH3 g Zn H2O 42 aq H2O 前面的系数为 A 8 B 12 C 16 D 20 19 黑火药是我国古代四大发明之一 其点燃爆炸的方程式 S KNO3 C K2S N2 CO2 未配平 若反应转移的电子数为 a 被 2mol KNO3氧化 而生成的氧化产物为 bmol 则 a b 的值为 A a 12 b 2 5 B a 24 b 2 5 C a 12 b 3 0 D a 24 b 3 0 20 配平方程式 P4 P2I4 H2O H3PO4 PH4I 21 配平方程式 1 CrCl3 KMnO4 H2O K2Cr2O7 MnCl2 HCl MnCr2O7 2 As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4 22 配平下列离子方程式 自己选择适当的介质 下面仅列出主要反应物和生成物 1 Au CN O2 An CN 2 2 MnO4 Mn2 CO2 23 一个完整的氧化 还原反应式可以折写成两个 半反应 一个是氧化反应 另 一个是还原反应 如 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 拆写的结果是 氧化反应 Cu 2e Cu2 还原反应 Fe3 e Fe2 据此 请将反应 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 拆写成两个 半反应 式 24 反应 AgF Cl2 H2O AgCl AgClO3 HF O2 不必具体配平 回答问题 1 配平后 若 Cl2的系数为 a 则 AgF 的系数多少 并说明推断的依据 2 配平后 若 AgClO3的系数为 b O2的系数为 c 则 AgCl 的系数是多少 并说 明推断的理由 25 人们首次制得高溴酸盐是在 1968 年 它的化学方程式是 1 NaBrO3 XeF2 NaBrO4 HF Xe 其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐 2 BrO3 F2 BrO4 F H2O 试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数 26 今有 A B 两个试管 A 试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液 B 试管装有亚硫 酸溶液 实验发现 将少量的 A 液滴入 B 液中和将少量的 B 液滴入 A 液中现象不同 其 第 5 页 共 9 页 原因是 27 某些非金属单质能发生自身氧化还原反应 歧化反应 例如 硫在碱液中加热 零价的硫被歧化为负二价态和正四价态 碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态 试 分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 28 运用化合价升降或电子得失方法 用双桥线法 完成和配平下列化学方程式 合成反应中 过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素 CO NH2 2 非电解质 还原 在酸性 介质中 写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式 29 硫粉 炭粉与硝酸钾混合 可以得到黑火药 黑火药爆炸的产物与其组成有关 一般黑火药组成为一硫二硝三碳 物质的量之比 爆炸产物为 K2S N2 CO2 1 写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂 2 求氧化产物与还原产物的物质的量之比 30 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混 造成一死一残的严重事故 试写出这一 变化的化学方程式 KMnO4的还原产物是 MnO2 并用双线桥标明化合价升降 31 某一反应体系中共有 Pb3O4 NO MnO2 Cr2O3 Cr MnO4 2和 Pb N3 2 名称 叠氧化铅 其中 Pb 为 2 价 六种物质 已知 Pb N3 2是反应物之一 根据你学过的有关 化学定律和知识 试写出并配平这个反应的化学方程式 32 设计一种实验证明在酸性条件下 S2O82 的氧化性比 MnO4 Cr2O72 的强 MnO4 Cr2O72 的氧化性比 H2O2的强 写出相应反应的化学方程式 33 完成并配平以下化学方程式 1 氯化钠 溴化钠 碘化钠晶体分别与浓硫酸共热 300 以下 2 在 MnBr2的硝酸溶液中 加入 PbO2 反应后溶液呈紫红色 并有溴单质生成 要求 化学方程式 用双桥式表示电子得失关系 3 在一支试管中 盛少量 Aa2O3和 K2S 粉末 物质的量之比为 1 2 往其中加 入足量硝酸并微热 提示 As 和 S 氧化为最高价态 HNO3还原为 NO 要求 用一个 化学方程式反映出还原剂的物质的量之比 4 在 SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全 要求 写离子方程式 34 摩擦化学是力化学中的重要分支之一 它研究由机械能作用而引起的固体的化 学和物理化学变化 摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态 机械能的注入主 要通过研磨 摩擦 润滑和磨蚀等途径 和机械运转及加工过程关系最为密切 1 摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反 应的产物不同 比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成 1 种化合物 2 种单质 2mol 溴酸钠 分解反应电子转移 10mol 而 1mol 溴酸钠通过热化学反应分解 转移 6mol 电子 请写 出两种化学反应方程式 2 有些由机械能激励而发生的反应 类似的热反应却不存在 比如 用金单质还 原二氧化碳 1mol Au 反应得到 0 75mol C 请写出相应反应方程式 35 将一定浓度的酸性碘溶液 过氧化氢溶液以及含催化剂 Mn2 的淀粉溶液按一定 比例混合 溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化 这称为 化学振荡 其中 颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀 H2SO4的酸性环境中 Mn2 作催化剂 被 H2O 还原为碘单质 同时有 O2放出 碘遇淀粉显蓝色 写出这个反应的化学方程式 用双 桥线标明化合价的升降 第 6 页 共 9 页 C 组组 36 配平 Cl2 AgF H2O AgClO3 AgCl HF O2时有无穷多组系数 如 5 10 5 1 9 10 1 或 7 14 7 1 13 14 2 若 H2O 前面的系数为 11 写出配平后的系数 若 a b c 为任意自然数 试用 字母配平方程式 并能反映出所有情况 37 S2O 在碱性条件下发生的歧化反应如下 S2O OH S2 S2O42 SO32 H2O 该反应包含两个独立的歧化反应 它们的离子方程式分别为 如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的 则按上述 S2O 的总歧化反应的配平 的离子方程式为 38 N2H4在一定条件下热分解 产生 NH3 N2和 H2 设反应后混合气体密度为原来 的 x 同温同压下 1 如果产生 NH3和 N2物质的量比为 2 1 写出 N2H4分解的化学方程式 2 如果 x 7 13 写出 N2H4分解的化学方程式 3 确定 x 的取值范围 4 计算产生的混合气体中 NH3 N2和 H2的体积含量 给出推理 计算过程 39 以最小整数比配平下列反应方程式 RuS2 KClO3 HCl RuO4 RuCl3 H2S S KCl 40 工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中 并在有限的空气 中燃烧制得的 请配平方程式 FeS2 C O2 Fe3O4 CO S 41 将 NaBiO3固体 黄色 微溶 加入到 MnSO4和 H2SO4的混合液中加热 固体 溶解 溶液显紫色 反应生成的 Bi3 无色 请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂 还原剂 42 1 在酸性溶液中 PbO2 NaBiO3是强氧化剂 都能把 Cl 氧化成 Cl2 写出反 应的方程式 2 应在什么介质中制备 PbO2 NaBiO3 写出反应方程式 第 7 页 共 9 页 参考答案 参考答案 09 1 D 2 1 2 5 2 2 1 2 2 2 3 1 2 3 2 3 2 5 3H2SO4 2 1 5 3 4 2 5 3 1 2 5 8 5 2 5 3 1 2 5 8 6 2 16 2 5 2 8 7 8 11 1 4 4 1 7 8 6 10 24 3 6 5 10 24 3 1 2 3 8 2 2 3 8 2 6 2 16 2 10 3 8 3 1 6 31 1 9 1 31 4 3 18 14H3PO4 6 8 9 21 4 1 3 8 3 2 4 2 6 2 3 3 2 4 3 4 10 4 1 3 4 1 10 2 3 10 2 5 3 5 2 3 5 6 1 5 1 5 1 7 1 8 1 8 4 8 3 4 7 6 4 9 3 16 3 4 6 8 10 3 22 3 10 6 8 11 3 41 9 14 3 16 12 3 40 3 13 9 20 5 1 4 2 4 3 2 4 3 3 1 3 3 5 14 12 5 7 12 4 2 5 8 5 2 5 5 11 15 24 5 6 15 6 10 3 18 10 12 7 2 10 3 2 6 8 8 8 9 4 1 8 4 9 2 2 2 1 2 10 2 12 3 1 12 12 11 4 2 4 5 6 12 4 3 2 8 13 5 4 2 9 14 3 6 2 1 3 15 2 2 1 1 1 16 3 8 6 1 17 4 11 2 8 18 2 24 12 2 13 12 12 6 1 2x 4 3 1 2 3 2 1 3x 1 2x 2 x 3x 1 x 1 3 6 4x 2x 3 6x 7 1 mx mny mnx ny 2 n 2n 1 2n 1 n 3 5 2 14 5 2 7 4 2 1 2 2 2 4 8 1 3 8 6 1 2 2 1 2 2 2 4 3 11 60 96 20 24 60 9 1 c 4g 10h 2 c b 2d 3f 3 2d 3f 3g 8h 4 6 b 12 10 2KMnO4 5H2O 2KOH 2Mn OH 4 3 O 11 1 KMnO4 2 8 3 该反应式含两种氧化产物 两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 12 1 氧化剂 酸 NO NO2 2 0 6mol 0 9mol 4 48L 3 3Cu 10H 4NO3 3Cu2 NO 3NO2 5H2O 4 该反应式含两种还原产物 两者的比例和氧化剂 还原剂的用量都可以发生变 化 13 D 14 D 15 C 16 D 17 A 18 B 19 A 20 13 10 128 32 40 21 1 10 6 11 3 4 22 2 2 3 28 4 6 28 9 22 1 4Au SCN O2 2H2O 4 An CN 2 4OH 2 5 HOOCCH2 2C OH COOH 18MnO4 54H 18Mn2 30CO2 47H2O 23 氧化反应 H2O NO2 e NO3 2H 还原反应 2H NO2 2e NO H2O 24 1 2a 2 5b 4c 25 1 1 1 1 H2O 1 2 1 2 1 1 2 OH 1 2 1 26 将少量的 A 液滴入 B 液中时 高锰酸钾不足 而还原剂 亚硫酸 过量 反应的结 果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去 第 8 页 共 9 页 2KMnO4 5H2SO3 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O 将少量的 B 液滴入 A 液中 时 高锰酸钾过量 7 价的 Mn 元素不能完全被还原成 2 价 最后溶液中将出现 不溶物 MnO2 2KMnO4 3H2SO3 2MnO2 2H2SO4 K2SO4 H2O 27 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 3I2 6OH 5I IO3 3H2O 28 29 1 S 2KNO3 3CK2S N2 3CO2 从此化学方程式可以看出 反应物正好是 一硫二硝三碳 氧化剂 S KNO3 还原剂是 C 2 还原产物 K2S N2 氧化产物 CO2 所以氧化产物与还原产物的物质的量之比 是 3 2 30 31 15Pb N3 2 44Cr MnO4 222Cr2O3十 88MnO2 5Pb3O4 90NO 32 2Mn2 5S2O82 7H2O2MnO4 10SO42 16H 溶液的颜色变为紫色 Mn2 被氧化为紫色的 MnO4 2Cr3 3S2O82 7H2OCr2O72 6SO42 14H Cr3 被氧化为橙色的 Cr2O72 证明 S2O82 的氧化性比 MnO4 Cr2O72 的强 Cr2O72 4H2O2 2H 2CrO5 5H2O 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O Cr2O72 被 H2O2还原为蓝色的 CrO5 MnO4 被 H2O2还原为无色的