化学计量的相关计算..

1 第 1 页 共 17 页 化学计量的相关计算化学计量的相关计算 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 一 物质的量一 物质的量 一 物质的量 一 物质的量 n n 1 定义 表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 2 单位 摩尔 简称 摩 符号 mol 把含有 02 1023 个粒子的任何粒子集体计量定为 摩尔 物质的量与微观粒子数之间成正比 n n 3 使用物质的量应注意事项 物质的量这四个字是一个整体 是专用名词 不得简化或增添任何字 物质的量只能描述分子 原子 离子 中子 质子等微观粒子 不能描述宏观物质 用摩尔为单位表 示某物质的物质的量时 必须指明物质微粒的名称 符号或化学式 如 1 mol H 1 mol H 1 mol H2 不能用 1 mol 氢 这样含糊无意义的表示 物质的量计量的是粒子的集合体 不是单个粒子 物质的量的数值可以是整数 也可以是小数 二 阿伏加德罗常数 二 阿伏加德罗常数 N NA A 事实证明 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0 012g 12C 所含的碳原子数相同 约为 6 02 1023 国际上 把 1mol 任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 12C 是指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原 子 1 阿伏加德罗常数 1 含义 科学上规定把0 012kg12C 中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数 2 符号 NA 3 单位 mol 1 4 近似值 6 02 1023mol 1 5 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 三者之间关系 n N 三 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 三 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 粒子数 N 物质的量 n 和质量 m 之间的关系 例题 在 0 5 mol O2 中含有的氧原子数目是多少 随堂练习 随堂练习 1 1 mol C 中约含有 个碳原子 2 0 3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 3 1 204 1024 个 H2O2 分子的物质的量为 4 1 mol Na2CO3 中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 二 摩尔质量二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 符号 单位 g mol 或 g mol 3 含义 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 4 公式 m g n mol g mol n m 自我检测自我检测 2 第 2 页 共 17 页 1 下列说法中正确的是 A 摩尔是表示原子 分子 离子的个数的单位 B 摩尔既表示物质中所含的离子数 又表示物质质量的单位 C 摩尔是物质的量的单位 用 mol 表示 D 摩尔质量的单位是克 摩 用 g mol 表示 2 下列物质中所含氢原子数最多的是 A 2molCH4 B 3molNH3 C 4molH2O D 6molHCl 3 下列说法中正确的是 A 2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是 32g B 1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C 1molNaCl 含有 6 02 1023个微粒 D H3PO4的摩尔质量是 98 0g mol 4 O2 SO2 SO3三者的质量之比为 2 4 5 它们的物质的量之比为 A 2 4 5 B 1 2 3 C 1 1 1 D 2 2 3 5 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A NA个氢气分子与 NA 个氧气分子的质量比为 1 1 B NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C 16g 氧气中含有的氧气分子数为 NA D 44gCO2与 28gCO 所含有的分子数均为 NA 6 下列说法中不正确的是 A Na 的摩尔质量为 23g B Na 的摩尔质量为 23 C Na 的摩尔质量为 23g mol 1 D Na 的摩尔质量为 2 3 10 2 kg mol 1 7 含有不同氧原子数的两种物质是 A 质量比为 2 1 的 SO2和 O2 B 9g 水和 22gCO2 C 12gNO 和 9 8gH2SO4 D 物质的量相同的 H2SO4 和 H3PO4 8 49gH2SO4的物质的量是 1 5molH2SO4的质量是 其中含有 molH 含有 gO 9 0 8molCO2和 0 8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为 含有氧元素的质量之比为 两物质中含有电子的物质的量之比为 10 1 5 mol H2SO4的质量是 其中含有 mol O mol H 其质量分别为 和 11 0 01 mol 某物质的质量为 1 08 g 此物质的摩尔质量为 12 下列说法正确的是 A 71 g 氯相当于 2 mol 氯 B 每摩尔物质中含有 6 02 1023个原子 C 阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数 D 1 mol KClO3中含有 3 mol 氧元素 3 第 3 页 共 17 页 13 如果 1 g 水中含有 m 个氢原子 则阿伏加德罗常数是 A B 9m C 2m D 18m m9 1 14 下列说法正确的是 A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C 1 mol H2SO4中含有 1 mol H2 D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 15 0 8g 某物质含有 3 01 1022 个分子 该物质的式量约为 A 8 B 16 C 64 D 160 16 与 22gCO2所含分子数相等的水的质量为 A 44g B 22g C 18g D 9g 17 28 的 KOH 溶液中 平均多少个水分子溶有一个 OH A 6 B 8 C 10 D 28 18 能电离出的 Cl 数目与 2molNaCl 电离出的 Cl 数目相同的是 A 1molMgCl2 B 2molKClO3 C 1molAlCl3 D 1 5molCaCl2 19 有 98g 纯 H2SO4和纯 H3PO4的混酸 其中含氧 64g 则混酸中 H2SO4和 H3PO4的物质的量之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 任意比 20 由 FeO Fe2O3 Fe3O4组成的混合物 测得铁与氧元素的质量比为 21 8 则这种混合物中 FeO Fe2O3 Fe3O4的物质的量之比可能是 A 1 2 1 B 2 1 1 C 1 1 1 D 1 2 3 21 2 16gX2O5中含有 0 1mol 氧原子 则 X 的相对原子质量为 A 21 6 B 28 C 31 D 14 22 V2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应 今欲制备 V8O17 则 V2O3和 V2O5的 物质的量之比为 A 1 2 B 2 1 C 3 5 D 5 3 23 如果 mg 氨气由 a 个原子构成 则 2m g 硫化氢中含有的分子数为 用含 a 的代数式表示 24 0 5mol 氯酸钾所含氯原子数与 g 氯化钙中所含氯离子数相同 所含氧原子数与 g 水中所含氧原子数相同 25 24 5gH2SO4的物质的量为 其中含 molS 含 gH 含 个 O 当它 溶于水完全电离时 可产生 molH 和 molSO42 26 0 2mol 的单质 Ax 和 1 2molB2完全反应 生成 0 8mol 的 AB3 则单质 Ax 的化学式是 27 71gNa2SO4 中含有的 Na 和 SO42 的物质的量多少 28 24 5gH2SO4的物质的量是多少 1 50molNaCO3的质量是多少 4 第 4 页 共 17 页 29 等质量的下列物质中 所含分子数最少的是 A Cl2 B HCl C NH3 D H2SO4 30 1g H2O 中含有 a 个氢原子 则阿伏加德罗常数为 A a 9 mol 1 B 9a mol 1 C 2a mol 1 D a mol 1 31 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 1molO2比1molN2的质子数多NA B 2g氢气中含有的原子数为NA C 3 01 1023个氮分子中含有的原子数为NA D 17g氨气中含有的电子数为10NA 32 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中错误的是 A 1molOH 含10NA个电子 B 18g水中所含的电子数为8NA C 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D 1molH2SO4分子约含有1 204 1024个H原子 33 19 6g H2SO4 中氧元素的质量 34 含有 1 5 1022个分子 其质量为 2 7g 求分子质量 35 多少克 H2SO4 所含的分子数与 3 6 克 10 盐酸所含溶质的分子数相等 36 0 2 mol KClO3中所含的 Cl 原子数与多少克 CaCl2中所含的 Cl 离子数相等 5 第 5 页 共 17 页 气体摩尔体积气体摩尔体积 一 一 气体摩尔体积 一 气体摩尔体积 一 1 1 单位物质的量的气体所占的体积 就叫作气体摩尔体积 符号 单位物质的量的气体所占的体积 就叫作气体摩尔体积 符号 V Vm m 单位 单位 L molL mol 2 2 在标准状况下 任何气体的摩尔体积都约为 在标准状况下 任何气体的摩尔体积都约为 22 422 4 L molL mol 在 0 101KP 时 1mol 任何气体的体积都约为 22 4L 我们将 0 101KP 称为标准状况 在标准状况下 在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为 22 4L 3 3 V Vm m V nV n 单位 单位 L molL mol 注意 1 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 2 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的 在标准状况下的气体摩尔体积约为 22 4 L mol 3 同温同压下 气体的体积只与气体的分子数目 而与气体分子的种类无关 二 二 阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 即同温同压下 即同温同压下 2 相关推论 相关推论 1 在同温同压下 相同体积的气体质量比等于摩尔质量比 在同温同压下 相同体积的气体质量比等于摩尔质量比 相对分子质量 相对分子质量 即即 2 在同温同压下 两种不同的气体的密度比等于摩尔质量 相对分子质量 比 在同温同压下 两种不同的气体的密度比等于摩尔质量 相对分子质量 比 D 为气体为气体 1 对对 气体气体 2 的相对密度 的相对密度 3 在同温同压下 等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比在同温同压下 等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比 4 在同温同体积下 两种不同气体的压强比等于物质的量之比 在同温同体积下 两种不同气体的压强比等于物质的量之比 专题 混合气体平均相对分子质量的几种求法专题 混合气体平均相对分子质量的几种求法 例题 1 在标准状况下 由 10gCO 和 CO2组成的混合气体的体积为 6 72L 则此混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数之比为多少 例题2 由CO2 H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中CO2 H2 和CO的体积比为 A 29 8 13 B 22 1 14 C 13 8 29 D 26 16 57 6 第 6 页 共 17 页 随堂练习一 随堂练习一 1 已知空气的平均摩尔质量为 29g mol 在同温同压下 某气体 R 对空气的相对密度为 2 该气体的相 对分子质量为 2 由 CO2 H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中 CO2 H2的体积 比 为多少 自我检测自我检测 1 下列关于物质的量表示正确的是 A 1mol 氢 B 2mol 分子 C 3mol 氧原子 D 4mol H2 2 下列说法正确的是 A 氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量 B NaOH 的摩尔质量是 40g C 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D CaCO3的摩尔质量是 100Kg mol 3 0 5molO3中含有的 O3 数目是 含有的 O 原子数目是 含有的质子 数目是 4 等质量的下列物质中所含有原子数目最少的是 A Cl2 B HCl C NH3 D H2SO4 5 下列说法中正确的是 A 1mol O2 和 1mol N2所占的体积都约为 22 4L B H2的气体摩尔体积约为 22 4L C 在标准状况下 1mol H2和 1mol H2O 所占的体积都约为 22 4L D 在标准状况下 22 4L 由 N2 N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2mol 6 相同状况下 下列气体所占体积最大的是 A 3g H2 B 16g O2 C 32g H2S D 80g SO3 7 下列各物质所含原子数目 按由大到小顺序排列的是 0 5mol NH3 标准状况下 22 4L He 4 9mL 水 0 2mol H3PO4 A B C D 8 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2L B 25 1 01 105Pa 64gSO2中含有的原子数为 3NA C 在常温常压下 11 2L Cl2含有的分子数为 0 5NA D 标准状况下 11 2LH2O 含有的分子数为 0 5NA 9 等物质的量的氢气和氦气一定具有相等的 A 原子数 B 体积 C 质子数 D 质量 10 下列说法正确的是 A 标准状况下气体摩尔体积为 22 4L B 非标准状况下 1mol 任何气体的体积不可能为 22 4L 7 第 7 页 共 17 页 C 标准状况下 22 4L 任何物质都含有约 6 02 1023个分子 D 1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22 4L 11 在相同状况下 两种物质的量相同的气体必然具有 A 体积均为 22 4L B 相同的体积 C 相同的原子数目 D 相同的质量 12 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 1L 水所含分子数为 1 22 4 NA B 在常温常压下 11 2 升氯气含有的分子数为 0 5NA C 在标准状况下 0 5NA个氯气分子所占体积是 11 2L D 在 25 压强为 1 01 105Pa 时 11 2 升氮气所含的原子数目为 NA 13 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 在常温常压下 11 2升氧气所含的原子数目为NA B 常温常压下 0 5NA甲烷所占有的体积大于11 2L C 常温常压下 1 mol氦气含有的核外电子数为2NA D 同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 14 在标准状况下 6 72L CH4 3 01 1023个 HCl 分子 13 6g H2S 0 2mol NH3 下列对这四种气 体的关系从大到小表达正确的是 a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 A abc B bcd C cba D abcd 15 在标准状况下 10 克 CO 和 CO2组成的混合气体 其体积为 6 72L 则混合气体中 CO 和 CO2的 物质的量之比为 2 1 1 2 2 3 3 2 16 N2 CO2 SO2三种气体的质量比为 7 11 16 时 它们的分子个数比为 物质的量之比 为 同温同压下体积比为 17 在相同条件下 两种物质的量相同的气体必然 A 体积均为 22 4L B 具有相同的体积 C 是双原子分子 D 具有相同的原子数 目 18 在标准状况下 空气中 N2和 O2的体积比约为 4 1 则 N2和 O2物质的量之比为 空气的密 度约为 19 4 时 22 4L 水的质量是 A 22 4g B 2 24 104g C 18g D 1 8 104g 20 下列有关同温同压条件下相同质量的 CO 和 NO 的叙述中 正确的是 A 体积相同 B CO 小于 NO 的体积 C 密度相同 D CO 小于 NO 的密度 21 同温同压下 同体积的甲 乙两种气体的质量之比为 11 8 乙气体为 O2 则甲气体是 A CO2 B H2 C CO D O3 22 在 273 和 1 01 105Pa 条件下 将 1 40g 氮气 1 60g 氧气和 4 00g 氩气混合 该混合气体的体 积是 8 第 8 页 共 17 页 A 3 36L B 6 72L C 8 96L D 4 48L 23 在标准状况下 氧气的密度为 g L 则氢气的密度为 A g L B 0 25 g L C 0 125 g L D 0 0625 g L 24 有一空瓶的质量为 W1g 该瓶充入氧气后质量为 W2g 相同条件下充入某单质气体 其质量为 W3g 则此单质气体的摩尔质量为 A 32 W3 W1 W2 W1 B 32 W2 W1 W3 W1 C 32 W3 W1 W2 W1 g mol D 32 W2 W1 W3 W1 g mol 25 实验测得 CO 和氧气的混合气体密度是氢气的 14 5 倍 可知其中 CO 的质量分数为 A 25 0 B 27 6 C 72 4 D 75 0 26 在标准状况下有 mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同 下列说法不正确的是 A 两种气体 A B 的相对分子质量之比为 m n B 同质量气体 A 与 B 的分子数之比为 n m C 同温同压下 A B 两气体的密度之比为 n m D 相同状况下 同体积 A B 两气体的质量之比为 m n 27 在标准状况下 将 1 40g 氮气 1 60g 氧气和 4 00g 氩气混合 该混合气体的体积为 L 28 在标准状况下 气体的密度为 0 09g L B 气体的密度为 1 43g L A 的相对分子质量为 B 的相 对分子质量为 由此可知 相同条件下气体的密度之比 气体的相对分子质量之比 29 1 在标准状况下 1 12LO2的质量为多少克 含有多少个氧原子 2 在标准状况下 由 H2和 O2组成的怀念和气体中 所占的体积分数为 25 试计算 1L 该混合气体 的质量 30 在同温同压下 两个体积相同的玻璃容器中分别盛满 N2 和 O2 1 计算容器中 N2 和 O2的物质的量之比和分子数目之比 2 计算容器中 N2 和 O2的质量之比 31 8 分 与足量氧气反应生成 1 8g 水 至少需要标准状况下的氢气多少体积 32 按体积比为 1 2 3 所组成的 N2 O2 CO2 混合气体 100g 在标准状况下的体积为多少 9 第 9 页 共 17 页 物质的量浓度物质的量浓度 一 物质的量浓度一 物质的量浓度 1 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质 定义 以单位体积溶液里所含溶质 B B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫作溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫作溶质 B B 的物质的量的物质的量 浓度 符号 浓度 符号 C CB B 单位 单位 mol Lmol L 或或 molmol L L 1 1 2 2 C CB B n B n B V V 液液 B 表示溶液中所含溶质 其不但表示溶液中所含溶质的分子 还可以表示溶液中所含溶质电离出的离子 随堂练习 2 1 把 85g 的 a l 固体溶于水中配成 的溶液 其物质的量浓度是多少 2 如何从一瓶物质的量浓度为 mol 的 a 溶液中取出一部分溶液 要求其中含有 g 的 a 3 8 克 CuSO4 可配制成 0 2mol LCuSO4 溶液多少毫升 4 29 25 克 NaCl 配成 1000mL 溶液 其物质的量浓度是多少 二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数 代代 号号c 溶质溶质 溶质 溶质 定定 义义 单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质 的量称为 B 的物质的量浓度 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 相相 似似 处处都是表示溶液中溶质组成的物理量 项目物质的量浓度溶质质量分数 溶质单位 molg 溶液单位 Lg 表达式 C CB B n B n B V V 液液 W m 质 m 液 100 10 第 10 页 共 17 页 溶质的物理量溶质的物理量 及单位 物质的量物质的量 n 摩尔 mol 质量质量 m 克 g 千克 kg 溶液的物理量溶液的物理量 及单位 体积体积 V 升 L 质量质量 m 克 g 千克 kg 计计 算算 式式 物质的量浓度 mol L L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 c 溶质 溶液 溶质 V n 溶质的质量分数 100 溶液质量 溶质质量 溶质 100 溶液 溶质 m m 不同处不同处 特特 点点 体积相同 物质的量浓度相同的不同物 质的溶液中 所含溶质的物质的量相同 溶质质量不一定相同 填 相同 不同 或 不一定相同 质量相同 溶质质量分数相同的不同物质的溶 液中 溶质的质量相同 物质的量不一定相同 填 相同 不同 或 不一定相同 联联 系 换算公式 系 换算公式 通过溶液的密度 可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 cB LmolMg mlgml 1 1000 其中 代表密度 代表质量分数 M 代表摩尔质量 例题 已知 37 的 H2SO4溶液的密度为 1 28g cm3 求其物质的量浓度 1 1 C CB B 1000 1000 w M 注意单位 密度 g mL 摩尔质量 g mol 随堂练习 3 1 市售浓硫酸中 溶质的质量分数为 98 密度为 1 84 g cm3 计算市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量 浓度 2 质量分数为 37 的盐酸 密度为 1 19g cm3 求其物质的量浓度 三 饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算关系三 饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算关系 1 w1 w s s 100 s 100 100 s 100 2 C2 C n Vn V 10001000 s M 100 s 小结 小结 1 溶液的体积不等于溶剂的体积 且不同物质 尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性 的 2 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积和质量大小无关 四 以气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算四 以气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算 11 第 11 页 共 17 页 例题 将标况下 a LHCl 溶解于 1LH2O 得到盐酸的密度为 b g mL 则此盐酸的物质的量浓度为 小结 小结 1 可从基本公式入手分别找到溶质的物质的量和溶液的体积 利用基本公式求算 2 不同状态的物质的体积没有加和性 同种状态的物质的体积一般也不能简单相加 3 此类题溶液的体积一般用溶液的质量除以溶液的密度求得 随堂练习 4 1 将标准状况下的 a L 氨气溶于 1000 g 水中 得到氨水的密度为 b g cm 3 则该氨水的物质的量浓度 为 A mol L 1 B mol L 1 C mol L 1D mol L1 22400 ab a ab 1722400 a ab 1722400 1000 a ab 3522400 1000 五 五 有关溶液稀释的问题有关溶液稀释的问题 溶液的稀释一般指将浓溶液稀释成稀溶液 溶液在稀释前后 溶剂和溶液的量有变化 而溶质的量没有 变 1 m1 m 浓 浓 w w 浓 浓 m m 稀 稀 w w 稀 稀 C C 浓 浓 V V 浓 浓 C C 稀 稀 V V 稀 稀 例题 1 在 50g 质量分数为 30 的盐酸溶液中加入 250g 水后 得到的稀盐酸溶液中溶质的质量分数为 例题 2 配制 250 mL 1mol L HCl 溶液 需要 12mol L HCl 溶液的体积是多少 例题 3 怎样用密度为 1 19g cm3 HCl 质量分数为 37 的浓盐酸配制 1 L 1mol L 的稀盐酸 六 六 有关溶液中粒子的计算有关溶液中粒子的计算 例题61 下列溶液中硝酸根离子浓度与20 mL 1 mol L 1Ca NO3 2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是 A 40 mL 1 mol L 1的NaNO3溶液 B 30 mL 2 mol L 1的NH4NO3溶液 C 60 mL 1 mol L 1的Cu NO3 2溶液 D 30 mL 1 mol L 1的Fe NO3 3溶液 随堂练习5 1 将 28 4g Na2SO4溶于水配成 250ml 溶液 计算溶液中溶质的物质的量浓度 并求出溶液中Na 和 SO42 的物质的量浓度 2 今有0 1mol L的Na2SO4溶液300ml 0 1mol L 1的MgSO4溶液200ml和0 1mol L 1的Al2 SO4 3溶液 100ml 则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是 A 1 1 1 B 3 2 2 C 3 2 3 D 1 1 12 第 12 页 共 17 页 七 有关溶液中反应的计算七 有关溶液中反应的计算 例题 2 中和 50mL 2 mol LHNO3 溶液共用去了 NaOH 溶液 80mL 求此 NaOH 溶液的物质的量浓 度和溶质的质量分数 NaOH 溶液的密度为 1 05g mL 自我检测自我检测 1 下列数量物质中含有原子数最多的是 0 4 mol O2 标准状况下 5 6 L CO2 4 时 5 4 ml 水 10 g 氖 2 下列叙述正确的是 在标准状况下 1 mol 任何物质的体积为 22 4 L 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中 H 的物质的量浓度液相等 1 mol H2和 1 mol He 中 所含的分子数相同 原子数相同 质量也相同 体积为 6 L 的 O2 其质量可能为 8 g 3 同温同压下 质量相等的 SO2 和 CO2 相比较 下列叙述正确的是 密度比为 16 11 密度比为 11 16 体积比为 16 11 体积比为 11 16 4 n mol N2 和 n mol 14CO 相比较 下列叙述正确的是 在同温同压下体积相同 在同温同压下密度相等 在标准状况下质量相等 分子数相等 5 同温同压下 气体 与氧气的质量比为 1 2 体积比为 1 4 气体的相对分子质量是 16 17 44 64 8 下列各组物质中 其分子数相同的是 A 1g 氢气和 8g 氧气 B 1molCO 和 22 4LCO2 C 标准状况下 1 12L 氮气和 2 24L 氦气 D 常温常压下 16g 氧气和 0 5mol 氮气 9 在 4 时 100 ml 水中溶解了 22 4 LHCl 气体 标准状况下测得 后形成溶液 下列说法中正确的是 该溶液的物质的量浓度为 10 mol L 1 该溶液物质的量浓度因其密度未知而无法求得 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 所得溶液的体积为 22 5 L 10 将标准状况下的 a L HCl g 溶于 1000 g 水中 得到的盐酸密度是 b g cm3 则该盐酸的物质的量 浓度 mol L 1 mol L 1 5 3622400 1000 ab 22400 ab mol L 1 mol L 1 a ab 5 3622400 5 3622400 1000 ab 11 将标准状况下 将 VL A 气体 摩尔质量为 Mg mol 溶于 0 1L 水中 所得溶液密度为 g cm3 则 此溶液的物质的量浓度 mol L 为 A B 2240 MV V 2240 100 MV V C D 100V M MV 2240 1 0 4 22 V MV 12 将 4 gNaOH 溶解在 10 ml 水中 再稀释成 1L 的溶液 从中取出 10 ml 这 10 ml 溶液的物质的量浓 度是 13 第 13 页 共 17 页 A 1 mol L B 0 1 mol L C 0 001 mol L D 10 mol L 13 将 50 ml 0 5 mol L NaCL 溶液加水稀释到 250 ml 稀释后溶液中 NaCL 的物质的量浓度为 A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 3 mol L D 0 4 mol L 14 取 100 mL 0 3 mol L 1和 300 mL 0 25 mol L 1的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中 加水稀释至刻度 线 该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A 0 21 mol L 1 B 0 56 mol L 1 C 0 42 mol L 1 D 0 26 mol L 1 17 在标准状况下 向一质量为 100 g 的密闭容器中充满 CO2后 质量为 166 g 相同条件下 向相同的 容器中充满一未知气体 称量得其质量为 142 g 则该气体可能为 A O2 B CH4 C CO D H2 18 在同温同压下 某瓶充满 O2质量为 116g 充满 CO2质量为 122 g 充满气体 X 质量为 114 g 则 X 的 相对分子质量为 A 28 B 60 C 32 D 44 19 使等体积的 ALCL3 CaCL2 NaCL 溶液中的 CL 完全转化为 AgCL 沉淀 所用 0 1 mol L AgNO3 溶液的体积相同 则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 1 1 1 C 2 3 6 D 6 3 2 20 相同体积的 Na2SO4 MgSO4 Al2 SO4 3溶液分别加入过量的 BaCl2溶液 得到沉淀的物质的量之比 为 1 1 3 这三种溶液的物质的量浓度之比为 A 2 2 3B 1 1 3C 1 1 1D 3 3 1 21 密度为 0 910g cm3氨水 质量分数为 25 0 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液的质量分数为 A 等于 13 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 22 将质量分数为 2 w 物质的量浓度为 c1的 H2SO4溶液加水稀释 使质量分数变为 w 物质的量浓度变 为 c2 则 c1和 c2之间关系正确的是 A c1 2c2B c2 2c1C c1 2c2D c1 2c2 23 用密度为 1 32g cm3的硫酸溶液 逐滴滴入 BaCl2溶液中 直到沉淀恰好完全为止 已知所生成的沉 淀的质量等于所用硫酸溶液的质量 则硫酸溶液的浓度为 A 21 9 B 42 1 C 13 5mol L D 5 67mol L 24 把 5 的氢氧化钠溶液蒸发掉 32 4g 后 溶液变成 106ml 溶质的质量分数变为 21 2 则浓缩后氢 氧化钠溶液的物质的量浓度为多少 25 把 5 6g 克 Fe 放入足量的盐酸中 铁完全反应 计算 1 5 6gFe 的物质的量 2 参加反应盐酸的物质的量 3 生成氢气的体积 标准状况 14 第 14 页 共 17 页 26 在氯化钠和氯化镁的混合溶液中 钠离子和镁离子的物质的量之比为 3 2 1 求混合物中两种物质的质量比 2 如果混合物中共有 28mol 氯离子 求混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1 1 操作步骤 操作步骤 计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 振荡振荡 定容定容 摇匀摇匀 装瓶装瓶 2 2 仪器 容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管仪器 容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 3 3 操作过程中应注意的问题操作过程中应注意的问题 计算计算 n NaCl c NaCl V NaCl aq 1 00mol L 0 1L 0 1mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 称量称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量时不能将 NaCl 固体直接放置于托盘上 溶解溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却至室温 移液移液 将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 3 次 将洗涤液一并 注入容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 玻棒引流 容量瓶的使用容量瓶的使用 1 容量瓶的规格常用的有 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 2 使用容量瓶注意事项 1 使用前检查是否漏水 其方法是 往瓶内加水 塞好瓶塞 瓶口和瓶塞要干 且不涂任何油脂等 用食指顶住瓶塞 另一只 手托住瓶底把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如不漏水 把瓶塞旋转 180 塞紧 仍把瓶倒立过 来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 2 使用前用蒸馏水洗净 3 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 4 溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如 NaOH H2SO4 未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 洗涤洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 3 次 将洗涤液一并注入容量瓶 定容定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线 1 2cm 处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 15 第 15 页 共 17 页 俯视 仰视 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 问 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 答 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致 装瓶装瓶 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 4 4 配制溶液过程中的误差分析配制溶液过程中的误差分析 以下操作会引入的误差及出现的实验结果 以下操作会引入的误差及出现的实验结果 1 称量产生误差称量产生误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 正常 m 砝码 游码 错误 砝码 m 游码 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 溶解 转移 洗涤产生误差 溶解 转移 洗涤产生误差 1 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 2 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 3 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 3 定容误差 定容误差 1 定容时仰视刻度 2 定容时俯视刻度 3 定容时液面低于刻度线 4 未等溶液冷却就定容 5 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 6 摇匀后发现液面低于刻度再加水 1 原容量瓶洗净后未干燥 4 均无影响 均无影响 2 容量瓶中含有少量的水 3 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 小结 因变量能引起误差的一些操作 mV c mol L 1 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大 2 调整天平零点时 游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大 3 药品 砝码左右位置颠倒 且使用了游码减小不变偏小 4 称量易潮解的物质 如 NaOH 时间过长减小不变偏小 5 用滤纸称易潮解的物质 如 NaOH 减小不变偏小 6 溶质含有其它杂质减小不变偏小 托 盘 天 平 7 溶质为已风化的物质 如 Na2CO3 10H2O 增大不变偏大 8 用量筒量取液体时 仰视读数增大不变偏大