盐和酸、碱的反应

再探粗盐提纯再探粗盐提纯 学习目标 学习目标 学会除去混合物中可溶性杂质的方法 掌握分离提纯物质的一般思路 课堂练习 课堂练习 一 形成性练习 粗盐提纯实验 除去粗盐中 的杂质 实验步骤 粗盐 精盐 查阅资料 粗盐主要成分为氯化钠氯化钠 还含有氯化钙 氯化镁 硫酸钠氯化钙 氯化镁 硫酸钠及泥沙泥沙等杂质 问题 如何除去氯化钠中可溶性的杂质 活动一活动一 混合体系除杂试剂化学反应方程式 NaCl CaCl2 NaCl MgCl2 NaCl Na2SO4 活动二活动二 将上表中的三组除杂用流程表示 蒸发 NaCl MgCl2 NaCl Na2SO4 NaCl CaCl2 过量 Na2CO3 NaCl Na2CO3 CaCO3 过量 HCl NaCl HCl NaCl 固 体 过滤 活动三活动三 如何完全除去过滤后粗盐溶液中的氯化钙 氯化镁和硫酸钠 交流讨论添加试剂的顺序 选择一种方案用流程图表示 小结 小结 分离提纯物质的方法 NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4 二 诊断性练习 1 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁 实验室提纯流程如下 1 操作 A 的目的是使样品 X 溶液中溶质是 2 过滤后得到的沉淀物为 3 写出本流程中发生的中和反应的化学方程式 4 本实验中蒸发是为了除去 填化学式 取所得 KCl 固体进行焰 色反应 透过蓝色钴玻璃 观察到火焰呈 色 5 若样品中含 80g KCl 理论上最终所得 KCl 固体的质量 填编号 a 大于 80g b 等于 80g c 小于 80g d 无法确定 课后练习 课后练习 1 为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3 甲 乙 丙三位同学分别选用一种试剂 适 量 进行实验 请你对他们所选用的试剂进行评价 学生选用试剂评价 是否可行 并简述理由 甲HCl 乙 H2SO4 丙 Ba OH 2 2 通过晾晒可得粗盐 粗盐 NaCl 外 还含有 Na2SO4 CaCl2以及泥沙等杂质 为了有效将 粗盐提纯 实验的各步操作流程如下 根据以上信息回答 1 在完成操作 之前 必须加入的物质 X 是 加入的过量 A 溶液为 2 操作 中要用到的仪器有玻璃棒 它作用是 3 在实验过程中加入过量的 BaCl2溶液 其实验目的是 能不能用 Ba NO3 2代替 BaCl2 理由是 4 操作 中得到沉淀的成分有 填化学式 5 实验所得的精盐的质量 填 大于 小于 或 等于 粗盐中 的 过量 A 溶液 过量 BaCl2 溶液 沉淀物 质量 原因是 3 在工业生产中 往往会产生许多废渣 为了节约资源 丁同学尝试设计了下列实验 欲 从锌 铁 铜的金属混合物中分离出两种金属的单质并制取一种金属的盐溶液 操作a 加入适量 金属B 操作a 加入过 量稀硫酸 Zn Fe Cu 金属混合物 无色溶液D 金属C 金属A 无色溶液 E 固液混合物 无色气体 请根据上述实验回答以下问题 1 金属 A 是 填化学式 下同 金属 C 是 无色溶液 D 的溶质名称是 2 A B C 三种金属的活动性顺序是 3 中为什么加入的稀硫酸需要过量 写出产生无色气体的化学方程式 4 操作 a 的名称是 无色溶液 E 中的溶质是 5 步骤 所发生化学反应的基本类型是 4 为验证并除去食盐晶体中含有少量的 Na2CO3和 Na2SO4两种杂质 现设计了如下实验方 案 请回答 1 食盐晶体中加入