高二化学水的电离和溶液的酸碱性034

1 / 8高二化学水的电离和溶液的酸碱性 034本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 化学：水的电离和溶液的酸碱性学案（1） （新人教版选修 4）(第 1 课时)【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和 pH 的关系【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性和 pH 的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下 1LH2o（即 mol）中只有110-7molH2o 电离，则室温下 c(H+)和 c(oH-)分别为多少?纯水中水的电离度 (H2o)=。2水的离子积水的离子积：kW=。2 / 8注：(1)一定温度时，kW 是个常数，kW 只与有关，越高kW 越。25时，kW=，100时，kW=10-12。(2)kW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的 c(H+)c(oH-)。二、溶液的酸碱性和 pH1影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，c(H+)和 c(oH-)，kW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度加入 Nacl加入 NaoH加入 Hcl练习：在/LHcl 溶液中,c(oH-)=，c(H+)=，由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 oH-浓度=。,在/LNaoH 溶液中，c(oH-)=，c(H+)=，由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 oH-浓度=。在/LNacl 溶液中，c(oH-)=，c(H+)=，由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 oH-浓度=。小结：（1）升高温度，促进水的电离 kW 增大3 / 8（2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：c(H+)c(oH-)c(H+)110-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(oH-)c(H+)110-7mol/L碱性溶液：c(H+)c(oH-)c(H+)110-7mol/L3溶液的 pH：pH=lgc(H+)轻松做答：（1）c(H+)110-6mol/LpH=_；c(H+)110-3mol/LpH=_c(H+)110-mmol/LpH=_；c(oH-)110-6mol/LpH=_c(oH-)110-10mol/LpH=_；c(oH-)110-nmol/LpH=_（2）pH=2c(H+)_；pH=8c(H+)_（3）c(H+)1mol/LpH=_；c(H+)10mol/LpH=_归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25时)pH 溶液的酸碱性pH7 溶液呈性，pH 越小，溶液的酸性pH=7 溶液呈性pH7 溶液呈性，pH 越大，溶液的碱性4 / 8【反馈练习】1pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则 c(H+)或 c(oH-)的变化（）A、c(H+)和 c(oH-)都减少B、c(H+)增大 c、c(oH-)增大D、c(H+)减小2向纯水中加入少量的 kHSo4 固体（温度不变） ，则溶液的（）A、pH 值升高B、c(H+)和 c(oH-)的乘积增大 c、酸性增强D、oH-离子浓度减小3100时，kW=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6 显弱酸性 B、c(H+)=10-6mol/L，溶液为中性c、kW 是常温时的 10-2 倍 D、温度不变冲稀 10 倍pH=7第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和 pH 的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系5 / 8有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和 pH定义：PH=，广泛 pH 的范围为 014。注意：当溶液中H+或oH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：c(H+)c(oH-)c(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：c(H+)c(oH-)c(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：c(H+)c(oH-)c(H+)110-7mol/LpH7溶液 PH 的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围的石蕊8 蓝色甲基橙黄色酚酞10 红色6 / 8（2）试纸法使用方法：（3）PH 计法三、PH 的应用阅读教材 P49-50四、有关 pH 的计算（一）单一溶液的 PH 计算1、分别求/LH2So4 溶液和/LBa(oH)2 溶液的 PH 值。2、已知常温下浓度为/L 的 cH3cooH 溶液的电离度为1%，求该溶液的 PH 值。（二）酸碱混合溶液的 PH 计算3、将 PH=2 的 H2So4 溶液与 PH=4 的 H2So4 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。4、将 PH=8 的 NaoH 溶液与 PH=10 的 NaoH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。5、常温下 PH=4 的 Hcl 和 PH=10 的 NaoH 分别按体积比为1：1，11：9，9：11 混合，分别求三种情况下溶液的 PH 值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值6、常温下，将 PH=1 的 H2So4 溶液和 PH=13 的 NaoH 溶液分别稀释 1000 倍，求所得溶液的 PH 值。思考：若在常温下，将 PH=1 的 cH3cooH 溶液和 PH=13 的7 / 8NH3H2o 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的 pH：(1)把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把 pH5 的 H2So4 溶液和 pH8 的 NaoH 溶液等体积混合，其 pH。2室温时，将 PH=5 的 H2So4 溶液稀释 10 倍，则c（H+）：c（So42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释 100 倍,则 c（H+）：c（So42-）=。2LkoH 溶液的 pH 为；LH2So4 溶液的 pH 为；两溶液混合后，溶液的 pH 为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的