运用多种教学手段，突破物质的量难点

1 / 3运用多种教学手段，突破物质的量难点运用多种教学手段，突破物质的量难点物质的量的概念是重点，也是难点，学生往往难于理解，物质的量的概念怎样突破呢？下面是我的一些看法和作法：要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量” ，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少” 。应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成2molH、1molH2、 、1moloH-、1mole-。为什么要引入物质的量这一物理量，通过课本 P13“学与问” ，在此基础上进一步计算其中所含微粒的数目，甚至让学生计算一个氧原子或一个水分子的质量，这样从一个宏观可测的物理量质量，得知肉眼看不见的微观粒子的多少甚至得到它的质量，从而使学生体会到物质的量的确是一个将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来的桥梁。2 / 3利用课本 P13“科学探究”从实验和数据计算分析，从事实的角度初步得出气体体积与气体种类没有很大关系而与温度、压强和气体分子数目相关。再从理论上比较固、液、气体三种状态下微粒的分布情况，得出摩尔体积的概念。这些概念间的关系，可以通过量方程 n=N/NA=m/m=V/Vm，来建立，但应注意，这些关系中各物理量所表示的微粒必须是同一种微粒。如 36g 水，36g 对应的物理量是质量（m） ，此时的对象微粒是水分子，所以用水的质量 m=36g 除以水的摩尔质量 m=18g/mol，得到的是水的物质的量 n=2mol，水的分子数为1024。若要得到 36g 水中氢原子的物质的量、质量或个数，则此时对象微粒变为氢原子，则不可直接用上述量方程得到，而应通过建立水分子与其中氢原子的关系式 H2o2H，得到氢原子的物质的量，再用上述量方程，代入氢原子的相关量计算氢原子的质量或个数。物质的量难点的突破，要多设置台阶，多重复简单练习，使学生的运用中逐渐突破难点，而不是奢望一次解决问题。在教学中，我自认为概念是讲的比较清晰浅显的了，但是仍有学生跟我说，不太明白为什么要用这个物质的量，在计算时，还是有不少学生绕一个大圈用质量和摩尔质量来计算中的 cu2+和 cl的物质的量。开始的时候，我觉得难以理解，后来才逐渐明白，对学生来说，这些都是全新的概念，不理解用处，使用不熟练，是正常的。物质的量这3 / 3个概念既然是计算的工具，就有这样一个特点，越用越熟练，也越能理解它的意义和优越性。学生在学习和使用概念时，要突破两个难点，一是物质中含有的微粒组分的对应关系的计算，如上面例举的 cucl2 中的 cu2+和 cl的物质的量，这一点可以通过课堂上和作业中进行大量的类似的变式训练，使学生体会相应的转化关系；二是连续使用两个公式进行转化，有时还同时加入的微粒组分的对应关系的计算，如计算一定体积和浓度的 H2So4 溶液中 H+的物质的量、粒子数等。这类问题就要设置两个台阶，首先解决物理量的意义和公式计算的问题，然后再结合如何建立微粒组分的对应关系进行练习。物质的量的概念，重在应用，通过分