福建省厦门市2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学试题

一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关 下列对应关系错误的是 A 道尔顿发现原子 实心球 模型 B 汤姆逊发现电子 葡萄干布丁 模型 C 卢瑟福进行 粒子散射实验 核式 模型 D 玻尔解释氢原子光谱 电子分层排布 模型 2 下列化学用语正确的是 A Zn 的电子排布式 1s22s22p63s23p64s2 B Fe2 的原子结构示意图 C C 的价电子轨道表示式 D HClO 的电子式 3 下列说法正确的是 A Na Mg Al 的第一电离能逐渐增大 B V Cr Mn 的最外层电子数逐渐增大 C S2 Cl K 的半径逐渐减小 D O F Ne 的电负性逐渐增大 4 徐光宪在 分子共和国 一书中介绍了许多明星分子 如 H2O2 CO2 BF3 CH3COOH 等 下列说法正确的是 A H2O2分子的空间构型为直线形 B CO2分子为非极性分子 C BF3分子中的 B 原子满足 8 电子稳定结构 D CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2杂化 5 乙烯通过一部反应不能制取的物质是 A CH3CH2OH B CH3CH2Cl C CH2BrCH2Br D CH2 CHCl 6 分子式为 C4H10O 的醇和 C4H8O2的羧酸所形成的酯有 不包括立体异构 A 4 种 B 16 种 C 8 种 D 12 种 7 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成 下列有关香茅醛的叙述错误的是 A 分子式是 C10H18O B 至少有六个碳原子处于同一平面 C 能与新制 Cu OH 2悬浊液反应 D 能与 H2或 Br2发生加成反应 8 下列说法错误的是 A 用酸性 KMnO4溶液鉴别 CH3CH3和 CH2 CH2 B 将盛有等体积 CH4和 Cl2的大试管倒扣在水槽中光照 试管内不能充满液体 C 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D 用 NaOH 溶液和新制 Cu OH 2悬浊液检验淀粉在稀 H2SO4作用下是否水解 9 下表是 A B C D E F 六种短周期元素的部分化合价 电负性和原子半径数据 下列 说法正确的是 ABCDEF 化合价 1 2 1 2 1 1 电负性 2 12 53 03 54 00 9 原子半径 nm 0 0370 1020 0990 0730 0710 154 A A 的单质中含有金属键 B F2D2含有非极性共价键 C 沸点 A2DC 10 某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图 已知晶胞的六个面的原子数相同 Y 原 子位于 Z 原子围成的八面体中心 下列说法正确的是 A 距离 X 最近的 Y 原子有 8 个 B 距离 X 最近的 X 原子有 6 个 C 距离 X 最近的 Z 原子有 3 个 D 该晶体的化学式为 X2Y8Z12 11 PCl5和 AlCl3形成的加合物 PCl5 AlCl3由 和 构成 下列有关该加合物的叙述正确的是 A 属于分子晶体 B 空间构型为正四面体 C 阴阳离子均含有配位键 D 固态可导电 12 乙醇蒸气和乙烯的混合气体 aL 完全燃烧 消耗相同状况下 bL 氧气 则 A b 2a B V 乙烯 0 5aL C n H2O n CO2 D b 3a 13 SO42 中存在一种特殊的 键 它是由配位氧原子 p 轨道上的孤对电子与中心硫原子的 空 3d 轨道发生肩并肩重叠而形成 称为 d p 键 下列微粒可能含有 d p 键的是 A PO43 B CCl4 C NO3 D SiH4 14 右图三条曲线表示 C Si 和 P 元素的四级电离能变化趋势 下列说法正确的是 A 电负性 c b a B 最简单氢化物的稳定性 c a b C I5 a c b D 最简单氢化物的沸点 a b c 15 a 为乙二胺四乙酸 EDTA 易与金属离子形成螯合物 B 为 EDTA 与 Ca2 形成的螯合物 下 列叙述正确的是 A a 和 b 中的 N 原子均为 sp3杂化 B b 中 Ca2 的配位数为 4 C b 含有分子内氢键 D b 含有共价键 离子键和配位键 二 填空题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 11 分 氮元素可形成丰富多彩的物质 1 基态氮原子的价电子轨道表示式为 等物质的量的 NH3和 N2混合 气体中 键与 键的数目之比为 2 光化学烟雾易在 PM2 5 尘粒的催化作用下形成 光化学烟雾中含有 NOx O3 CH2 CHCHO HCOOH 等二次污染物 下列说法正确的是 A N2O 与 CO2互为等电子体 其结构式为 N N O B O3的沸点大于 O2 C CH2 CHCHO 分子中碳原子的杂化方式为 sp2 sp3 D HCOOH 在水中溶解度大的原因与氢键有关 3 在配合物中 下列微粒 NH3 NH4 NH2OH 不能作为配位体的有 4 图 a 为六方氮化硼晶体结构示意图 该晶体中存在的作用力有 5 六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼 其晶胞结构如图 b 晶胞边长为 dcm 该晶胞中含有 个氮原子 个硼原子 立方氮化硼的密度是 g cm 3 阿伏伽德罗常数的值为 NA 17 10 分 由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具 1 苯乙烯的分子式为 2 苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 聚苯乙烯塑料性质稳定 会造成严重的 白色污染 为此人们开发出一种聚乳酸塑 料来替代聚苯乙烯 聚乳酸合成过程如下 3 淀粉和纤维素的分子式均可表示为 C6H10O5 n 下列关于淀粉和纤维素的说法正确 的是 A 互为同分异构体 B 水解最终产物相同 C 纤维素是纯净物 D 均是高分子化合物 4 乳酸分子在所含官能团有 填名称 5 根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是 并据此说明用聚乳 酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是 6 乳酸与足量 Na 反应的化学方程式为 18 11 分 Q R X Y Z 是原子序数依次增大的前四周期元素 Q 的一种单质是天然存在 的最硬的物质 X 原子的核外电子有八种运动状态 Y 元素的离子半径是第三周期中最 小的 Z 是第四周期中未成对电子最多的原子 1 Z 原子的价电子排布式为 2 Q R X Y 四种元素的电负性由大到小的顺序是 3 杂化轨道理论指出原子中能量相近的 s p 或 s p d 轨道之间可以通过杂化形成 种类丰富的杂化轨道 RCl3分子中心原子的杂化方式为 从原子结构的角 度解释不存在 RCl5分子的原因 4 配合物甲的分子式为 ZCl3 4H2O 配位数为 6 取 1mol 甲溶于水 加入足量的 AgNO3溶液 得到 143 5g 白色沉淀 在酸性溶液中 甲发生水合反应转化为乙 ZCl3 6H2O 乙的配位原子只有一种 配位数为 6 甲的结构简式为 甲 乙的化学方程式为 5 图 a 是 Q 的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图 图 b 是晶胞沿侧面 的投影图 该插层化合物的化学式为 19 12 分 苯甲酸 和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯 及时除去反应 中产生的水可提高酯的产率 据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验 相 关信息如下 相对分子质量密度 g cm 3 沸点 水中溶解度 苯甲酸 1221 27249 微溶 乙醇 460 78978 3 易溶 苯甲酸乙酯 1501 05212 6 难溶 实验方案为 1 仪器甲的名称为 2 往丙中加入药品的顺序为 A 无水乙醇 浓硫酸 苯甲酸晶体 B 浓硫酸 苯甲酸晶体 无水乙 醇 C 苯甲酸晶体 无水乙醇 浓硫酸 D 苯甲酸晶体 浓硫酸 无水乙 醇 若加热反应后发现未加沸石 应采取的正确操作是 微沸回流过程中 可以看到乙内的混合试剂的颜色变为 色 3 加入碳酸钠粉末的作用是 4 分液要用到的玻璃仪器有 粗产物在 层 填 上 或 下 5 加热蒸馏若采用下图装置 加热装置已经略去 进行 该装置存在的 2 个问题为 6 本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为 7 装置乙的作用为 20 11 分 掺杂微量铜 硼 镓 硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一 1 Cu2 的电子排布式为 2 已知铜转化为水合离子过程如下 已知 I1 745 5kJ mol I2 1957 3kJ mol 在水溶液中 Cu2 比 Cu 更稳定的原因是 3 铜与类卤素 SCN 2反应生成 Cu SCN 2 1mol SCN 2含有 键的数目为 HSCN 有两种结构 H S C N 硫氰酸 的沸点低于 H N C S 异 硫氰酸 的沸点 其原因是 4 BF3能与 NH3反应生成配合物 BF3 NH3 该配合物中 B 原子的杂化方式为 5 铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示 其分子式为 6 镓与某有机物形成的配合物过程如下图 在图上画出产物中的配位键 7 与 Si 铜周期部分元素的电离能如下图所示 其中 a b 和 c 分别代表 A a 为 I1 b 为 I2 c 为 I3 B a 为 I2 b 为 I3 c 为 I1 C a 为 I3 b 为 I2 c 为 I1 D a 为 I1 b 为 I3 c 为 I2 高二年级期末考试化学参考答案 一 单选题 题号 12345678 答案 ABCBDCBC 题号 9101112131415 答案 BABDACA 二 填空题 55 分 16 11 分 1 2 1 2 分 各 1 分 2 ABD 2 分 3 NH4 1 分 4 共价键 范德华力 多写 大 键 也得满分 2 分 5 4 1 分 4 1 分 A 3 100 Nd 2 分 17 10 分 1 C8H8 1 分 2 2 分 3 BD 2 分 4 羧基 羟基 1 分 5 水解反应或氧化反应或取代反应 答对一个即得满分 1 分 聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质 环保无污染 1 分 6 2 分 18 11 分 4 Cl 2 分 Cl 2H2OCl3 2 分 5 KC8 2 分 19 12 分 1 球形冷凝管 只写 冷凝管 不给分 1 分 2 C 1 分 停止加热 冷却后再加入沸石 1 分 蓝 1 分 3 中和浓硫酸及未反应的苯甲酸 未答 苯甲酸 不扣分 1 分 4 分液漏斗 烧杯 1 分 下 1 分 5 温度计的水银球不应插入反应液中 不应用直型冷凝管 2 分 各 1 分 6 80 2 分 7