高考化学二轮化学实验综合应用复习试题（带解析）

1 / 14高考化学二轮化学实验综合应用复习试题（带解析）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高考化学二轮化学实验综合应用复习试题（带解析）时间：45 分钟分值：100 分一、选择题(每小题 8 分，共 32 分)1(XX天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用 Na2o2 或 H2o2 作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHco3 溶液和浓硫酸净化气体c制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaoH 溶液吸收尾气解析Na2o2、H2o2 制取 o2 的反应分别为2Na2o22H2o=4NaoHo2、2H2o2=mno22H2oo2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 项正确。cl2 通过饱和 NaHco3 溶液时产生 co2 气体，应先用饱和 Nacl 溶液除去 Hcl，再用浓硫酸进行干燥，B 项错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，c 项错误。用水吸收 No2 尾气时，发生的反应为2 / 143No2H2o=2HNo3No，同时产生污染性气体 No，常用NaoH 溶液吸收 No2，D 项错误。答案A2(XX新课标全国卷)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNo3 与Agcl 的浊液 ksp(Agcl)ksp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c 稀盐酸 Na2So3Ba(No3)2溶液 So2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2co3Na2Sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。A 项 Na2S 与稀硫酸发生反应：Na2SH2So4=Na2So4H2S，H2S 气体通过导管进入，产生 Ag2S 黑色沉淀，可能是 H2S 与 AgNo3 反应的结果，不能得出 ksp(Agcl)ksp(Ag2S)。B 项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成 co2、So2 和 H2o，混合气体通过导管进入，其中 So2 与溴水发生反应：3 / 14So2Br22H2o=H2So42HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。c 项稀盐酸与 Na2So3 发生反应：Na2So32Hcl=2NaclSo2H2o，So2 与 Ba(No3)2 溶液发生氧化还原反应生成 BaSo4 沉淀，若中为 Bacl2 等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。D 项浓硝酸与 Na2co3 发生反应：Na2co32HNo3=2NaNo3co2H2o，说明 HNo3 的酸性强于 H2co3。中 Na2Sio3 溶液产生白色沉淀，但不能据此证明 H2co3 的酸性强于 H2Sio3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的 HNo3 气体与 co2 一并进入 Na2Sio3 溶液，均能与其发生反应而产生 H2Sio3 沉淀。答案B3(XX北京卷)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()选项中实验中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热 NH4cl 和 ca(oH)2 混合物酚酞溶液变红cNaHco3 固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 ccl4 溶液褪色解析肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A 项4 / 14错误。酚酞溶液变红，说明 NH4cl 与 ca(oH)2 反应生成了NH3，B 项正确。澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHco3=Na2co3co2H2o，生成了 co2，c 项正确。Br2 的 ccl4 溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D 项正确。答案A4(XX四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A 检验 cH3cH2Br 在 NaoH 溶液中是否发生水解将cH3cH2Br 与 NaoH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNo3 酸化，加入 AgNo3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀续表选项实验目的实验方案B 检验 Fe(No3)2 晶体是否已氧化变质将 Fe(No3)2 样品溶于稀 H2So4 后，滴加 kScN 溶液，观察溶液是否变红c 验证 Br2 的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 kI 溶液中，再加入 ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证 Fe(oH)3 的溶解度小于 mg(oH)2 将 Fecl3 溶液加入mg(oH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析A 项溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有 Br来判断其是否发生水解，水解后的溶液显5 / 14碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br，该选项正确；B 项 Fe(No3)2 溶液中加入稀 H2So4 后，相当于溶液中含有强氧化性的 HNo3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的 Fe2也会被 HNo3 氧化为 Fe3而干扰检验，该选项错误；c 项溴水加入 kI 溶液中，加入 ccl4 后，由于 ccl4 的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明 ccl4 中溶解了 I2，即溴水加入 kI 溶液中生成了I2，能证明氧化性 Br2I2，该选项正确；D 项当在mg(oH)2 悬浊液中加入 Fecl3 溶液后生成红褐色沉淀 Fe(oH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。答案B二、非选择题(共 68 分)5(16 分)(XX长春市调研)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。(1)加热装置 A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_，烧瓶中的实验现象为_。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2So3H2co3)，若选择仪器 A、B、c、D 并相连接，则B、c、D 中所选择的试剂为B_、c_、D_。能说明碳的非金属性6 / 14比硅强的实验现象是_。(3)验证 So2 的氧化性、还原性。若选择 A、E、F 仪器，并按 A、E、F 顺序连接。则证明 So2 有氧化性的实验现象是_，反应方程式为_。若证明 So2 具有还原性，在 E 中采取的实验操作为_，其实验现象为_，反应原理为_(用离子方程式表示)。解析(1)浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 cu2H2So4(浓)=cuSo4So22H2o；烧瓶中的现象为：铜片变成黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸的溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用 kmno4 溶液除去 So2，若溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故 B 可以是 Na2co3 溶液或 NaHco3 溶液，c 为 kmno4 溶液，D 为 Na2Sio3 溶液。(3)二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当 H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现时即可7 / 14证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H2SSo2=3S2H2o。将氯气通入 E 装置的 Bacl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2So2cl22H2o=BaSo44H2cl。答案(1)cu2H2So4(浓)=cuSo4So22H2o铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2)Na2co3 溶液或 NaHco3 溶液(合理即可)kmno4 溶液Na2Sio3 溶液c 中 kmno4 溶液不褪色，D 中出现白色沉淀(3)H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现2H2SSo2=3S2H2o通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可)有白色沉淀生成Ba2So2cl22H2o=BaSo44H2cl6(16 分)(XX合肥高三质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设。假设 1：黑色粉末是 Feo。假设 2：黑色粉末是_(写化学式)。假设 3：黑色粉末是 Feo 和 cuo 的混合物。8 / 14(2)设计探究实验。实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验方法步骤现象结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设 1 成立假设 2 成立假设 3 成立(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的 pH 如下表：物质 cu(oH)2Fe(oH)2Fe(oH)3开始沉淀沉淀完全若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：请回答：试剂 1 是_(填化学式)溶液；加入试剂2 的目的是调节溶液的 pH，该物质是_(填名称)，将溶液 pH 调节到_(填范围)；操作 1 的名称是_。解析(1)根据假设 1 和假设 3，可以推断假设 2：黑色粉末是 cuo。(3)根据 cu2、Fe2和 Fe3开始沉淀和完9 / 14全沉淀的 pH 可知，pH 在13 之间，有 cu(oH)2 和 Fe(oH)2存在，两者不易分离，因此要将 Fe2氧化为 Fe3，试剂1 为 H2o2 溶液，加入试剂 2 的目的是调节溶液的 pH，选择氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)，调节 pH 在之间，Fe3完全沉淀，而 cu2还未开始沉淀，即可分离出Fe3，得到 cuSo4 溶液，操作 1 为加热浓缩、冷却结晶。答案(1)cuo(2)(3)H2o2氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)37加热浓缩、冷却结晶7(16 分)(XX江苏卷)磷酸铁(FePo42H2o，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量 H2o2 氧化 Fe2。为确定加入H2o2 的量，需先用 k2cr2o7 标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：cr2o276Fe214H=2cr36Fe37H2o10 / 14在向滴定管中注入 k2cr2o7 标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定 xmL 滤液中的 Fe2，消耗amolL1k2cr2o7 标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2)_molL1。为使滤液中的 Fe2完全被 H2o2 氧化，下列实验条件控制正确的是_(填选项字母)。A加入适当过量的 H2o2 溶液B缓慢滴加 H2o2 溶液并搅拌c加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节溶液 pH7(3)将一定量的 Na2HPo4 溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePo42H2o 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。解析(1)温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。(2)滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。根据题给离子方程式可知，n(Fe2)6n(cr2o27)，c(Fe2)ncr2o27L1。加入过11 / 14量的 H2o2，可以使 Fe2充分氧化；缓慢滴加 H2o2 并搅拌，可以使反应更充分；加热会使 H2o2 发生分解；加入氨水会使 cu2转化为沉淀。故答案为 AB。(3)因为碱性溶液中Fe3反应生成红褐色的 Fe(oH)3 沉淀，从而使得到的FePo42H2o 固体呈棕黄色。答案(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)用蒸馏水洗净用 k2cr2o7 标准溶液润洗 23 次6abxAB(3)Fe(oH)3(或氢氧化铁)8(20 分)(XX福建卷)焦亚硫酸钠(Na2S2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2o5。装置中有 Na2S2o5 晶体析出，发生的反应为：Na2So3So2=Na2S2o5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。12 / 14(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填选项字母)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2o5 溶于水即生成 NaHSo3。(4)证明 NaHSo3 溶液中 HSo3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填选项字母)。a测定溶液的 pHb加入 Ba(oH)2 溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2o5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用 Na2S2o5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 So2 计算)的方案如下：葡萄酒样品盐酸蒸馏馏分一定条件，淀粉溶液用L1 标准 I2 溶液滴定溶液出现蓝色且 30s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为13 / 14So2I22H2o=H2So42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 So2 计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。解析(1)装置中发生的是实验室制备 So2 的反应，采用的原理是强酸