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金属的腐蚀与防护 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 常见普遍 金属的腐蚀 金属腐蚀的本质 金属腐蚀 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应 氧化 还原 而腐蚀损耗的过程 金属跟接触到的物质 如O2 Cl2 SO2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫化学腐蚀 一 化学腐蚀 二 电化学腐蚀 不纯的金属 或合金 跟电解质溶液接触时 发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 这种腐蚀叫电化学腐蚀 回顾 1 什么是原电池 说明原电池原理 2 构成原电池的条件 1 什么是原电池 把化学能转化为电能的装置 叫原电池 2 原电池的工作原理 负极 正极 负极 失去电子 被 电极反应 正极 得到电子 被 电极反应 总反应 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Zn 氧化 H 还原 三 构成原电池的条件是什么 1 活泼性不同的两个电极 活泼性不同的金属或金属和非金属 2 两电极都接触电解质溶液 酸 碱 盐 3 形成闭合回路 问题讨论 1 判断下列装置是否为原电池 若是 指出电极名称并写出电极反应式 2 若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe C合金棒 插在HCl里 则是否构成了原电池 若是 电极反应是什么 长期放置 铁棒表面会有什么变化 钢铁表面形成的微小原电池示意图 1 析氢腐蚀 酸性水溶液 负极 总反应 正极 一 钢铁的腐蚀 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 2 吸氧腐蚀 中性水溶液 负极 正极 总反应 后续反应 Fe2O3 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 钢铁腐蚀的防护 2 改变金属的内部组织结构 如将Cr Ni等金属加进钢里制成合金钢 1 金属表面覆盖保护层 如油漆 油脂等 电镀Zn Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层 原理 隔绝金属与外界空气 电解质溶液的接触 3 电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 原理 形成原电池反应时 让被保护金属做正极 不反应 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法示意图 1 下列各情况 在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 5 2 1 3 4 2 下列装置中四块相同的Zn片 放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 4 2 1 3 3 为什么白铁皮 镀锌铁皮 制品不易生锈 即使表面被划破也是如此 而马口铁 镀锡铁皮 制品一旦划破 表面会更快地生锈 4 如图 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 1 若液面上升 则溶液呈 性 发生 腐蚀 电极反应式为 负极 正极 2 若液面下降 则溶液呈 性 发生 腐蚀 电极反应式为 负极 正极 中性或碱 吸氧 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 酸 析
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