化学必修一第一章第二节ppt课件.ppt

化学计量在实验中的应用 生活小常识 一打 支 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式 如何快速的计算在运动场上的学生人数 学生个体学校人数 班集体 你知道吗 一滴水中所含的水分子数 让 亿人去数 每人每分钟数 个 日夜不停的数 个体数量大时 人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大 我们将以集体为单位对其进行计算 单位 物理量 约需要 万年才能数完 把含有 02 个粒子的任何粒子集体计量定为 摩尔 一 物质的量1 定义 表示一定数目粒子的集合体的一个物理量符号 n单位 摩尔 简称 摩 符号 mol2 摩尔的基准 0 012kg12C 含6个质子6个中子的碳原子 所含碳原子的数目3 阿伏加德罗常数 NA 02 mol 1 阿伏加德罗常数 4 物质的量的计算公式n 粒子个数 例题 注 物质的量与微观粒子数之间成正比 n n n mol mol 物理量 单位名称 单位符号 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔 m kg s A K cd mol 国际单位制 SI 的七个基本物理量 物质的量 感受阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 所以物质的量只用来表示原子 分子 离子等微观粒子 在0 5molO2中含有的氧分子数目是多少 解 N O2 n O2 NA 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 O2的氧分子数为3 01 1023个 例题 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 在0 5molO2中含有的氧原子数目是多少 解 每个O2分子中含有两个氧原子 氧原子数为 N O n O2 2 NA 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 O2的氧原子数为6 02 1023个 例题 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 1molNa2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 0 3 6 02 1023 1 806 1023 练习 1 1molC中约含有个碳原子 2 0 3molH2SO4含有个硫酸分子 1 204 1024个H2O2分子的物质的量为 6 02 1023 2mol 2 1 3 6 02 1023 1 806 1024 练习 与0 3molH2O含有相同氢原子数的是 A 0 3molHNO3B 3 612X1023个HNO3分子C 0 2molH3PO4D 0 1molNH3 B 6 下面叙述是否正确 摩尔是七个物理量之一 摩尔是物质的数量单位 1摩尔大米约含有6 02 1023个米粒 练习 物质的量是七个物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量 四字为一整体 不能拆写 注 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 分子 原子 离子 质子 电子 中子 8 判断正误 并说明理由 A 1mol氢B 1molCO2 7 请说出下列的含义 mol mol 练习 表示 mol的氢原子 表示 mol的水分子 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 物质物质的量的表示方法 物质的量的多少 mol 能表示微观粒子的符号或文字 2 0 25mol 分子中含有氢原子的物质的量是 含有氧原子数目为 1 2 107 102 个铁原子的物质的量是 3 将0 5molAl2 SO4 3溶于水配成溶液 溶液中硫酸根离子的物质的量 铝离子数目为 0 3molH2O与0 4molCO2物质的量之比为 所含分子数目之比为 所含氧原子数目之比为 复习练习 阿伏加德罗常数可用 表示 5mol 75mol 25 NA 5mol 5 NA 3 4 对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4 下列说法不正确的是A 分子数相同B 氧原子数相同C 原子总数相同D 氢原子数相同 6 0 2mol氧分子中共有 mol电子 3 2 知识链接 微粒个数 个 个 个 物质的量 mol mol mol 微粒个数 物质的量 个 个 个 mol mol mol 注 化学反应方程式中 化学计量数之比 系数比 等于反应过程中各物质的物质的量之比 实验中 如何取出 mol或 mol粒子 或更多物质的量的物质 启示 假如每颗米的质量都一样 现知道每 颗米的质量都为 公斤 那么要取 颗米时 你用数的还是用称的 请找出1mol物质的质量有什么规律 g g g g 6 1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时 数值上都与其相对分子质量 或相对原子质量 相等 对离子而言 由于电子的质量很小 可忽略不计 如 1molH2O的质量 18g1molNa 的质量 23g1molOH 的质量 17g 7 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 单位 g mol或g mol 计算公式 m n g n m mol g mol 思考 由单位推测摩尔质量的计算公式 mol 的质量是多少 解 m n mol g mol g 答 mol 的质量为 g 例题 注意解题格式 mol 中氧元素的质量是多少 解 个硫酸分子中含有 个 的质量是 m O n mol 4 g mol 128g 答 氧元素的质量为128g 例题 注意解题格式 知识回顾 质量之比 g g g 质量之比 g g g 1 2molFe的质量是 1 5molSO2的质量是 2 24 5克H2SO4的物质的量是 112g 96g 0 25mol 练习 g 中含有多少克氧元素 64g 4 3 01 1022个OH 的物质的量为 质量为 0 05mol 0 85g g氧元素中含有 个 806 N n m之间的相互转化 N n m NA M NA M 联系微观和宏观物质的桥梁 3 NA个氧原子的质量为16g 复习 判断 1 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量 4 SO42 的摩尔质量是96 5 112g的铁粉中含有2NA个铁原子 不对 不对 对 对 2 NA个水分子的质量即水的摩尔质量 不对 1 等物质的量的SO2和SO3相比较 下列结论中错误的是A 它们的分子数之比为1 1B 它们所含氧原子数目之比为2 3C 它们的质量之比为1 1D 它们所含原子数目之比为3 4 复习 计算 2 等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是 5 4 A 6gH2B 0 5molCO2C 1 20 1024个HCl分子D 147gH2SO4E 92gC2H5OH 乙醇 A A E D 请用符号分别表示出 molH2O的质量 水的相对分子质量 水的摩尔质量 请大家回答以下几个问题 1molO2的质量是 O2的摩尔质量是 1molMg的质量是 Mg的摩尔质量是 Na 的摩尔质量是CO32 的摩尔质量是 32g 32g mol 24g 24g mol 23g mol 60g mol m H2O 18gMr H2O 18M H2O 18g mol 试一试 mol物质的质量 其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值 但绝不是意义相等 它们的单位并不一致 二 1mol不同物质的体积 1 规律 1 相同条件下 同温同压 相同物质的量的物质所占的体积不同一般 固体 液体 气体 2 相同条件下 同温同压 1mol气体的体积近似相等 而固 液体却不相等 思考 为什么会出现上述规律 决定物质体积大小的因素是什么 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6 02 1023 个原子 56克 6 02 1023 个原子 27克 6 02 1023 个原子 207克 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6 02 1023 个原子 98克 6 02 1023 个原子 18克 2 影响物质体积大小的因素 同温同压时 A 物质粒子数的多少B 物质粒子本身的大小C 物质粒子间的距离1mol固 液体体积取决于 B1mol气体的体积取决于 C 注 气体分子间平均距离的影响因素 温度和压强 1 定义 单位物质的量的气体所具有的体积 三 气体摩尔体积 单位是 L mol 或 L mol 1 符号 V 2 决定因素 气体分子间的距离 3 影响因素 温度 压强 1 00C 1 01 105Pa下 1mol任何气体的体积约为22 4 标准状况 标况 m 22 4 mol mol mol 标准状况 L n mol 4 mol 4 在相同条件 同温同压 下 1mol任何气体的体积几乎都相同 即 m是常数 5 计算公式 m n 2 250C 1 01 105Pa下 m 24 5 mol 1 CO2的摩尔体积是22 4L mol 判断正误 2 标准状况下NO2的体积是22 4L 3 标准状况下 1mol任何物质的体积都是22 4L 4 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积为22 4L 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 错 错 错 对 1 在标况下1 0 5molHCl气体占有的体积是多少 2 33 6LH2的物质的量是多少 练习 11 2L 1 5mol 例一 在标准状况下 2 2gCO2的体积是多少 0 05mol 22 4L mol 1 12L 解 解 0 005mol n m M 28g mol N n m V之间的相互转化 V 气体 22 4L mol 标况 22 4L mol 标况 讨论 从n 得到微观粒子数与物质的量成正比 那么从n m 我们也可以得出 气体的体积与其物质的量成正比 相同条件下 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下 综合两式 得到 阿伏加德罗定律 四同定律 相同条件下 同温 同压 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 即相同的物质的量 同温同压下 质量相同的N2 CO2 Cl2 CH4 O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是 练习 CH4 N2 O2 CO2 Cl2 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小 其物质的量越大 等物质的量的以上气体 质量由大到小的顺序是什么 相同物质的量的物质 摩尔质量越大质量越大 素材1 计算1mol下列气体在00C 1 01 105Pa下的体积 2 22 40 32 22 39 44 22 39 28 22 40 从表格体积数据你得出什么结论 素材2 以下是1mol物质在00C 1 01 105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论 7 08cm3 9 99cm3 18 3cm3 18 0cm3 53 6cm3 22 4L 22 4L 22 4L 归纳 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法 1 V m 2 V n Vm V m M VmV N NA Vm 思考 怎样才能从 杯 的 a 溶液中取出一部分溶液 并要求取出的溶液中包含有 g的 a 呢 a m a m a aq m a aq m a a g g然后对溶液进行称量 难 不精确 四 物质的量浓度1 定义 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量单位 mol 或mol 符号 2 计算公式 n n n mol L mol L 注意 1 V是溶液的体积 是溶质和溶剂混合后的实际体积 并非两体积直接相加 2 对于一定浓度的溶液 不论取用体积多少 其浓度不变 但不同体积的溶液含有的溶质不同 练习 把 85g的 a l固体溶于水中配成 的溶液 其物质的量浓度是多少 01mol 把 4 标准状况下的 l气体溶解在水中配成 的盐酸溶液 此盐酸的物质的量浓度为多少 5mol 从1L浓度为1mol L的蔗糖溶液中取出100ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少 1mol 如何从一瓶物质的量浓度为 mol 的 a 溶液中取出一部分溶液 并要求溶液中含有 g的 a 计算多少升溶液中含有 g的 a 1 用量筒量取 1 体积的该溶液 思考 如何配制100ml 00mol 的 a l溶液 先计算 后配制 请仔细地观察演示过程 归纳 实验过程中需要什么仪器 实验步骤如何进行 托盘天平 药匙或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 实验仪器 称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗 用滤纸 a 等具腐蚀性的应用表面皿 步骤及所用仪器 计算 溶解 将溶质倒入烧杯 加入适量的水用玻璃棒搅拌溶解 某同学为了加快溶解速度 溶解时所加的水为 mL 你认为可以吗 不可以 只能用适量 转移和洗涤 将上述溶液转入选定容积的容量瓶 并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 玻棒引流 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 减少实验误差 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 视线 液体凹液面最低处与刻度线相切 250mL 加水加少了 加水加多了 摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 装瓶贴签 容量瓶不能保存溶液 注意 1 容量瓶的规格 常用的有 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 使用前检查是否漏水 使用前用蒸馏水洗净 容量瓶上有 刻度线 温度和规格 即量程 2 容量瓶使用注意事项 3 溶液转移进容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如NaOH H2SO4溶解放热 不等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量