高一化学上册期末复习限时训练题(含答案和解释)

1 / 11高一化学上册期末复习限时训练题(含答案和解释)本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 限时规范训练 4第二章化学物质及其变化B 级能力卷一、选择题(共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分)1科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是()根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体ABcD全部解析：三者均符合科学的分类依据。答案：D2甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲 k2So4、Bacl2、NH4No3乙 Nacl、ca(oH)2、k2co3丙 Hcl、Na2So3、Nacl丁 k2So4、NaNo3、kcl2 / 11其中记录合理的是()A甲 B乙c丙 D丁解析：甲中会有 BaSo4 沉淀，乙中会有 caco3 沉淀，丙中 H与 So23 反应。答案：D3已知：2Fecl32kI=2Fecl22kclI2,2Fecl2cl2=2Fecl3,2kmno416Hcl=2kcl2mncl25cl28H2o，若某溶液中有 Fe2、cl和 I，要氧化除去 I而不影响 Fe2和 cl，可加入的试剂是()Acl2Bkmno4cFecl3DHcl解析：由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为 kmno4I2，若选 cl2，则Fe2、I都会被氧化；若选 kmno4，则Fe2、cl、I都被氧化，若选 Hcl，则 I不会被除去，选 Fecl3，则只把 I氧化而不影响 Fe2和 cl。答案：c4日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜质奖章上出现铜绿cu2(oH)2co33 / 11B充有 H2 的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸c大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。答案：c5根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是()(1)I2So22H2o=H2So42HI(2)2Fecl32HI=2Fecl22HclI2(3)2Fecl2cl2=2Fecl3A氧化性：cl2H2So4B还原性：So2clc2Fe3I2=2FeI3DFeI2cl2=Fecl2I2(cl2 不足时)解析：由氧化还原反应发生的规律，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性，可知氧化性：cl2H2So4；而还原性：So2cl。同时依据此规律可对c、D 两项作出判断。答案：c6能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH4、Ag、Po34、cl4 / 11BFe3、H、I、Hco3ck、Na、No3、mno4DAl3、mg2、So24、co23解析：掌握能相互发生反应的离子，是判定离子能否共存的前提。同时还要注意离子发生反应的条件。A 中的Ag与 cl、Po34，B 中的 H与 Hco3、Fe3与I、Fe3与 Hco3，D 项中的 Al3与 co23、mg2与co23 均不能大量共存。答案：c7下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行c酸碱中和反应的实质是 H与 oH结合生成水，故酸碱中和反应都可以用 HoH=H2o 表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：大部分难溶的盐如 BaSo4、caco3 等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A 错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B 正确。只有强酸才能用 H5 / 11表示，强碱才能用 oH表示，c 错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D 错。答案为 B。答案：B8一定条件下，Ron3 和氟气(F2)可发生如下反应：Ron3F22oH=Ro42FH2o，从而可知在Ron3 中，元素 R 的化合价是()A4B5c6D7解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n12112，n1，设 Ron3 中 R 的化合价为 x，则 x(2)31，所以 x5。答案：B9某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()AkNo3 不是电解质BkNo3 溶液是电解质ckNo3 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在 kNo3 溶液中，水电离出了大量的离子解析：kNo3 固体是电解质，但常温下不导电，kNo3 溶液6 / 11是混合物不是电解质。答案：c10已知 kH 和 H2o 反应生成 H2 和 koH，反应中 1molkH()A失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子c失去 2mol 电子 D没有电子得失解析：本题考查了氧化还原反应的有关知识，要正确解答此题需先根据反应物和生成物写出方程式，再准确判断出化合价的变化。根据题干信息，kH 和 H2o 反应生成 H2和 koH，可写出该反应的方程式：kHH2o=H2koH(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有 H 元素，kH 中 H 为1 价，变为 H2 中 0 价，H2o 中 H 为1 价，反应后变为 H2 中 0 价，因此该反应中每有 1molkH 参加反应氢就失去 1mol 电子。答案：A11下列离子方程式中正确的是()AH2So4 与 Ba(oH)2 溶液反应：Ba2oHHSo24=BaSo4H2oB向 NaoH 溶液中滴入少量 ca(Hco3)2 溶液：ca2Hco3oH=caco3H2ocNa2co3 溶液中通入co2：co23co2H2o=2Hco3DcH3cooH 溶液与 NaoH 溶液反应：HoH=H2o7 / 11解析：A 项中不能进行部分约简，应为Ba22oH2HSo24=BaSo42H2o；B 项，NaoH足量时发生反应：ca22Hco32oH=caco3co232H2o，NaoH不足时发生反应：ca2Hco3oH=caco3H2o；D 中醋酸为弱电解质，不能改写成离子，正确的写法为cH3cooHoH=cH3cooH2o，D 错。答案：c12 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应c所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液解析：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围 1100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。答案：B二、非选择题(共 3 小题，共 26 分)13(6 分)某溶液中可能有下列阴离子：8 / 11So24、co23、cl。(1)当溶液中存在大量 H时，溶液中不能大量存在的离子是_；(2)当溶液中存在大量 Ba2时，溶液中不能大量存在的离子是_；(3)当溶液中存在大量_离子时，上述阴离子都不能大量存在。解析：(1)弱酸根离子均不能与 H大量共存，所以溶液中有大量 H时，co23 不能大量存在。(2)BaSo4、Baco3均为难溶物质，所以当溶液中有大量 Ba2时，So24、co23 均不能大量存在。(3)当溶液中有 Ag时，则 So24、co23、cl都不能大量存在。答案：(1)co23(2)So24、co23(3)Ag14(7 分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪器的名称：_，_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。(4)写出装置 c、D 中可观察到的现象：9 / 11c_，D_。(5)D 中反应每生成 1 个水分子，转移的电子数为_。解析：cuoH2=cuH2o生成的水可使无水硫酸铜变蓝。答案：(1)锥形瓶长颈漏斗(2)除去 H2 中的水蒸气(或干燥 H2)(3)D(4)白色无水 cuSo4 固体变蓝黑色 cuo 逐渐变红(5)215(13 分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用。(从氧化剂、还原剂角度分析)电解水：_。钠和水的反应(2Na2H2o=2NaoHH2)：_。氟气和水反应(2F22H2o=4HFo2)：_10 / 11_。氯气和水反应(cl2H2o=HclHclo)：_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNo3、No、H2o。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量 cl2 通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2cl2=2Fe32cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。足量 cl2 通入 FeBr2 溶液中离子方程式为_。解析：(1)H2o所以在反应中 H2o 既作氧化剂又作还原剂，在反应中水只作氧化剂，在反应中 H2o 只作还原剂，在反应中 H2o 既不作氧化剂也不作还原剂。(2)由于 HNo3 具有强氧化性，H2S 具有还原性，此反应为HNo3 将 H2S 氧化成 S，自身被还原为 No，其中11 / 11H2S2S0，转移 2mole时生成