高中化学必修一金属及其化合物单元测试卷a（含解析新人教版）

1 / 16高中化学必修一金属及其化合物单元测试卷 A（含解析新人教版）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件 k金属元素及其化合物（测试时间：90 分钟满分：100 分）班级姓名学号分数第卷（选择题，48 分）选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分）1 【淮南市 XX-XX 学年度第一学期期末】XX 年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战” 。下面做法符合这一主题的是（）A一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B推广利用太阳能、风能，缓解温室效应c采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用【答案】B考点：考查环境保护。2 【朝阳区 XX-XX 学年度第一学期期末】下列说法正确2 / 16的是（）Al 和 Fe 可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐Al 和 Fe 表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀Al2o3 和 Fe2o3 都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸Al(oH)3 与 Fe(oH)3 加热都会分解，生成对应的氧化物ABcD【答案】c【解析】试题分析：钢筋用于建筑材料，铝合金用于门窗，饮料罐是铝或铁的，如易拉罐，正确；Al 表面能够生成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，铁在空气中形成输送的氧化薄膜，不能保护内部的铁，错误；Al2o3 是两性氧化物，Fe2o3 是碱性氧化物，错误；2Al(oH)3Al2o33H2o，2Fe(oH)3Fe2o33H2o，正确，因此 c 正确。考点：考查铁和铝的有关性质。3 【云南省蒙自一中 XXXX 学年 10 月月考】将 Na2o2投入 Fecl 溶液中,可观察到的现象是()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 c溶液先变红后褪色 D无变化【答案】B3 / 16【解析】试题分析：Na2o2 投入 Fecl3 溶液中后，Na2o2 首先与水反应：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2，NaoH 再与 Fecl3 反应生成红褐色沉淀。3NaoH+Fecl3=Fe(oH)3(沉淀）+3Nacl,答案选 B.考点：过氧化钠的性质4 【广州市执信中学 XX-XX 学年度上学期期末】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molFeo 与足量的盐酸反应，转移的电子数为 2NAB均是 1mol 的 Na、Al、Fe 分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是、 、1NAc当的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为D铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的 H2 分子数多【答案】B考点：阿伏伽德罗常数。5 【龙岩市一级达标校 XX-XX 学年度上学期期末】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物 Wg 溶于水制成 500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为L-1，若将 Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（）4 / 16A 【答案】D【解析】试题分析：Na+的物质的量为：L-1=，固体加热最后物质是 Na2co3,Na+的物质的量为：，那么 Na2co3 的物质的量为，质量为：106g/mol=，选 D。考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。6 【泰州市姜堰区 XX-XX 学年度上学期期末】下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入 NaoH 溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）Aca2+、mg2+、No3、co32BNa+、Al3+、cl、Ag+cBa2+、k+、mg2+、clDNH4+、Na+、k+、cl【答案】c【解析】试题分析：A 中 ca2+与 co32反应，不能大量共存，错误；B 中 cl和 Ag+反应，不能大量共存，错误；cBa2+与 So42-反应生成白色沉淀，mg2+与 oH反应生成白色沉淀，正确；DNH4+、Na+、k+、cl，各离子在酸碱中均不产生白色沉淀，错误；选 c。考点：考查离子共存。7 【太原五中 XX-XX 学年度上学期期末】泡沫灭火器内5 / 16装的药液之一是 NaHco3 饱和溶液，而不选用更廉价的Na2co3 饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，NaHco3 与足量酸反应产生的co2 比 Na2co3 多产生相同体积（同温、同压）的 co2，消耗的物质的量NaHco3 比 Na2co3 少NaHco3 与酸反应比 Na2co3 快得多NaHco3 比 Na2co3 稳定，便于长期保存A只有B只有cD【答案】A考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。8 【临川一中 XX-XX 学年度上学期期末】下列试剂中可用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（）NaoH 溶液酸性 kmno4 溶液kScN 溶液kI 淀粉溶液A B c D【答案】D考点：本题考查 Fe2+和 Fe3+的检验。9 【海南省文昌中学 XX-XX 学年度上学期期末】为了防止 FeSo4 被氧化而变质，实验室在配制 FeSo4 溶液时，常在溶液中加入少量的()A铜粉 B铁粉 c锌粉 DFe2(So4)6 / 16【答案】B【解析】试题分析：FeSo4 被氧化时 Fe2+会生成 Fe3+，需要加入试剂将生成的 Fe3+转变为 Fe2+，要加入有还原性的物质，但不能引入新的杂质，故加入铁粉，选 B。考点：FeSo4 的保存。10 【杭州地区（含周边）重点中学 XX-XX 学年度上学期期末】对于下列实验现象描述错误的是（）A钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体B镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒c将过量的 NaoH 溶液逐滴滴入 Alcl3 溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀D将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na2co3 溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。【答案】c【解析】试题分析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故 A 项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体氧化镁和黑色颗粒单质碳，故 B 项正确；将过量的NaoH 溶液逐滴滴入 Alcl3 溶液首先 NaoH 与 Alcl3 溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，后氢氧化铝与氢氧化钠反应溶于氢氧化钠溶液，故形象为：开始出现白色沉淀，后沉淀溶7 / 16解，故 c 项错误；将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na2co3 溶液中，开始发生反应：co32+H=Hco3，无气体产生，后发生反应：Hco3+H=H2o+co2，现象产生气体，故 D项正确；本题选 c。考点：实验现象考查。11 【云南省玉溪一中 XX-XX 学年度上学期期末】下列各反应的离子方程式中，正确的是（）A铜投入硝酸银溶液中：cu+Ag+=cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33oH=Al(oH)3c铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2No3=3Fe22No4H2oD将铝片放入过量 NaoH 溶液中：2Al2oH2H2o=2Alo23H2【答案】D【解析】试题分析：A 中电荷不守恒，应为 cu+2Ag+=cu2+2Ag，错误；B 中氨水是弱碱，写化学式，应为Al33NH3H2o=Al(oH)3+3NH4,错误；c 中铁在过量的稀硝酸中生成 Fe3,应为Fe4HNo3=Fe3No2H2o，错误；D 中铝能溶于强碱，化学方程式为8 / 162Al2oH2H2o=2Alo23H2，正确；选 D。考点：考查离子方程式的正误判断。12 【德州市 XX-XX 学年度上学期期末】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）ANacl 溶液中有杂质 Na2So4（氯化钡）BFeSo4 溶液中有杂质 cuSo4（铁粉）cNa2So4 溶液中有杂质 Na2co3（盐酸）DBacl2 溶液中有少量 mgcl2(Ba(oH)2)【答案】c考点：混合物的除杂。13 【深圳市南山区 XX-XX 学年度上学期期末】下列有关焰色反应的说法错误的是（）A观察 k2So4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa 与 Nacl 在灼烧时火焰颜色相同c可以用焰色反应来区别 Nacl 和 kclD焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】试题分析：k 的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，A 正确，不选；焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关，B 对，不选；钠的焰色反应颜色是黄色，k 的焰色反应颜色是黄色，可以用焰色反应来区别9 / 16Nacl 和 kcl，c 正确，不选；焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，D 错误，选 D。考点：焰色反应的概念的理解和应用。14 【汕头市东厦中学 XX-XX 学年度上学期期末】暴露于空气中不易变质的物质是（）A小苏打 B漂粉精 cNa2o2DFeSo4 溶液【答案】A【解析】试题分析：暴露于空气中不易变质的物质是那些不与空气中的 o2、co2、H2o 等反应的物质，小苏打不与空气中的o2、co2、H2o 反应，A 对；漂粉精与空气中的 co2、H2o 反应，会变质，B 错；Na2o2 与空气中的 co2、H2o 反应，会变质，c 错；FeSo4 溶液与空气中的 o2 反应，会变质，D 错。选 A。考点：小苏打、漂粉精、Na2o2、FeSo4 等的性质。15 【河北省正定中学 XX-XX 学年度上学期期末】下列实验设计方案中，可行的是（）A用加入适量铁粉的方法除去 cu(No3)2 溶液中混有的AgNo3B用洗气瓶中的 NaoH 溶液除去 co2 中混有的 Hcl 气体c向某无色未知溶液中仅加入 Bacl2 溶液，以检验未知溶液中的 So4210 / 16D用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠【答案】D考点：物质除杂实验。16 【四川省广安市 XX-XX 学年度上学期期末】在 200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为/L，cl-的物质的量浓度为/L。要使 Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/LNaoH 溶液的体积为（）A30mLB110mLc90mLD180mL【答案】B考点：考查元素守恒应用。第卷（非选择题 52 分）17 （12 分） 【江西省奉新县第一中学 XX-XX 学年度上学期期末】已知 A、B、c、D 分别是Alcl3、Bacl2、FeSo4、NaoH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色c+D白色沉淀，继续加入 D 溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断 ABcD（化学式） 。11 / 16（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式；c 溶液与 D 溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 D 溶液中的离子方程式。【答案】 （1）A、Bacl2B、FeSo4c、Alcl3D、NaoH（2）4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3Al(oH)3+oH-=Alo2-+2H2o【解析】试题分析：铝盐在碱中生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱，c+D白色沉淀，继续加入 D 溶液，白色沉淀逐渐消失，说明 D 是 NaoH，c 为氯化铝，亚铁盐与 NaoH 生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，说明 B 是 FeSo4，A 是 Bacl2。 （1）各物质的化学式为 A：Bacl2,B:FeSo4,c:Alcl3,D:NaoH；（2）实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3，Alcl3 溶液与 NaoH 溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 NaoH 溶液中的离子方程式为 Al(oH)3+oH-=Alo2-+2H2o。考点：考查离子的检验以及离子方程式的书写等知识。18 （8 分） 【海南中学 XX-XX 学年度上学期期末】现有/L的 Alcl3 溶液和/L 的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。12 / 16（1）在试管中取 Alcl3 溶液 10mL，向其中逐滴加入NaoH 溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随 NaoH 溶液加入量变化的趋势图。（2）向盛有 10mLNaoH 溶液的试管中滴入 Alcl3 溶液，边滴加边震荡，产生的现象是；当加入毫升 Alcl3 溶液时开始出现沉淀；当加入毫升 Alcl3 溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_.。【答案】 （1）作图（4 分）3040NaoH 溶液体积（ml）（2）有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失；10/3mL；Al3+4oH-=Alo2-+2H2o,3Alo2-+Al3+6H2o=4Al(oH)3（2）向盛有 10mLNaoH 溶液的试管中滴入 Alcl3 溶液，NaoH 溶液过量生成的 Al(oH)3 会马上溶解，所以产生的现象是：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失。根据反应Al3+4oH-=Alo2-+2H2o，知道在 Alcl3 溶液时 NaoH 溶液，完全反应，此时开始产生沉淀，产生沉淀的离子方程式为：3Alo2-+Al3+6H2o=4Al(oH)3，当 Alo2-完全反应是沉淀达到最大值，沉淀最多时，需加入 Alcl3 的体积为+=（mL） ，发生的离子反应方程式为：Al3+4oH-=Alo2-+2H2o,3Alo2-+Al3+6H2o=4Al(oH)3。考点：化学反应图像的绘制、有关反应过程的分析、13 / 16Al(oH)3 的性质。19 （10 分） 【广州市执信中学 XX-XX 学年度上学期期末】某实验小组拟验证 co2 与 Na2o2 反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置 A 中反应的化学方程式_；写出装置 B 中反应的化学方程式_。（2）拟用装置 D 收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。（3）产物检验：检验气体产物的方法：_；检验固体产物的方法：从 B 装置中取少量固体，溶于水配成溶液，_。（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。【答案】 （1）2NaHco3=Na2co3+co2+H2o2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2（2） （3）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃14 / 16滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（4）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。考点：碳酸氢钠的性质，过氧化钠的性质。20 （12 分） 【华师一附中 XX-XX 学年度上学期期末】A是一种红棕色金属氧化物，B、D 是常见金属单质，j 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）A 与 B 在高温条件下生成 c 和 D 的化学方程式：_。（2）F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_。（3）c 转化为 I 的离子方程式：_。（4）E 转化为 k 的离子方程式：_【答案】 （1）Fe2o32AlAl2o32Fe（2）4Fe(oH)2o22H2o=4Fe(oH)3（3）Al2o32oH=2Alo2H2o（4）15 / 162Fe2+H2o2+2H+=2Fe3+H2o【解析】试题分析：由题干可得：A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是 Fe2o3，F