高三一轮化学键复习ppt课件.ppt

第五章原子结构元素周期律 第2节化学键专题 复习课 本节课主要学习目标 1 掌握离子键 共价键 化学键的含义 2 掌握离子化合物 共价化合物的含义 3 了解分子间作用力 氢键的含义 一 化学键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用理解重点 相邻 原子间 强烈作用分类 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 化学键 相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 阴阳离子 静电作用 静电引力和斥力 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 一 离子键 思考 哪些粒子能形成离子键 1 成键微粒 2 相互作用 3 成键过程 定义 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间的化合物 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 酸根离子 SO42 NO3 Cl 等 可把NH4 看作是活泼的金属阳离子 含有离子键的化合物 4 形成离子键的条件 5 离子化合物 1 下列说法正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B 第IA族和第VIIA族原子化合时 一定生成离子键C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D 活泼金属与非金属化合时 能形成离子键 D 课堂练习 2 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A Na2SB CCl4C KClD KF AD 课堂练习 练习3 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D 练习4 下列各数值表示有关元素的原子序数 能形成AB2型离子化合物的是 A 6与8B 11与13C 11与16D 12与17 D 放热反应 二 共价键 2 成键微粒 3 相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 原子 共用电子对 1 定义 4 形成共价键条件 同种或不同种非金属元素原子结合 部分金属元素原子与非金属元素原子 如AlCl3 5 存在 存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于某些离子化合物和原子团中H2HClNaOHNH4ClNa2O2SO42 NO3 思考 哪些粒子能形成共价键 思考 6 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 只含有共价键 1 下列物质中 含有共价键的化学式是 只含有共价键的化学式是 填序号 A NaOHB NaClC NH4ClD H2SE Cl2F HClG CO2H Na2O2 课堂练习 D E F G A C D E F G H 2 关于共价键的说法正确的是 A 金属原子在化学反应中只能丢失电子 因而不能形成共价键 B 离子化合物中不可能含有共价键 C 共价键也存在电子得失 D 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子3 下列化合物分子中只有共价键的是 A BaCl2B NaOHC NH4 2SO4D H2SO4 D D 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如NH4Cl等铵盐 错 如 NaOHNa2SO4 错 He Ne等稀有气体 判断 比较整理 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键A A 极性键A B 请分析 Na2O2NaOH中所含共价键的极性 练习 下列物质中 1 含离子键的物质是 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KFB H2OC N2D F2E CS2F CaCl2 G CH4H CCl4I Br2J PH3 A F B E G H J C D I 课堂练习 离子键与共价键对比 阴 阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 阴 阳离子 种类 原子间 静电作用 共用电子对 金属氧化物 绝大多数盐 强碱 铵盐 非金属原子间 化合物 单质 稀有气体单质除外 某些金属与非金属原子间 极性键 非极性键 离子键越强 熔沸点越高 共价键越强 单质或化合物的稳定性越好 离子化合物与共价化合物的比较 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 肯定有离子键 可能有共价键 分子内只存在共价键 强碱 大多数盐 活泼金属的氧化物 酸 非金属氧化物 非金属的氢化物 较高 一般较低 个别很大 较大 一般较小 个别很大 一般易溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液导电 熔融时不导电 水溶液部分导电 一般破坏离子键 可能破坏共价键 一般不破坏共价键 特别说明 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键 化学键的存在 1 稀有气体单质中不存在 2 多原子单质分子中存在共价键 3 非金属化合物分子中存在共价键 包括酸 4 离子化合物中一定存在离子键 可能有共价键的存在 Na2O2 NaOH NH4Cl 共价化合物中不存在离子键 5 离子化合物可由非金属构成 如 NH4NO3 NH4Cl 共价化合物的电子式书写 AB型 NaCl KBr MgO CaO AB2型 MgCl2 CaBr2 A2B型 Na2O K2S NaOH 离子化合物的电子式 常见共价化合物的电子式 HCl 特殊物质 备用 书写电子式 并在指出其中的化学键的类型 极性共价键 CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子 离子键非极性共价键 极性共价键 离子键极性共价键 NH3 极性共价键 H2S 极性共价键 了解分子间作用力和氢键 四 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 3 分子间作用力的范围很小 只有分子间的距离很小时才有 4 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 应用 对于四氟化碳 四氯化碳 四溴化碳 四碘化碳 其熔沸点如何变化 归纳 分子间作用力与化学键的比较 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔沸点等 分子之间无化学键 2 氢键 1 形成条件 原子半径较小 非金属性很强的原子X N O F 与H原子形成强极性共价键 与另一个分子中的半径较小 非金属性很强的原子Y N O F 在分子间H与Y产生较强的静电吸引 形成氢键 2 表示方法 X H Y H X Y可相同或不同 一般为N O F 3 氢键能级 比化学键弱很多 但比分子间作用力稍强 结果1 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔 沸点大大升高 如 水的沸点高 氨易液化等 这是因为固体熔化或液体汽化时 必须破坏分子间作用力和氢键 结果2 氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如 NH3极易溶于水 5 氢键作用 使物质有较高的熔沸点 H2O HF NH3 使物质易溶于水 C2H5OH CH3COOH 解释一些反常现象 为什么HF H2O和NH3的沸点会反常呢 讨论 一些氢化物的沸点 1 下列物质中含有共价键的离子化合物是A Ba OH 2B CaCl2C H2OD H2 A 2 在下列分子结构中 原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2 D 课堂练习 3 下列各分子中 化学键类型有差异的是A H2O CO2B MgF2 H2O2C NaOH Ba OH 2D NaCl KCl4 下列每种粒子中 所含化学键完全相同的是A Na2O2B H2O2C H2OD NH4Cl B C 5 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 蔗糖溶于水D 氯化氢气体溶于水6 最近 科学研制得一种新的分子 它具有空心的类似足球状结构 化学式为C60 下列说法正确的是A C60的熔沸点高B C60和金刚石都是碳单质C C60中含离子键D C60中只有共价键 D BD 7 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键B 共价化合物可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键 AD 9 下列物质受热熔化时 不需要破坏化学键的是 A 食盐B 纯碱C 干冰D 冰 CD 课堂练习 8 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Ba OH 2B C C 2C H2OD H2 A 化学键复习 一 定义 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键离子化合物 共价化合物分子间作用力和氢键电子式二 常考知识点归纳 1 电子式书写 H2 l2 O2 F2 P N2 Br2 Ar S HF