高二化学离子反应021

1 / 7高二化学离子反应 021本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址（第六课时）【题】甲溶液的 pH，乙溶液的 pH，则下列叙述正确的是（D）A.甲、乙两溶液的H之比为 400:1B.甲、乙两溶液均呈酸性c.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较【解析】甲、乙两溶液中H之比(106molL)：(10molL)：10，故 A 错。未指明溶液的温度，kw 值未确定，pH的溶液不一定呈酸性，故 B 错误。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中H较小，H2o 的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中H较大，H2o 的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中H较小，H2o 的电离程度较小，乙中H较大，H2o 的电离程度较大。综合上述分析，可知 c 错，D 对。【题】等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（B）中多中多c.一样多D.无法比较2 / 7【解析】本题考查电解质的强弱与电离的关系。氢硫酸、硫酸分别属于弱电解质、强电解质，前者在溶液中只有极少量电离，尽管溶液的体积、物质的量浓度一样，但是离子的个数却是后者大于前者。【题】在L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（A）10molLc.10molL【解析】硫酸属于二元强酸，硫酸溶液中 c(H)molL，由此可以求出氢氧根离子的浓度：c(oH)kwc(H)10molL，根据水的电离特点，可知由水电离出的氢离子浓度必等于其所电离出的氢氧根离子的浓度。【题】已达到电离平衡的的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（B）A.加一定量的水B.加热溶液c.加入少量盐酸D.再加入少量冰醋酸【解析】加一定量的水，促进了醋酸电离，但氢离子浓度却会降低，引起溶液 pH 升高；加入少量盐酸和再加入少量冰醋酸等措施均会抑制醋酸的电离，虽然氢离子浓度高3 / 7了，也不符合要求。【题】某一元酸 HR 的溶液中，H与 HR 的个数之比为m:n，则此时 HR 的电离平衡常数为（A）(m+n)(nm)m【解析】根据一元弱酸的电离方程式 HRHR，可知其电离常数等于氢离子和酸根离子浓度的乘积再除以弱酸分子的浓度。所以选项 A 符合题意。【题】某温度下，可逆反应 HAHA的电离常数为ka，下列说法正确的是（AD）越大，表示该弱酸较易电离 越大，表示该弱酸较难电离随反应物浓度的改变而改变 随体系温度的改变而改变【解析】本题考查对电离平衡常数的理解以及影响因素，各离子浓度的系数次方乘积与原来总的分子浓度系数次方的比值，只受温度影响。【题】相同温度下的 Na2co3 和 NaHco3 溶液的 pH，前者和后者的关系是（A）A.前者大 B.相等 c.前者小 D.不能肯定【解析】本题考查影响盐类的水解程度大小的有关因素，从内因来看，由于多元弱酸电离出正酸根离子最困难（弱酸的各级电离程度不同，最后一步的电离最困难） ，所以其4 / 7正酸根离子就比酸式根离子更易水解，所以本题中 Na2co3的水解程度就比 NaHco3 大，故而溶液的碱性前者比后者大。【题】下列各式属于正确的反应离子方程式的是（A）H2oNH3H2oH2H2o=H2S2oHH2ocH3cooH3ooH=cH3cooH2o【解析】本题考查书写盐类水解离子方程式的原则。B 选项错误，因为多元弱酸的水解是分步进行的，不能合起来写；c 选项也是错误的，因这是电离方程式，不是水解方程式；D 选项也不对，因这是一个酸碱中和的离子方程式。【题】关于“盐类的水解”反应的说法正确的是（c）A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性c.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D.同浓度的 NH4cl 和 NaclpH 之和大于 14【解析】盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱：强酸强碱盐，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐，比如 cH3cooNH4，因醋酸和氨水的酸碱性相当，所以两种离子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由5 / 7此可知 A、B 选项均错；同浓度的 NH4cl 和 Nacl，前者的pH，后者的 pH，所以两者之和小于，所以也错。【题】将L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）(No3)c(Ba)(No3)c(NH4)(Ba)c(NH4)(No3)c(oH)【解析】NH4和 oH生成一水合氨过程中，其他离子未参加反应，故 Ba为，No3为。根据反应计算，oH过量了，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行（无加热条件） ，氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的 NH4，NH4要比 oH少的多，所以 c(oH)c(NH4)。【题】下列反应的离子方程式正确的是（c）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2oHAlo2H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：So4BaBaSo4c.碳酸钙跟醋酸反应：caco3cH3cooHca2cH3cooH2oco26 / 7D.铜片跟稀硝酸反应：cuNo34HcuNo2H2o【解析】离子反应方程式的分析应根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，再抓住关键，即参加反应的离子来源物质的性质，确定所书写的化学符号。离子方程式判断的常见错误为：化学反应原理不正确、不能正确使用化学符号、电荷数不守恒、忽略了反应物用量的影响等。A、D 选项电荷均不守恒，其中 A 选项还存在反应原理的错误。B 选项中未找全参加反应的离子，除 Ba与 So4生成沉淀外，mg和 oH亦发生反应生成沉淀。【题】醋酸是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：NH410molL，cl10molL，Na10molL，No310molL，