化学计量及其应用.doc

2016届化学专项训练 平凡的事情做好就是不平凡专题三 化学计量及其应用高考考点：1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用：能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用：能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。4、物质的量在化学计算中的应用：能正确表示物质的量，并利用物质的量进行简单计算，掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。真题感悟：（2015新课标I）8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。（2015新课标II卷）10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守恒可知，HCO3、CO32和H2CO3的离子数之和等于0.1 NA，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA 正确，净产生的中子（）数为9 NA ，前面消耗一个，所以答案为C.（2015江苏）18.（软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。【解析】试题分析：（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol，合02224L=448L；感悟：高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点 广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。知识储备：一、 物质的量和阿伏加德罗常数：1、 重要概念辨析：（1） 物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2） 阿伏加德罗常数与6.021023阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.021023注意：6.021023只是其近似值。(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是 g/mol。(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0，101千帕）：Vm22.4L/mol2、 阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）密度之比：1/2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。二、 物质的量浓度：1、 定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。表达式：CB=nB/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器：a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。（3）容量瓶的使用： 查漏使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。 （4）实验步骤：计算所需溶质的量：称量或量取： 溶解： 在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。装瓶2、 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：根据C=n/V=m/MV分析：（1）常见的造成偏高的原因： 天平的砝码沾有其它物质或生锈； 用量筒量取液体时，仰视读数称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化（失水）定容时，俯视刻度线 溶解后未将溶液冷却到室温（2） 常见的造成偏低的原因：没有洗涤烧杯内壁 定容时，仰视刻度线直接称量热的物质 溶质含有其它杂质溶质已潮解 量取液体溶质时，俯视读数定容摇匀后，又加水 试剂、砝码的左右位置颠倒（3） 仰视、俯视问题： 俯视（读数偏大，实际量取的体积会偏小） 平视读数正确 仰视（读数偏小，实际量取的体积会偏大） 易错警示：1、涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标况”还是“常温常压”，但气体的物质的量，微粒个数，质量不受外界条件的影响。2、气体摩尔体积或阿伏伽德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标况下才能用22.4L/mol3、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。4、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液密度进行换算时候，易忽视体积单位的不一致。5、容量瓶不能溶解、稀释和储存溶液，容量瓶的规格是固定的，不能配置任意体积的溶液，所配置溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。强化训练：1、（2015四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2、（2015广东）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子3、（2015海南）下列制定微粒的数目相等的是( ) 多选A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数4、（2015上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等步骤。完成下列计算：CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。52014四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA62014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7 2014广东卷 下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液82014江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA9 2014广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子10 2014全国卷 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol11、(2013全国大纲) 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )。A、体积相等时密度相等 B、原子数相等时具有的中子数相等C、体积相等时具有的电子数相等 D、质量相等时具有的质子数相等12、 ( 2013全国新课标) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 。A、1. 0L1. 0m o l L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB、12g石墨烯( 单层石墨) 中含有六元环的个数为0. 5NAC、2 5时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为NA13、(2013广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) 。A、常温常压下， 8gO2含有4NA个电子B、1L0. 1m o l L1 的氨水中有NA个NH+4C、标准状况下， 22. 4L盐酸含有NA个HCl分子D、1molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去个2NA电子14、(2013江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 。A、1L1mol L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB、7 8g苯含有C=C双键的数目为3NAC、常温常压下， 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD、标准状况下， 6 .72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA15、(2013上海) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为 a g ，则该混合物( ) 。A、所含共用电子对数目为(a/7+1 ) NA B、所含碳氢键数目为aNA/7C、燃烧时消耗O2一定是33.6a/14L D、所含原子总数为aNA/1416、(2013上海)一定条件下，将0.1LCO、0. 2LCO2、0. 1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应， 则尾气(已干燥) ( ) 。A、可能是单一气体 B、不可能含有一氧化碳C、可能存在原气体中的两种气体 D、成分和洗气瓶的排列顺序无关17、(2013上海)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中， 收集到气体VL(标准状况) ，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。若上述气体为NO和NO2的混合物， 且体积比为11，则V可能为( ) 。A、9. 0L B、13. 5L C、15. 7L D、16. 8L18、（2013广西）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A、体积相等时密度相等 B、原子数相等时具有的中子数相等C、体积相等时具有的电子数相等 D、质量相等时具有的质子数相等19、（2013安徽理综）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )A、该反应为吸热反应 B、CO2分子中的化学键为非极性键C、HCHO分子中既含键又含键 D、每生成1.8gH2O消耗2.24L O2202014新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ _ _ (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。212014安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_ _。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。22 2014四川卷 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_ _ _ _。(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s) H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_ (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_ _。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。232014天津卷 Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境稳定。.制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： .测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。24、（2013海南化学17）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2xH2O中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。25、(2011全国新课标26，14分)0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1 ) 试确定200时固体物质的化学式：_( 要求写出推断过程) 。(2 ) 取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出， 该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。(3 ) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物， 该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。(4 ) 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL1(KspCu(OH)2 =2.21020)。若在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL1 。26、（2013浙江理综）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是：_ _。27(广东化学卷)化合物KFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的2.0molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加0.0500 molL-1KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应；现向溶液中加入适量的某还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.0500 molL-1 KMnO4溶液完全反应。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4 +K2SO4+10CO2+8H2O MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O通过计算，分别求：(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。_(2)化合物中草酸根的质量分数。_(3)化合物的化学式。_28、(江苏化学卷)水垢可以看作多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g 沉淀。(1)通过计算确定A中是否有碳酸镁；_(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。_29(广东卷)下图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 _ _。（3）由A得到B的化学方程式为_。(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。30、 (天津理综卷)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物,3.1 g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_，其相应的质量为_g。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_ _。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式_ _。31、一般情况下，较强的氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2)等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气。将A g漂粉精(过量)放入B L c mol/L浓盐酸中。(1)写出发生反应的化学方程式：_ _、_ _ _；(2)欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是_ _(用字母表示，并说明字母含义)，列出求D的计算式，D=_ _(假设溶液体积不变)。新题瞭望：1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 molB0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol2. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( )A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA4碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC途径中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NAD由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-5.钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生反应是：关于反应I、的下列说法中正确的是A.反应I中的TiO2是氧化剂B.TiCl4在反应I中是还原产物，在反应中是氧化剂C.a=b=c=2 D.每生成9.6 g Ti，反应I、中共转移0.8 mol电子6.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-D.途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA7、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol 苯含有6 NA个CH键B常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子C1L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3D23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子8.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (A常温常压下，92 g的N02和N2 04混合气体中含有原子数为6 NAB惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LC0. 25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NAD在KI03 +6 HI=KI+3I2+3H20中，生成3 mol I2转移的电子数为6 NA10.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是 ( )A. NaNO2稳定性大于NH4 N02BNaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂C可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )31g白磷中含有6NA个P-P键同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA常温下，100ml Imol/L Na2C03溶液中阴离子总数大于0.lNAImol Fe与足量Cl2完全反应时转移电子数为2NAlmolH202含有非极性键数目为2NAA B C D12设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NAA B C D13、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+14、51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 molL-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为 （ ）A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.4 mol D.0.5 mol15、下列说法正确的是 ( )A. 摩尔是用衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况16、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其式量为M。25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是 ( )A.饱和溶液的物质的量浓度为cB. 25时R的溶解度为S C. 饱和溶液中溶质的质量分数为WD.饱和溶液的密度为 17、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 ( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL18、多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 （ ）A5 B4 C3 D219、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=-akJ/mol， 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 C用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NAD常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA 20、下列叙述错误的是( )A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B0.016kg16O 含有约6.021023个氧原子C单位物质的量的任何物质都含有约6.021023个原子D一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定21、用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAC在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA22、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA25时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的NN键数目为1.5 NAA B C D23、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的NH键数为3NAB标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2 NAC71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA24、NA