2008年春季学期《大学化学Ⅰ》试卷A卷

第 1 页 共 8 页 学号 姓名 学院 年级 专业 密 封 线 国防科技大学国防科技大学 2007 2008 学年春季学期学年春季学期 大学化学 考试试卷考试试卷 A 卷 卷 考试形式 闭卷 考试时间 120 分钟 满分 100 分 题 号一二三四五总 分 得 分 评阅人 注意 1 所有答题都须写在此试卷纸密封线右边 写在其它纸上一律无效 2 密封线左边请勿答题 密封线外不得有姓名及相关标记 得分得分 一 填空题 共一 填空题 共 10 小题 每空小题 每空 1 分 共分 共 20 分 分 1 在氧族元素氢化物中 水具有反常高的沸点 是因为分子间存在 2 原子轨道角度分布图是角度函数随 变化的图像 这种分布图与量子数 和 有关 3 原子轨道符号为 4d 时 说明该轨道有 种空间取向 最多可容纳 个电子 4 原子序数为 29 的原子 其价电子层结构是 在元素周期表 中属 区 其单质的晶体类型是 5 对同类型分子 其分子间力随着分子量的增大而变 分子间力越大 物 质的熔点和沸点就越 6 BeCl2分子中 Be 原子采用 杂化 BeCl2分子空间构型为 它是 填 极性 或 非极性 分子 7 已知 H2S 的各级解离常数 Ka1 9 1 10 mol dm 3 Ka2 1 1 10 mol dm 3 在浓度为 0 1 mol dm 3的 H2S 溶液中 利用近似公式计算可得 H 浓度为 mol dm 3 S 浓度为 mol dm 3 第 2 页 共 8 页 8 已知在一定温度范围内 反应 2A g B g 2D g 为基元反应 则该反应的速 率方程为 v 该反应的总级数为 级 其他条件不 变 如果将容器的体积扩大到原来的 2 倍 则反应速率是原来的 倍 9 25 时 某反应的 rG 298 15 K 60 kJ mol 1 rH 298 15 K 30 kJ mol 1 则 此反应在该温度下的标准摩尔熵变为 10 对于某一电池反应 当反应物浓度增大时 电池的电动势将 得分得分 二 选择题 共二 选择题 共 15 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 3030 分 分 1 下列原子轨道哪一个的描述是错误的 A 6p B 7s C 2d D 4f 2 氮原子的 2p 态电子分布为 2px12py12pz1 决定这样的排布原则是 A 泡利不相容原理 B 洪特规则 C 分子杂化轨道理论 D 能量最低原理 3 下列各组量子数中 合理的一组是 A n 3 l 1 m 1 ms 1 2 B n 4 l 5 m 1 ms 1 2 C n 3 l 3 m 1 ms 1 2 D n 4 l 2 m 3 ms 1 2 4 确定原子中电子离核平均距离的量子数是 A n B m C ms D l 5 NH3 比 PH3 的沸点高 其主要原因是 A 氨分子体积较小 B 氨的电偶极矩大于零 C 氨具有较大的键角 D 氨分子间存在氢键 6 关于原子轨道杂化的不正确说法是 A 同一原子中能量相近的不同特征的轨道重新组合 B 不同原子中的轨道重新组合 C 杂化后的轨道成键能力更强 D 杂化发生在分子形成过程中 孤立原子不发生杂化 第 3 页 共 8 页 学号 姓名 学院 年级 专业 密 封 线 7 原子轨道沿两核连线以 肩并肩 方式进行重叠形成的键是 A 键 B 氢键 C 键 D 离子键 8 有状态 A B C 和 D 之间的变化关系如下图所示 则下列各状态函数的变化关 系式 正确的是 AB CD II I III IV V A SIII SV SII B HI HII HIV HV C TIII TII TIV D UV UI UIII 9 已知 A B 2C 2D rH 40 kJ mol 1 C D E rH 80 kJ mol 1 则反应 2E A B 的 rH 为 A 120 kJ mol 1 B 120 kJ mol 1 C 200 kJ mol 1 D 200 kJ mol 1 10 已知反应 FeO s C s CO g Fe s 的 rH 为正值 rS 也为正值 下 列判断中正确的是 A 任何温度下都非自发 B 任何温度下都自发 C 低温自发 高温非自发 D 低温非自发 高温自发 11 任何一级反应的半衰期 A 都与k co 有关 B 都与co 有关 C 都与 k 有关 D 都与 k co 无关 12 在一定条件下 某反应物的平衡转化率为 35 当加入催化剂后 其余条件不变 它的平衡转化率应 A 35 B 35 C 35 D 无法确定 13 对于可逆反应 加入催化剂的目的是 A 提高平衡时产物的浓度 B 加快正反应速率而减慢逆反应速率 C 缩短达到平衡的时间 D 使平衡向右进行 第 4 页 共 8 页 14 一个化学反应达到平衡时 下列说法中正确的是 A 各物质浓度或分压不随时间改变而变化 B rG 0 C 正 逆反应的速率常数相等 D 各反应物和生成物的浓度或分压力相等 15 已知下列三个电对的标准电极电势值 Fe2 Fe 0 447V Cu2 Cu 0 342V MnO4 Mn2 1 224V 则标准态下 Fe2 Cu2 MnO4 氧化性 强弱顺序为 A Fe2 Cu2 MnO4 B MnO4 Cu2 Fe2 C Cu2 MnO4 Fe2 D MnO4 Fe2 Cu2 得分得分 三 判断题 共三 判断题 共 10 小题 每小题小题 每小题 1 分 共分 共 10 分 分 1 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关 2 共价键按成键时轨道的重叠方式不同可分为 键和 键两种 3 PCl3分子是三角锥形结构 这是因为PCl3中P是以sp2杂化轨道成键的结果 4 晶格结点上的质点都是原子的晶体均为原子晶体 5 某一吸热反应 在常温下不能自发进行 温度升高后 可以自发进行的原 因是此时反应变成了放热反应 6 H2 g 1 2O2 g H2O l 和2H2 g O2 g 2H2O l 的 rHm 相同 7 某化学反应的反应速率常数的单位是mol L 1 s 1时 则该反应的级数是 零级 8 活化能Ea是指活化分子所具有的最低限能量与系统中分子的平均能量之差 值 第 5 页 共 8 页 学号 姓名 学院 年级 专业 密 封 线 9 在25 及标准状态下测定氢的电极电势为零 10 某电极反应为A2 2e A 当增加A2 的浓度时 其电极电势必增大 得分得分 四 计算题 共四 计算题 共 2 小题 每小题小题 每小题 1010 分 共分 共 2020 分 分 可能用到的常量 R 8 314 J mol 1 K 1 F 96485 J V 1 mol 1 1 判断 25 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在标准状态下能否自发进行 并求出其标准平衡常数 K 已知 fG m NH3 g 298 15K 16 45 kJ mol 1 2 某原电池设计如下 Pb Pb2 0 50 mol dm 3 Cu2 0 30 mol dm 3 Cu 已知 Pb2 Pb 0 13 V Cu2 Cu 0 34V 1 写出电极反应和电池反应 2 求该原电池的电动势 判断该电池反应能否自发进行 3 计算该电池反应的平衡常数 K 第 6 页 共 8 页 得分得分 五 问答题 任选其中五 问答题 任选其中 2 2 小题 每小题小题 每小题 1010