高考化学考点专题归纳复习 化学实验

1 / 31高考化学考点专题归纳复习 化学实验本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 考点 39 化学实验一、常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 l/2，加热时不超过 l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容2 / 31器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等） 。液体加入量不要超过烧瓶容积的 1/2。（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的 2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，3 / 31应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出” 。3计量仪器（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零4 / 31处。（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在 20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在 20左右。（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL 滴定管的估计读数为。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。5 / 31（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。二、药品的取用和保存实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体 l2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。1固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。2液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，6 / 31倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。3几种特殊试剂的存放（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。（2）白磷着火点低（40） ，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面） ，起水封作用。（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。三、水溶液的配制l配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。7 / 31称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。四、常见气体的实验室制备（一） 、气体发生装置的类型根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。1固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如右图所示，可制备的气体有 o2、NH3、cH4 等。8 / 31该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3 处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。2块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。可制备气体有：H2、co2、H2S 等。实验时要注意：在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物（如酸）要适当。3固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体有：cl2、Hcl、cH2=cH2 等。实验时要注意：先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。要正确使用分液漏斗。（二） 、几种气体制备的反应原理1、o22kclo32kcl+3o22kmno4k2mno4+mno2+o22H2o22H2o+o22、NH32NH4cl+ca(oH)9 / 312cacl2+2NH3+2H2oNH3H2oNH3+H2o3、cH4cH3cooNa+NaoHNa2co3+cH44、H2Zn+H2So4(稀)=ZnSo4+H25、co2caco3+2Hcl=cacl2+co2+H2o6、H2SFeS+H2So4(稀)=FeSo4+H2S7、So2Na2So4+H2So4(浓)=Na2So4+So2+H2o8、No2cu+4HNo3(浓)=cu(No3)2+2No2+2H2o9、No3cu+8HNo3(稀)=3cu(No3)2+2No+4H2o10、c2H2cac2+2H2oca(oH)2+cHcH11、cl2mno2+4Hcl(浓)mncl2+cl2+2H2o12、HclNacl(固)+H2So4(浓)NaHSo4+HclNacl(固)+NaHSo4Na2So4+Hcl2Nacl(固)+H2So4(浓)Na2So4+2Hcl13、c2H4c2H5oHcH2=cH2+H2o14、N2NaNo2+NH4clNacl+N2+2H2o（三） 、气体的收集1排水集气法难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H2、o2、No、co、cH4、cH2cH2、cHcH 等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。2排空气集气法不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平10 / 31均式量是 29，式量大于 29 的气体如cl2、Hcl、co2、So2、H2S 气体可用瓶口向上的排空气法收集。如式量小于 29 的气体，如 H2、NH3、cH4 可用瓶口向下的排空气取气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。(四)、气体的净化与干燥1气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。2气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。3气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如co2、So2、No2、HcI、H2、cl2、o2、cH4 等气体。11 / 31碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaoH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、o2、cH4 等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 o2、H2、cH4 等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 cacI2 来干燥 NH3（因生成cacl28NH3） ，不能用浓 H2So4 干燥NH3、H2S、HBr、HI 等。4气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃） ，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 cl2、So2、Br2（蒸气）等可用 NaoH 溶液吸收；尾气H2S 可用 cuSo4 或 NaoH 溶液吸收；尾气 co 可用点燃法，将它转化为 co2 气体。五、常见物质的分离、提纯和鉴别（一） 、物理方法分离和提纯物质1过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。12 / 31过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 Nacl和 kNo3 混合物。3蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：13 / 31在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。4分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。14 / 315升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 Sio2 的混合物。6渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等） ，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。（二） 、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：1生成沉淀法例如 Nacl 溶液里混有少量的 mgcl2 杂质，可加入过量的 NaoH 溶液，使 mg2+离子转化为 mg(oH)2 沉淀（但引入新的杂质 oH） ，过滤除去 mg(oH)2，然后加入适量盐酸，调节 pH 为中性。2生成气体法例如 Na2So4 溶液中混有少量 Na2co3，为了不引入新的杂质并增加 So42，可加入适量的稀15 / 31H2So4，将 co32转化为 co2 气体而除去。3氧化还原法例如在 Fecl3 溶液里含有少量 Fecl2 杂质，可通入适量的 cl2 气将 Fecl2 氧化为 Fecl3。若在 Fecl2 溶液里含有少量 Fecl3，可加入适量的铁粉而将其除去。4正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2co3 固体中含有少量 NaHco3 杂质，可将固体加热，使 NaHco3 分解生成Na2co3，而除去杂质。若在 NaHco3 溶液中混有少量 Na2co3杂质，可向溶液里通入足量 co2，使 Na2co3 转化为NaHco3。5利用物质的两性除去杂质例如在 Fe2o3 里混有少量的Al2o3 杂质，可利用 Al2o3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaoH 溶液，使其中 Al2o3 转化为可溶性 NaAlo2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2o3。6离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的 ca2+、mg2+进行交换，而使硬水软化。（三） 、有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶16 / 31于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度） ，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。（四） 、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验（1）氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。（2）氧气可使带火星的木条复燃。（3）氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝17 / 31（o3、No2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 。（4）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNo3 溶液时有白色沉淀生成。（5）二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(No3)2或 cuSo4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。（7）氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（8）二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。（9）一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色。（10）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。So2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。（11）一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co2；能使灼热的 cuo 由黑色变成红色。（12）甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和co2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。18 / 31（13）乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 co2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（14）乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 co2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、k+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSo4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）mg2+能与 NaoH 溶液反应生成白色 mg(oH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4cl 溶液。（5）Al3+能与适量的 NaoH 溶液反应生成白色 Al(oH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaoH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色Agcl 沉淀，不溶于稀 HNo3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaoH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8）Fe2+能与少量 NaoH 溶液反应，先生成白色 Fe(oH)219 / 31沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(oH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 kScN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+cl22Fe3+2cl（9）Fe3+能与 kScN 溶液反应，变成血红色 Fe(ScN)3 溶液，能与 NaoH 溶液反应，生成红褐色 Fe(oH)3 沉淀。（10）cu2+蓝色水溶液（浓的 cucl2 溶液显绿色） ，能与NaoH 溶液反应，生成蓝色的 cu(oH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 cuo 沉淀。含 cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）oH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）cl能与硝酸银反应，生成白色的 Agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）So42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSo4 沉淀，不溶于硝酸。（6）So32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 So2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 Bacl2 溶20 / 31液反应，生成白色 BaSo3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 So2 气体。（7）S2能与 Pb(No3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）co32能与 Bacl2 溶液反应，生成白色的 Baco3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 co2 气体。（9）Hco3取含 Hco3盐溶液煮沸，放出无色无味 co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 Hco3盐酸溶液里加入稀 mgSo4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀mgco3 生成，同时放出 co2 气体。（10）Po43含磷酸根的中性溶液，能与 AgNo3 反应，生成黄色 Ag3Po4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）No3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 cuo 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和21 / 31Na2co3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 Fecl3 溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 cu(oH)2加热反应，生成红色的 cu2o 沉淀。5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 Fecl3 溶液、NaoH 溶液、Na2co3溶液、稀 H2So4、cu(oH)2 悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。六、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 。1.“从下往上”原则。以 cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位22 / 31置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 mno2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。七、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位八、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应23 / 31混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。九、常见物质分离提纯的 10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 Nacl，kNo3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 cao 吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：Sio2(I2)。5.萃取法：如用 ccl4 来萃取 I2 水中的 I2。6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaoH 溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的 cuo；co2(So2)：通过 NaHco3 溶液。8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须24 / 31被药品吸收：N2(o2)：将混合气体通过铜网吸收 o2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(oH)3，Fe(oH)3：先加 NaoH 溶液把 Al(oH)3 溶解，过滤，除去 Fe(oH)3，再加酸让 NaAlo2转化成 A1(oH)3。十、常用的去除杂质的方法 10 种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2co3 中的 NaHco3 可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。25 / 318.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。11.配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积） 、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线 12cm 处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。视线偏高，浓度偏大。十一、化学实验中的先与后 22 例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、cH4、c2H4、c2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加26 / 31稀 HNo3 再加 AgNo3 溶液。8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉 kI 试纸)、H2S用 Pb(Ac)2 试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 Fecl3，Sncl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用 H2 还原 cuo 时，先通 H2 流，后加热 cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓 H2So4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3一 5%的 NaHco3 溶液。沾上其他酸时，27 / 31先水洗，后涂 NaHco3 溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHco3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaoH 溶液中和 H2So4，再加银氨溶液或 cu(oH)2悬浊液。20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。十二、有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。28 / 31酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验” 、 “乙酸乙酯的制取实验” “蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷