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姓名：_元素周期律复习课导学案一、 元素周期表1. 对于原子：原子序数 主族元素位置与原子结构的关系：周期序数 主族序数 2. 主族与0族所在纵列的序数：族IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族0族列序数13. 周期分类周期元素种数0族元素原子序数元素符号1234Kr5Xe6Rn7Og二、 元素周期律4. 随着的 递增，元素的性质呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。5. 填入对应的元素符号和元素性质：族周期IA族0族11IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族2234567891031112131415161718原子半径从左到右，原子半径逐渐（增大减小）最高正价最低负价6. 主族元素性质与原子结构、元素位置的关系：最高正化合价 最高正化合价|最低负化合价|7. 原子、离子半径比较同种元素阴离子（大于小于）原子（大于小于）阳离子不同种元素电子层数越多，半径（越大越小）电子层数相同时，核电荷数越多，半径（越大越小）三、 元素性质的递变规律8. 元素的金属性与非金属性得到/失去电子层数最外层电子数金属性原子 电子的能力越多越少越多越少越强非金属性原子 电子的能力越多越少越多越少越强9. 填表（填“递增”或“递减”）同周期从左向右元素性质递变规律同主族从上到下原子半径原子核对外层电子吸引力元素金属性/单质还原性元素非金属性/非金属单质氧化性10. 选择对应编号填空，描述最高价氧化物对应水化物的酸碱性：强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族第3周期NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性11. 归纳：从左到右，元素金属性（增强减弱），最高价氧化物对应水化物的碱性（增强减弱）元素非金属性（增强减弱），最高价氧化物对应水化物的酸性（增强减弱）12. 选择对应编号填空，描述气态氢化物的稳定性：很不稳定不稳定较稳定稳定IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族第3周期SiH4PH3H2SHCl稳定性13. 归纳：从左到右，元素非金属性（增强减弱），气态氢化物的稳定性（增强减弱）14. 填表（填“递增”或“递减”）同周期从左向右元素性质递变规律
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