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元素周期律复习课学案知识点回顾：元素周期律定义与实质？定义：实质：具体体现：试一试： 1.短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（ ）甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丁戊D.最外层电子数：甲乙E.单质与水反应的剧烈程度：甲丙，丙丁戊元素非金属性强弱的比较：1.结构比较法：最外层电子数越 ，电子层数越 ，非金属性 2.位置比较法：同周期，从左到右，元素非金属性逐渐 ；同主族，从上到下，元素非金属性逐渐 。 3.实验比较方法：依单质与 反应的难易程度 依单质的 强弱 依简单阳离子的 的强弱 依 氧化物对应的水化物 强弱 依置换反应（强置换弱）元素金属性强弱的比较： 1.结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，金属性越强 2.位置比较法：同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，元素金属性逐渐增强。 3.实验比较方法：依与水、酸反应的难易程度 依单质的还原性强弱 依简单阳离子的氧化性的强弱 依最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 依置换反应（强置换弱）小试牛刀：2.（2015高考北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg（OH）2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO33.下列能说明氯原子得电子能力比硫原子得电子能力强的是HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 还原性：Cl-YZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与Z原子序数差5，则形成化合物的化学式X3W25下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为 （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） （3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a.Y的单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1mol Y 比
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